《化學：《化學反應的速率和限度》：課件二（27張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《化學反應的速率和限度》：課件二（27張PPT）（人教版必修2）（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,2020年4月26日星期日,2,,,第三節(jié)化學反應的速率和限度,肇慶市實驗中學化學組胡春嬌,2020年4月26日星期日,3,組織結構,課堂主體,練習鞏固,課堂總結,,,化學反應速率的表示方法,影響化學反應速率的因素,,,課題導入,目的要求,2020年4月26日星期日,4,燃燒的好快啊!要是反應慢一點火災就不會造成那么大的損失了……,2020年4月26日星期日,5,多漂亮的煙花啊,不要那么快就落下嘛……,,,2020年4月26日星期日,6,變質速率慢一點多好！,,,牛奶怎么就壞了呢？,2020年4月26日星期日,7,啟示:,從這些生活實例中,我們發(fā)現(xiàn),有些化學反應進行的很慢,有些進行的很快,物理學中用速度來表示物體運動的快慢。,請思考：,,在化學反應過程中，該用什么來表示一個反應速率的快慢呢？,,返回,2020年4月26日星期日,8,1、概念：,濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。,3、單位：,2、表達式：,,一、化學反應速率,用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),2020年4月26日星期日,9,練習應用:,1.某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率？,＝,5min,6mol/L－2mol/L,,＝0.8mol/(Lmin),解：,答：用該物質表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.8mol/(Lmin),2020年4月26日星期日,10,本節(jié)課的重點:探究影響化學反應速率的因素,啟示:化學反應中,我們有時候需要加快化學反應速率,有時候需要減慢化學反應速率,要想控制化學反應速率，我們需了解哪些內(nèi)容？,問題:請同學們大膽假想影響化學反應速率的可能因素？,,返回,2020年4月26日星期日,11,［活動與探究］請同學們設計實驗，解決下列問題：,第一組：探究溫度對化學反應速率的影響第二組：探究催化劑對化學反應速率的影響第三組：探究濃度對化學反應速率的影響第四五組：探究物質本身性質對化學反應速率的影響,2020年4月26日星期日,12,實驗1探究溫度對化學反應速率的影響,實驗步驟：,取兩支大小相同的試管，各裝入2~3ml約5%的H2O2溶液，各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支放入盛有400C左右熱水的燒杯中,觀察現(xiàn)象并進行對比.待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時,用帶火星的木條檢驗生成的氣體.,2020年4月26日星期日,13,,,室溫,冷水中,40度熱水中,,,,2020年4月26日星期日,14,實驗描述及結論：,溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快,溫度越高，化學反應速率越快,溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快,溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小,溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢,溫度越低，化學反應速率越慢,化學方程式：2H2O2====2H2O+O2↑,FeCl3,,返回10,2020年4月26日星期日,15,實驗2探究催化劑對化學反應速率的影響,實驗步驟：,在３支大小相同的試管中各裝入2~3mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中兩支分別少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。,2020年4月26日星期日,16,不加催化劑,加入MnO2,加入FeCl3,2020年4月26日星期日,17,實驗描述及結論：,立即有大量氣泡產(chǎn)生,立即有大量氣泡產(chǎn)生,有及少量氣泡出現(xiàn),不用催化劑，化學反應速率很小,加入MnO2,,加入FeCl3,,返回10,2020年4月26日星期日,18,實驗3探究濃度對化學反應速率的影響,另取2支試管里分別加入表面積大致相同鋁片,在其中一支試管里滴入2mL0.5mol/L的HCl，另外一支試管里滴入2mL3mol/L的HCl，對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。,實驗步驟：,2020年4月26日星期日,19,0.5mol/L的HCl,3mol/L的HCl,2020年4月26日星期日,20,實驗描述及結論：,化學反應方程式為：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,產(chǎn)生氣泡速度快,產(chǎn)生氣泡的速度慢,濃度大反應速率快,濃度小反應速率變慢,返回10,2020年4月26日星期日,21,實驗４物質本身性質對化學反應速率的影響,實驗步驟：,在3支試管里分別加入表面積大致相同的銅箔,鎂條，鋁片，分別滴入2mL0.5mol/L的HCl,觀察實驗現(xiàn)象，作記錄．,2020年4月26日星期日,22,銅鉑,鎂條,鋁片,2020年4月26日星期日,23,實驗描述及結論：,2020年4月26日星期日,24,知識拓展:影響化學反應速率的除了濃度、溫度、催化劑、物質本身性質外，還有沒有其他的因素？,1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。,2、工業(yè)合成氨，通常在2107~5107Pa的壓強下進行。,反應物的表面積,壓強,請看下面的例子：,2020年4月26日星期日,25,實驗總結：影響化學反應速率的因素：,１、內(nèi)因：反應物的性質,２、外因：,返回主頁,2020年4月26日星期日,26,1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是………（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉,B,2020年4月26日星期日,27,2.某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為…（）A.0.04B.0.04mol/（Ls）C.0.8mol（Ls）-1D.0.04mol/L,B,更多課堂練習,2020年4月26日星期日,28,Thankyou!,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,