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第三單元溶液第1課時物質在水中的溶解,考點一溶液的形成[重點]命題角度?溶解的過程與乳化作用例1(2018青島中考)下列物質分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是()A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰塊,A,【思路分析】溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，其中含有溶質、溶劑。注意區(qū)分溶液、乳濁液、懸濁液。,1．(2018濰坊中考)下列物質不屬于溶液的是()A．碘酒B．礦泉水C．白醋D．蒸餾水,D,2．(2018臨沂中考)把少量下列物質分別放入足量水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是()A．氯化鐵B．氫氧化鎂C．小蘇打D．汽油,C,3．(2013濱州中考)關于溶液和乳化，下列說法中錯誤的是()A．溶液中可以含有多種溶質B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D．溶液不一定是無色的,C,4．(2018濟寧中考)洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：,(1)洗潔精去除油污的有效成分是___________。(2)洗潔精去除油污的原理是____________________________________________________________________________。,表面活性劑,洗潔精有乳化功能，能把油污,分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用,命題角度?物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象例2(2013濱州中考)向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是()A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨,D,【思路分析】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明容器中壓強減小，則加入試管中的物質溶解時吸熱。,5．(2018宜昌中考)下列物質溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是()A．氯化鈉B．硝酸銨C．濃硫酸D．氫氧化鈉,B,考點二飽和溶液與不飽和溶液命題角度飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化例3(2012泰安中考)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤,D,【思路分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液是該物質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以通過改變溶質的量、改變溶劑的量、改變溫度等措施實現(xiàn)。,6．(2018淄博中考)在20℃時，某固體物質(不含結晶水)的水溶液，經(jīng)歷如下變化,下列說法你認為正確的()A．溶液甲是飽和溶液B．20℃時，該固體物質的溶解度是40gC．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD．溶液乙溶質的質量分數(shù)小于溶液丙溶質的質量分數(shù),B,考點三溶質質量分數(shù)與溶液的配制[重點]命題角度?溶液組成的定量表示例4(2018濱州中考)小芳在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量食鹽、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為(),A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%,√,【思路分析】實際稱量的氯化鈉的質量為10g＋5g－2.7g＝12.3g，實際稱量的水的體積為87mL。,7．(2016淄博中考)如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標簽上的內容，用掉一部分鹽酸后(忽略鹽酸的揮發(fā))，不能再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是()A．37%B．36.5C．1.19g/cm3D．500mL,D,8．(2012煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫度，下列各相關的變化圖像正確的是(),C,命題角度?配制一定溶質質量分數(shù)的溶液例5(2015濱州中考)下列是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序___________。(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是_____。(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼在標尺位置見圖，則稱取的NaCl質量為_____g。,②⑤①④③,藥匙,18.2,(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。,小于,【思路分析】配制一定質量分數(shù)的溶液的步驟。計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟，稱量時注意“左物右碼”，若稱量時“左物右碼”，且使用了游碼，會導致稱取的溶質質量偏??；導致結果偏??；若量取水時仰視液面最低處，讀數(shù)偏小，導致實際水的體積偏大，溶質質量分數(shù)偏??；若砝碼有缺損，則稱量的溶質質量偏小，導致結果偏小。,9．(2017濱州中考)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A．過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟,D,10．(2016濱州中考)下列是小剛“配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是()A．計算需要氫氧化鈉4g、水46gB．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配制好的溶液轉移一半后，小剛認為剩余溶液溶質質量分數(shù)為4%,A,11．(2018衡陽中考)實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數(shù)小于8%B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒,A,12．(2018泰安中考節(jié)選)以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內容回答下列問題：(1)利用如圖進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。,①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是____(填字母序號)；②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖示進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_____(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。,BDC,小于,13．(2017煙臺中考)下列有關水與溶液的說法錯誤的是()A．硬水與軟水可以用肥皂水鑒別B．天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中各種粒子保持靜止不動D．用量筒量取50mL水配制溶液，若俯視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大,C,14．(2017青島中考)下列有關溶液的說法中，錯誤的是()A．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C．溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化,C,15．(2016煙臺中考)下列有關水和溶液的說法正確的是()A．河水經(jīng)過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物B．飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數(shù)不一定減少C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數(shù)減少,B,16．(2015萊蕪中考)下列敘述錯誤的是()A．蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程B．攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液,C,17．(2014青島中考)下列關于溶液的說法中，正確的是()A．泥水中，泥是溶質，水是溶劑B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C．配制溶液時，攪拌可以增大固體物質的溶解度D．60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11∶21,B,18．(2015煙臺中考)下列關于溶液的說法中正確的是()A．溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物B．飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C．溫度和溶劑的種類不會影響物質的溶解性D．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量(量取)、溶解等步驟,D,實驗溶液的配制以一定溶質質量分數(shù)氯化鈉溶液的配制為例：(1)實驗裝置,(2)配制方法與步驟,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,例(2019改編題)實驗室配制質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學的實驗操作過程：,(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是_____________。(2)玻璃棒在操作④過程中的作用是_______________。(3)若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質量是____g。(4)按照圖③稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是_____mL。(水的密度為1.0g/mL),②③①⑤④,攪拌，加速溶解,5.8,52.2,(5)他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數(shù)_____(填“大于”“等于”或“小于”)10%。(6)當配制溶液的燒杯內壁附有水珠時，使溶液溶質質量分數(shù)_____。(7)若實驗后發(fā)現(xiàn)配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高，則可能的原因是___________________(寫一條即可)。,小于,變小,量取水時，俯視讀數(shù),(8)配制好的溶液應裝入_______(填儀器名稱)中，并貼上標簽。裝瓶時，若有液體灑出會導致溶質質量分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。(9)配制好的溶液應該貼上下列標簽，請你完善該標簽：名稱：___________溶質質量分數(shù)：____,細口瓶,不變,氯化鈉溶液,10%,,【思路分析】固體物質溶液的配制的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽。在稱量時，注意“左物右碼”；量取水時，視線應與凹液面最低處保持水平；溶解時，用玻璃棒攪拌，加速溶解。誤差分析：導致溶質質量分數(shù)變小的原因應從溶劑增多或溶質減少考慮；導致溶質質量分數(shù)變大的原因應從溶劑減少或溶質增多考慮。,