《化學：《化學能與電能》：課件五（23張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學：《化學能與電能》：課件五（23張PPT）（人教版必修2）（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,16.6%,2.1%,5.1%,,76.2%,,我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖,電能（電力）：二次能源,資料卡片：一次能源和二次能源,,,1.我國煤炭資源豐富，廉價2.電能清潔安全，快捷方便……,1.排出大量的溫室效應(yīng)氣體2.有廢氣可能導致酸雨3.廢料4.廢水5.能量利用率低……,優(yōu)點,缺點,火力發(fā)電利與弊,第二章化學反應(yīng)與能量,第二節(jié)化學能與電能,必修2,【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀鹽酸中。,鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生,無明顯現(xiàn)象,鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。,銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),直接接觸,【實驗二】再將鋅片和銅片直接接觸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Zn,Cu,Zn,Cu,鋅片溶解，銅片表面有氣泡生成,鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生,無明顯現(xiàn)象,鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。,銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),直接接觸,鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生？？,【實驗三】再將鋅片和銅片直接用導線相連，,在導線中間接入一個電流表,,鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生,無可見現(xiàn)象,鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。,銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),直接接觸,鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生,A,發(fā)生偏轉(zhuǎn),負極：Zn-2e-＝Zn2+失電子，氧化反應(yīng),正極：2H++2e-＝H2↑（H+）得電子，還原反應(yīng),總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑,鋅、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池。鋅失電子，電子傳導到銅絲上，氫離子在銅表面得電子形成氫氣,一、原電池,1.定義：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2.原電池中的電子轉(zhuǎn)移：負極（還原劑，氧化反應(yīng)）失電子，電子通過外電路（如導線）流向正極，氧化劑（一般為電解質(zhì)溶液）在正極附近得電子（氧化反應(yīng)）負極：失電子，氧化反應(yīng)；正極：得電子，還原反應(yīng)3.原電池化學反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng),思考與交流通過實驗和探究，說明怎樣才能構(gòu)成原電池？,【實驗四】再將鋅片和銅片接觸,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Zn,Cu,鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅片無可見現(xiàn)象。,√,√,,,,兩極：活潑性不同的金屬,正極：作導體，非金屬導體也可充當,電極需插入電解質(zhì)溶液中,形成閉合回路,√,5、原電池的構(gòu)成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構(gòu)成電極。②電極插進電解質(zhì)溶液。③形成閉合回路。,4、原電池的組成：正極、負極、電解質(zhì)溶液。,,,,,,,你能為她開一個藥方嗎？,小結(jié),一、原電池1.定義：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.原電池中的電子轉(zhuǎn)移：3.原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧-還4.兩極的判斷與電極反應(yīng)方程式（1）根據(jù)電極材料判斷：較活潑，當負極（2）根據(jù)電極反應(yīng)判斷：負極被氧化5.原電池的組成與構(gòu)成條件組成：正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件：①②③,正極附近的氧化劑,負極充當?shù)倪€原劑,,,,導線,e-,e-,作業(yè),1.書：p44-451、72.冊：p44：1～3,5,10,11,12,14,(三)1,2,(四)3.學案（明天交）4.強化練習（明天交齊）,,,請根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?,,Fe-CuFeCl3,Fe-CFe(NO3)3,Fe-AgFe(SO4)3,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,