《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件十（15張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)能與電能》：課件十（15張PPT）（人教版必修2）（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)能與電能,,一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,1、火力發(fā)電的過程火電的缺點(diǎn)：①產(chǎn)生煙塵和廢氣，造成空氣污染②SO2形成酸雨③CO2加強(qiáng)溫室效應(yīng)④儲量有限,2、燃燒的本質(zhì)—氧化還原反應(yīng),3、原電池,[實(shí)驗(yàn)2-4]：①當(dāng)把鋅片插入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？②當(dāng)把銅片插入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？③將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接起來，又有何現(xiàn)象？,[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過,,點(diǎn)擊觀看視頻,①定義：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，叫做原電池。,②原電池的電極,③構(gòu)成原電池的條件,★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極★電極材料均插入電解質(zhì)溶液中★兩極相連形成閉合電路,④原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）,,動畫演示,⑤判斷原電池正、負(fù)極的方法,＊由組成原電池的兩極材料判斷：,,一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極,＊根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：,電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。,＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：,原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。,干電池,堿性電池,蓄電池,鋰離子電池,燃料電池,練習(xí),把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ貯＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D,X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X,鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（）A、Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e-=Li+B、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-=Li+C、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2–D、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e-=Li2+,一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,