《化學(xué)：《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》課件16（21張PPT）（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》課件16（21張PPT）（蘇教版必修2）（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,你知道嗎?,?,化學(xué)能電能,,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,探究實(shí)驗(yàn)一：,①鋅片表面有氣泡②銅片表面無氣泡,同上,銅片表面有氣泡,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cu不與稀H2SO4反應(yīng),同上,外電路有電流形成,?,一、原電池,問題探究：你了解原電池的正負(fù)極和工作原理嗎?,1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。,,,,e-,e-,銅片,鋅片,,,,銅片,鋅片,,,,e-,e-,H,H,銅片,鋅片,,,,,e-,e-,銅片,鋅片,,,,e-,e-,銅片,鋅片,,,,,,電解質(zhì)溶液,失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,陽離子,負(fù)極,正極,陽離子,2、原電池工作原理：,,氧化反應(yīng),Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,負(fù)極,正極,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,鋅銅原電池工作原理,還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),探究實(shí)驗(yàn)二：探究原電池形成的條件,√,,,√,,C,Zn,Cu,Fe,3、原電池的構(gòu)成條件,通常情況下：①兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；②電解質(zhì)溶液；③電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路；,④要有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：,①,②,③,(),(),(∨),2H++2e-＝H2↑,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,⑤,④,(∨),(∨),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,Fe－2e-＝Fe2+,Cu2++2e-＝Cu,Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,C,3、,下列方程式能設(shè)計(jì)成原電池嗎?若能，判斷原電池的正負(fù)極。,⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O,本節(jié)要點(diǎn)1、原電池定義。2、原電池的工作原理，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、構(gòu)成原電池的條件。,1、搜集廢干電池并拆開，弄清它的構(gòu)造及原理。2、小組探討電池的用途與分類。3、電池與生活、環(huán)境的關(guān)系。4、電池的發(fā)展前景。5、課本P46第1題6、登錄中國電池網(wǎng)，了解更多。,作業(yè),謝謝大家！,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,