高二化學課件：2.3.2《化學平衡常數(shù)》（人教版選修4）
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,歡迎進入化學課堂,,,,,,,,,,1.催化劑能夠改變化學反應速率，對化學平衡常數(shù)有什么影響？提示：化學平衡常數(shù)是表明化學反應達平衡時，各物質(zhì)濃度的關(guān)系，與反應速率無關(guān)。而加入催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，故加入催化劑，對化學平衡常數(shù)無影響。,2.可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達式怎樣表示？提示：反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式，故。,3.試討論：若將方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？提示：化學平衡常數(shù)與反應組分的化學計量數(shù)有關(guān)，因此若將方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，其平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。,【典例1】（2010宿遷高二檢測）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應的反應熱為正值B.使用催化劑，正反應速率增大，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2,【思路點撥】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫化學反應方程式。（2）根據(jù)溫度與K的關(guān)系，判斷可逆反應的反應熱?！咀灾鹘獯稹窟xA。根據(jù)平衡常數(shù)推知該反應的化學方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高溫度,c(H2)減小，表明平衡向正反應方向移動，因此，ΔH>0；使用催化劑，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動；升高溫度，正、逆反應速率均增大。,,,,,,1.增大壓強（使容積縮?。┦蛊胶庀蛘磻较蛞苿?，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？提示：一定。反應物的起始加入量固定不變，若增大壓強使平衡正向移動，則反應物的消耗量增大。因此該反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。,2.某可逆反應達到化學平衡后，加入催化劑，反應物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率發(fā)生改變嗎？提示：不改變。因為催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，平衡不移動，則反應物轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率不發(fā)生變化。,【典例2】（2010杭州高二檢測）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0試回答下列問題：（1）若起始時c(CO)=2molL-1,c(H2O)=3molL-1，4秒鐘后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______。用H2O表示的化學反應速率為______。,（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL-1,反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時v（正）______v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）若降低溫度，該反應的K值將______。,【思路點撥】（1）平衡常數(shù)表達式和反應速率的表示方法；（2）溫度對K的影響與放熱、吸熱反應的關(guān)系；（3）QC與K的相對大小與反應進行的方向間的關(guān)系。,（3）降低溫度，平衡向正反應方向移動，K值增大。答案：（1）10.3molL-1s-1（2）否大于（3）增大,知識點一：化學平衡常數(shù)1.對于可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（）,【解析】選D。平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；當有純固體或純液體參加反應時，它們不列入平衡常數(shù)的表達式中。,2.（雙選）關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.濃度商Qc下載提示(請認真閱讀)
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