化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》高三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率課件:課件一(28張PPT)(蘇教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,離子反應(yīng),高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,知識(shí)提綱:,1、化學(xué)反應(yīng)速率,2、影響反應(yīng)速率的因素,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)課教學(xué)指導(dǎo)意見要求:,1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用來表示:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。,2、單位:mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),2020年4月25日星期六,6,4、特點(diǎn):①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,且均取正值。但在時(shí)間-速率圖像中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率。②同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。③在同一個(gè)反應(yīng)里,雖然用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同,但是它們表示的意義相同,且各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例:對(duì)于反應(yīng):mA+nB==pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)=m∶n∶p∶q④用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí),應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。⑤在一定溫度下,固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì),物質(zhì)的量濃度視為常數(shù),,它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù),不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如CaCO3、濃硫酸等。,【例1】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為.,0.05mol/(Lmin),有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,【例2】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(Ls);②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Lmin);④v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?④>②>①>③,分析:①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來判斷。②將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。,【演練】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5molL-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1molL-1min-1。求:(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量;(2)B的平均反應(yīng)速率;(3)x值是多少?,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因:參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程,是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。,2、外因,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素,反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng),但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞,有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件:一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量;二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。,碰撞理論,a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子數(shù)越多,有效碰撞次數(shù)就越多,反應(yīng)速率就越快。c.活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。,注意,碰撞理論,試將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中:,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,1.濃度:濃度增大,反應(yīng)速率加快。,pH相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同時(shí)與過量的鋅粒(大小相同)反應(yīng),正確的描述為()A.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率:v(HCl)>v(CH3COOH)B.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率:v(HCl)<v(CH3COOH)C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率:v(CH3COOH)>v(HCl)D.最終產(chǎn)生氫氣的量:n(HCl)==n(CH3COOH),注意:固體的濃度記作1,保持不變,C,【演練】,問題,問題1:如何加快木炭的燃燒速率?,問題2:恒T、υ的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)B(g)+C(g),若反應(yīng)物A的濃度2molL-1降到0.8molL-1需要時(shí)間20s,那么反應(yīng)物A的濃度由0.8molL-1降到0.2molL-1需要時(shí)間為__________。A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法確定,木炭為固體,增加木炭的量,不能加快其化學(xué)反應(yīng)速率;可以粉碎木炭,以增大木炭與氧氣的接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。,解析:,=0.06mol/LS,假設(shè)濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率,則有:,=10s,因?yàn)闈舛仍叫?化學(xué)反應(yīng)速率越慢,故所需時(shí)間應(yīng)大于10s,選B。,B,問題3:向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)知SO2為0.4mol,則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為:A.1.2molB.1.6mol,問題,解析:反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),消耗SO2的物質(zhì)的量為1.6mol,假設(shè)速率不變,則反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),消耗SO2的物質(zhì)的量為0.8mol。因濃度越大,反應(yīng)速率越快,故前2min內(nèi)消耗的SO2的物質(zhì)的量大于0.8mol,則剩余的SO2的物質(zhì)的量小于1.2mol。選B。,B,問題4:把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2的生成速率變化如圖1所示。其中t1--t2速率變化的主要原因是_____________;t2—t3速率變化的主要原因是________,解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度不斷減小,化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)不斷減小,但在t1--t2內(nèi)速率卻不斷增大,說明另有影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素,而這種因素只有溫度,即氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,2.溫度:溫度每升高10℃反應(yīng)速率加快2-4倍。,對(duì)于反應(yīng)M+NP,如果溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2minB.3minC.6minD.9min,,A,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,【演練】,1.C+CO22CO反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為υ1,N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為υ2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),υ1和υ2的變化情況是:A.同時(shí)增大B.υ1增大,υ2減小C.同時(shí)減小D.υ1減小,υ2增大,A,2.反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),△H<0,達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是:A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C,【演練】,3.壓強(qiáng):只適用于氣體參加的反應(yīng)。,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大,,AC,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,【演練】,1.如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)。問:,練習(xí),③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb___Pc;,①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為υa___υc;,②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為υa___υc;,起始反應(yīng)速率關(guān)系為υa___υb___υc。,解析:⑴起始時(shí)a、c兩容器物質(zhì)濃度相等,故υ相等;⑵a、c進(jìn)行的是氣體體積縮小的反應(yīng),c容器體積將減小,濃度大,故υ快;⑶a、b、c中充入N2,c體積增大,濃度減小,故υ減慢。,=,=,=>,2.試分析可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖,其中正確的是:,解析:增大壓強(qiáng),不管是氣體體積增大還是氣體體積減小的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率均增大;,同理,減小壓強(qiáng),不管是氣體體積增大還是氣體體積減小的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率均減小。,又增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng),則有υ正>υ逆。,C,4.催化劑:同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,平衡不發(fā)生移動(dòng)。,D,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,5.其它:固體顆粒大小、光、電、射線等,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,例.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸。右圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是,C,5.其它:固體顆粒大小、光、電、射線等,C,影響反應(yīng)速率的因素及結(jié)果,【演練】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,B,1.容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),以B的濃度變化表示的υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系如圖,則圖中陰影部分的面積表示為:A.A濃度的減少B.B濃度的減少C.C物質(zhì)的量的增加D.B物質(zhì)的量的減小,練習(xí)1,B,2.100mL濃度為2molL-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成H2的總量,可采用的方法有:A.加適量6molL-1HCl溶液B.加數(shù)滴CuCl2溶液C.加適量醋酸鈉固體D.加適量NaNO3溶液,練習(xí)2,C、D,練習(xí):100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()A.加入適量的6molL-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液,解析:向溶液中再加入鹽酸,H+的物質(zhì)的量增加,生成H2的總量也增加,A錯(cuò)。加入氯化銅后,鋅置換出的少量銅附在鋅片上,形成了原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快,又鋅是過量的,生成H2的總量決定于鹽酸的量,故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降,反應(yīng)速率變慢,故C、D都不正確。本題答案為B項(xiàng)。,B,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 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