化學:《化學平衡》圖像專題:課件三十五(10張PPT)(人教版選修4)
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,歡迎進入化學課堂,化學平衡圖像,海南省農(nóng)墾實驗中學劉芳2005年9月23日,化學平衡圖象分析的一般方法:一看面:看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線:弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點:明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。,一、速率-時間圖象(V-t圖象),,例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化?分析平衡移動情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象,我們知道v=Δc/Δt;反之,Δc=vΔt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是(),C,A、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物實際減小的濃度,(A)達到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后,若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n>p+q,例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中,當其它條件不變時,C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如上圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是(),B,二、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)-時間圖象,,,可采取的措施是()A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強,A,練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,,2、在密閉容器中進行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖,下列敘述正確的是()A、正反應(yīng)吸熱,L是氣體B、正反應(yīng)吸熱,L是固體C、正反應(yīng)放熱,L是氣體D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,,,C,例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△Hp。分析下列各圖,在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是(),三、百分含量(轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率)--壓強(或溫度)圖象,B,,,,,1.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);△HP2)下達到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(),,,C,,,,2、mA(s)+nB(g)qC(g);ΔHqC、X點時的狀態(tài),V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢,,B、C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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