化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》:課件十四(26張PPT)(人教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義:,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。,2、公式:,3、單位:,或molL-1min-1molL-1s-1,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反應(yīng)中:如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。,例2、已知工業(yè)合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,N2+3H22NH3起始濃度(mol/L)1302min后濃度(mol/L)0.62min內(nèi)濃度變化量(mol/L)⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率。⑵以上三者數(shù)值是否相等?數(shù)值大小有何關(guān)系?能得出何規(guī)律?,已知反應(yīng):aA+bB=cC+dD,則有v(A):v(B):v(C):v(D)=,a:b:c:d,反應(yīng)速率關(guān)系式,③速率關(guān)系式:aA+bB=cC+dD,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a:b:c:d,化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn):,①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,均取正值。,②同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來(lái)表示,其數(shù)值可能不同。,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因:,2、外因:,反應(yīng)物本身的性質(zhì)。,反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)探究1:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,2~3mL5%H2O2,1~2滴1mol/LFeCl3,冷水,熱水,常溫,少量氣泡,大量氣泡,極少量氣泡,升高溫度,反應(yīng)速率加快;降低溫度,反應(yīng)速率減慢。,實(shí)驗(yàn)探究1:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究2:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,不加任何催化劑,1~2滴1mol/LFeCl3,少量MnO2,無(wú)氣泡,少量氣泡,大量氣泡,催化劑可以顯著的改變反應(yīng)速率,不同的催化劑,催化效果不同,實(shí)驗(yàn)探究2:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究3:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,大量氣泡,極大量氣泡,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)探究3:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究4:固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:,大量氣泡,迅速冒出極大量氣泡,固體反應(yīng)物表面積越大(顆粒越小),反應(yīng)速率越大。,實(shí)驗(yàn)探究4:固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:,[小結(jié)]⑴內(nèi)因(決定性因素):反應(yīng)物的性質(zhì),反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率。⑵外因(外界條件):①在其他條件相同時(shí),使用(正)催化劑,通??梢曰瘜W(xué)反應(yīng)速率,不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果。②在其他條件相同時(shí),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率。③在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率。④在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物之間接觸的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其它條件:壓強(qiáng)、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等,也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。,控制反應(yīng)條件,提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率,降低那些對(duì)人類不利的反應(yīng)速率。,學(xué)習(xí)反應(yīng)速率的目的,人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物?溫度降低,反應(yīng)速率減慢,食物腐敗的速率減慢。實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?固體研細(xì)后能增大表面積。固體表面積越大,反應(yīng)速率越快。,思考與交流,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進(jìn)行反應(yīng),原因是什么?反應(yīng)物的狀態(tài)也影響反應(yīng)的速率。固體物質(zhì)溶于水,被分散成分子或離子,接觸更加充分,使反應(yīng)速率加快。,木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈?實(shí)驗(yàn)室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了(鋅還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中,氣泡有會(huì)重新多起來(lái)。原因是什么?物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快。,H2與O2在常溫下可以許多年不反應(yīng),可一旦遇火即可發(fā)生爆炸。,CuSO4和NaOH固態(tài)混合時(shí)幾乎不反應(yīng),但制成溶液后,反應(yīng)可在瞬間完成。,金屬的銹蝕、食物的腐敗、塑料的老化等都進(jìn)行得比較慢。,例3、已知反應(yīng)3H2+N22NH3,以下各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是A、v(H2)=1.8mol/(L?s)B、v(N2)=0.7mol/(L?s)C、v(NH3)=1.4mol/(L?s)D、v(NH3)=1.2mol/(L?s),③比較速率快慢方法:根據(jù)速率關(guān)系式,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率,再比較大小,凈化汽車尾氣的催化劑及其載體,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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