《高二選修三化學(xué)第4節(jié)《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二選修三化學(xué)第4節(jié)《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》課件 魯科版（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解分子間作用力的廣泛存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2 了解氫鍵的形成條件 類型和特點(diǎn) 3 列舉含有氫鍵的物質(zhì) 知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第4節(jié) 課前自主學(xué)案 一 分子間作用力1 概念分子間存在的一類弱的 2 分類 相互作用力 范德華力 氫鍵 思考感悟1 水分解和水在三態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí)改變的作用力相同嗎 提示 水分解時(shí)改變分子間作用力和分子內(nèi)的化學(xué)鍵 三態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí)只改變分子間作用力 二 范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 相互作用力 電性 小 越大 相似 物理 思考感悟2 Cl2 Br2 I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似 但狀態(tài)卻為氣 液 固的原因是什么 提示 Cl2 Br2 I2的組成和結(jié)構(gòu)相似 由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大 所以范德華力逐漸增大 故熔 沸點(diǎn)升高 狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w 固體 三 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1 氫鍵的概念當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí) H原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間的 2 氫鍵的表示形式 1 通常用 表示氫鍵 其中X H表示氫原子和X原子以 相結(jié)合 靜電相互作用 X H Y 共價(jià)鍵 2 氫鍵的鍵長(zhǎng)是指 間的距離 鍵能是指X H Y分解為X H和Y所需要的能量 3 氫鍵的形成條件 1 氫原子位于X原子和Y原子之間 2 X Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的 和很小的 X Y原子主要是 原子 X和Y 電負(fù)性 原子半徑 N O F 5 氫鍵的特征 1 氫鍵的鍵能比范德華力的作用 比化學(xué)鍵的鍵能 2 氫鍵具有一定的方向性和飽和性 分子內(nèi) 分子間 大一些 小得多 6 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí) 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)將 2 當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí) 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)將 3 氫鍵也影響物質(zhì)的 等過程 升高 降低 電離 溶解 思考感悟3 1 能形成氫鍵的物質(zhì)中一定存在氫鍵嗎 2 液態(tài)水中分子間的作用力只有氫鍵嗎 水分子的穩(wěn)定性是氫鍵的影響嗎 提示 1 不一定 氫鍵的存在也與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) 如液態(tài)和固態(tài)水中存在氫鍵 但氣態(tài)水分子之間由于距離太遠(yuǎn)無法形成氫鍵 2 液態(tài)水分子之間的作用力主要是氫鍵 但也存在范德華力 在水分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵 O H鍵 由于H O鍵鍵能較大 因此水分子穩(wěn)定 所以水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān) 1 下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中 正確的是 A 范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔 沸點(diǎn)高低的唯一因素B 范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C 范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D 范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素 解析 選D 范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì) 如熔點(diǎn) 沸點(diǎn)及溶解性等 并且不是唯一的影響因素 2 下列變化中 不需要破壞化學(xué)鍵的是 A 干冰汽化B 氯化氫溶于水C 水通電分解成氫氣和氧氣D 加熱使氯化鈉熔化解析 選A 干冰汽化破壞的是范德華力 氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵 水通電分解生成氫氣和氧氣破壞的是共價(jià)鍵 加熱使氯化鈉熔化破壞的是離子鍵 3 關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是 A 由于氫鍵的作用 使NH3 H2O HF的沸點(diǎn)反常 且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F H2O NH3B 氫鍵只能存在于分子間 不能存在于分子內(nèi)C 沒有氫鍵 就沒有生命D 相同量的水在氣態(tài) 液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵 且氫鍵的數(shù)目依次增多 解析 選C A項(xiàng) 反常 是指它們?cè)诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象 它們的沸點(diǎn)順序可由存在狀態(tài)看出 常溫下只有水是液體 應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高 B項(xiàng)分子內(nèi)可以存在氫鍵 C項(xiàng)正確 因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下的水是液態(tài) 而液態(tài)的水是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ) D項(xiàng)水在氣態(tài)時(shí) 分子間距離大 一般認(rèn)為分子之間沒有氫鍵 課堂互動(dòng)講練 特別提醒 1 有氫鍵的分子間也有范德華力 但有范德華力的分子間不一定有氫鍵 2 氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔點(diǎn) 沸點(diǎn)等 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 下列說法不正確的是 A 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B 分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響C 范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 它廣泛地存在于自然界中 解析 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 A正確 范德華力是分子與分子間的相互作用力 而氫鍵是分子間比范德華力稍強(qiáng)的作用力 它們可以同時(shí)存在于分子之間 C正確 分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高外 對(duì)物質(zhì)的溶解度等也有影響 B正確 氫鍵不是化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是原子與原子間強(qiáng)烈的相互作用 D錯(cuò)誤 答案 D 誤區(qū)警示 1 分子間作用力不等價(jià)于范德華力 對(duì)某些分子來說分子間作用力包括范德華力和氫鍵 2 氫鍵不是化學(xué)鍵 1 范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響一般說來 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)通常越高 如熔 沸點(diǎn) I2 Br2 Cl2 F2 Rn Xe Kr Ar Ne He 2 對(duì)物質(zhì)溶解性的影響如 在273K 101kPa時(shí) 氧氣在水中的溶解度 0 049cm3 L 1 比氮?dú)庠谒械娜芙舛?0 024cm3 L 1 大 就是因?yàn)镺2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的 3 相似相溶原理極性分子易溶于極性溶劑中 如HCl易溶于水中 非極性分子易溶于非極性溶劑中 如I2易溶于CCl4中 白磷易溶于CS2中 2 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響 某些氫化物分子存在氫鍵 如H2O NH3 HF等 會(huì)比同族氫化物沸點(diǎn)反常 如H2O H2Te H2Se H2S 當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí) 它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的 鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部 對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵 因此對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)高 2 對(duì)物質(zhì)密度的影響氫鍵的存在 會(huì)使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常 如液態(tài)水變?yōu)楸?密度會(huì)變小 3 對(duì)物質(zhì)溶解度的影響溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵 溶解性好 溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵 在水中溶解度就比較小 如NH3極易溶于水 甲醇 乙醇 甘油 乙酸等能與水混溶 就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因 4 氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu) 如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu) DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)等 特別提醒 判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響 首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì) 然后找出其影響因素 同時(shí)也要能根據(jù)作用力的強(qiáng)弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律 如鍵能越大 鍵長(zhǎng)越短 鍵能越強(qiáng) 化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越強(qiáng) 熔 沸點(diǎn)越高 如圖中A B C D四條曲線分別表示 A A A A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 其中表示 A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線 表示 A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線 同一族中第3 4 5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高 其原因是 曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 其原因是 解析 H2O與H2O分子之間可形成四個(gè)氫鍵 故沸點(diǎn)最高 故A為 A族氫化物沸點(diǎn)曲線 A族的氫化物都為非極性分子 沸點(diǎn)較低 第2周期元素的氫化物間不存在氫鍵 故選D 由于同一主族中第3 4 5周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵 且結(jié)構(gòu)相似 所以它們沸點(diǎn)與范德華力有關(guān) 而范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān) 故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大 沸點(diǎn)隨之升高 曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物 原因是第2周期元素氫化物分子間存在氫鍵 答案 AD結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量增大 范德華力增大 沸點(diǎn)升高分子間存在氫鍵 規(guī)律方法 影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷在分子內(nèi)部和分子間存在著不同的作用力 這些作用力對(duì)分子的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有不同程度的影響 因此在分析某些性質(zhì)時(shí)容易造成混淆 1 共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 它存在于分子內(nèi)部 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 如穩(wěn)定性 活潑性等 2 分子間作用力是分子間微弱的相互作用 包括范德華力和氫鍵 分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度等 3 氫鍵是一種介于化學(xué)鍵和范德華力之間的相互作用 它只存在于分子間或分子內(nèi)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬元素N O F和與之相鄰的H之間 氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性等物理性質(zhì)有很大影響 如H2O的沸點(diǎn)比H2S的高許多 NH3極易溶于水等 4 由于稀有氣體是單原子分子 因此在形成晶體時(shí) 只存在分子間作用力 而不存在共價(jià)鍵 變式訓(xùn)練2若不斷地升高溫度 實(shí)現(xiàn) 雪花 水 水蒸氣 氧氣和氫氣 的變化 在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 A 氫鍵 分子間作用力 非極性鍵B 氫鍵 氫鍵 極性鍵C 氫鍵 極性鍵 分子間作用力D 分子間作用力 氫鍵 非極性鍵 解析 選B 固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同 均為氫鍵和范德華力 區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目 故由固態(tài)水 液態(tài)水破壞氫鍵 同樣 由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí) 破壞的也是氫鍵 而由H2O 氣 H2 氣 O2 氣 時(shí)破壞了化學(xué)鍵 故選B 探究整合應(yīng)用 水分子間存在 氫鍵 從而彼此結(jié)合而形成 H2O n 在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體 通過氫鍵相互連接成龐大的冰晶體 其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 1 1mol冰中有 mol 氫鍵 2 在冰的結(jié)構(gòu)中 每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接 在冰晶體中除氫鍵外 還存在范德華力 11kJ mol 1 已知冰的升華熱是51kJ mol 1 則冰晶體中氫鍵的能量是 kJ mol 1 3 用x y z分別表示H2O H2S H2Se的沸點(diǎn) 則x y z的大小關(guān)系是 其判斷依據(jù)是 3 氫鍵對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響 某些氫化物分子間存在氫鍵 如H2O NH3 HF等 會(huì)使同族氫化物沸點(diǎn)反常 如H2O H2Te H2Se H2S 答案 1 2 2 20 3 x z y水分子間存在氫鍵 故沸點(diǎn)最高 硒化氫比硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大 分子間作用力大 故硒化氫沸點(diǎn)高 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全