《寧夏、海南高考化學(xué)試題分類匯編.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧夏、海南高考化學(xué)試題分類匯編.ppt（81頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)與生活、社會(huì),(2007海南卷1）下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥,（2008寧夏卷7）圖標(biāo),A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì),所警示的是（）,（2012年寧夏卷8）下列說法中正確的是【】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料,（2010海南卷1）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷,(2010海南卷20)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有（）A．CaOB．Na2CO3C．NH4NO3D.P2O5,（2010海南卷1）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（）A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷,化學(xué)用語,(2008海南卷1）HBr分子的電子式為（）,（2008寧夏卷7）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A．Na2O2的電子式為,B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,阿伏伽德羅常數(shù),（2007年寧夏10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4,(2008海南卷5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,（2011寧夏卷7）下列敘述正確的是（）A.1.00molNaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉,（2012寧夏卷9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,（2009海南卷8）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等,,氧化還原反應(yīng),(2007寧夏卷12）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7,(2009寧夏卷7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4,(2008海南卷4)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol,（2009海南卷7）用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2,,（2010海南卷7）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2,離子反應(yīng),（2007寧夏卷11）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O,（2007海南卷10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓,（2007海南卷11）在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—,（2008海南卷6）下列離子方程式正確的是（）,（2008海南卷9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+,(2008海南卷12)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32-、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—,,(2009寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）,向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O,D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,（2011寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O,（2009海南卷11）在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（）,,A．+1B．+2C．+3D．+4,,（2010海南卷10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,（2007年寧夏9）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,(2007海南卷2）下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8,(2008寧夏卷11)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C．E的一種氧化物為EO2D．E位于元素周期表的IVA族,(2010海南卷11）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX,（2008海南卷14）根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是______(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。,(2009海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WAg2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl,電化學(xué)知識(shí),,（2007寧夏卷26）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.021023/mol，電子電荷為1.6010－19C）,（2007海南卷14）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。,請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極。,(2008寧夏卷10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,（2008海南卷7）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）,(2010寧夏卷12)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq),(2011寧夏卷11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反就為：2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O,（2009海南卷15)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。,,,,（2010海南卷9）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)以精銅作陽極B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥,熱化學(xué)方程式,（2007海南卷6）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol,(2008寧夏卷13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJmol-1B．+44.2kJmol-1C．-330kJmol-1D．+330kJmol-1,(2008海南卷8)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJmol—1、P—ObkJmol—1、P=OckJmol—1、O=OdkJmol—1。,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A、（6a+5d－4c－12b）kJmol—1B、（4c+12b－6a－5d）kJmol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJmol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJmol—1,（2010寧夏卷11）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol,(2008海南卷15)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。,,(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響，原因是：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。,(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);,(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是:；,（2009海南卷12）已知：,,,,,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,（2012寧夏卷7）下列敘述中正確的是【】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+,（2007海南卷7）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體,（2007海南卷9）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①,(2008海南卷2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,(2009海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸,,