《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》：課件五（17張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》：課件五（17張PPT）（人教版必修2）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時,一、焓變、反應(yīng)熱1、焓和焓變⑴焓(H)：。⑵焓變(△H)：,是一個與內(nèi)能(U)有關(guān)的物理量,【知識回顧】,ΔH=H生成物－H反應(yīng)物(宏觀),2、反應(yīng)熱⑴定義：、。。⑵符號：。⑶單位：△H的單位常用或()。⑷測量：測量儀器叫量熱計(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實驗直接測得)⑸ΔH的正負(fù)與吸放熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)ΔH為“－”或ΔH0時，為反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,（數(shù)值上等于恒壓條件下的焓變）,△H,kJ/mol,kJmol-1,放熱,吸熱,熱化學(xué)方程式∶能表示參加反應(yīng)和的關(guān)系的化學(xué)方程式。,二、熱化學(xué)方程式,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,【練習(xí)】1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)為：，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為：。,＋131.5,－92kJ/mol,－30.67kJ/mol,(提示1：3H2+N2=2NH3),△H=4363＋9461－3916=－92kJ/mol,(提示2：H2+1/3N2=2/3NH3),△H`=－92kJ/mol1/3=－30.67kJ/mol,3、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5KJ要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？,30.5克,4、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－290.6KJ，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？,14.53KJ,思考與交流,熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點？,小結(jié)∶熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。,書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶,１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件;,２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體—s，液體—l，氣體—g;,３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其△H不同;,４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“-”kJ/mol。,1、3molCH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。,2、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。,自我檢測,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3KJ,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－565.2KJ,3、1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：C(s、金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41KJC(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51KJ回答有關(guān)問題：(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：(2)石墨和金剛石相比較，————的穩(wěn)定性更大。,C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=＋1.90KJ,石墨,1、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是,A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol,B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol,C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol,D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol,C,C(s)+2H2O(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+131.5KJ,3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是。A、ad>0C、2a=b0,C,在稀溶液（濃度少于或等于1mol/L）中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成１mol水所放出的熱量叫做中和熱。當(dāng)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時，1molH+與1molOH-起反應(yīng)生成1mol水，都放出57.3KJ的熱量。熱化學(xué)方程式為∶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3KJ/mol,中和熱的測定,1.定義:,2、HCl與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理：,1mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ,由實驗可以測定出b值，然后便可換算出a,2.測定,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3KJ/mol,設(shè)用:50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)。,討論:1.如何通過實驗測定反應(yīng)的反應(yīng)熱？2.如何減少誤差？(提示：從裝置和操作兩個方面考慮),注意：電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量都小于57.3kJ。,測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施，多做幾次實驗，動作要快，以減小實驗誤差。,通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？,(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。,環(huán)形玻璃攪拌棒,在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平,減少熱量損失,偏小,(4)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），理由是；若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”），(5)己知在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。,不相等,因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān),NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,不相等,芒硝（Na2SO4?10H2O）是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請結(jié)合方程式解析其原因。,Na2SO4?10H2ONa2SO4?nH2O+(10-n)H2O由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨著能量的變化，因此，芒硝可作儲能材料。,吸熱,放熱,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,