高二化學(xué)人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件(選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,弱電解質(zhì)的電離平衡(2),江陰市澄西中學(xué),HCl=Cl-+H+,HCl+H2O=Cl-+H3O+,CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,CH3COOHCH3COO-+H+,看圖談區(qū)別?,知識回顧:1、化學(xué)平衡(1)、V-t圖和c-t圖,,知識回顧:1、化學(xué)平衡(2)、化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,,知識回顧:1、化學(xué)平衡(3)、化學(xué)平衡的特點,逆:可逆反應(yīng)動:動態(tài)平衡等:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定:反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變:外界條件改變,原有平衡狀態(tài)被破壞,一段時間后會達(dá)到新的平衡狀態(tài),,知識回顧:1、化學(xué)平衡(4)化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理):改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,化學(xué)反應(yīng)的特點:(1)、是否為可逆反應(yīng)?(2)、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減???(3)、正反應(yīng)吸熱還是放熱?,,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)1、V-t圖和c-t圖,,弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念,電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,,弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點,,平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理,弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點:1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向;3、電離方向是吸熱方向,,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)4、電離平衡的移動,,①溫度:溫度升高,平衡向右移動,電離程度增大,弱電解質(zhì)電離平衡(以CH3COOH例)影響電離平衡的因素,②濃度:,,,看一看!動畫演示的是怎樣的一個物理過程?,正向移動,增大,增大,減少,逆向移動,增大,減少,增大,正向移動,減少,增大,減少,逆向移動,減少,增大,增大,正向移動,增大,增大,增大,正向移動,減少,知識回顧:2、化學(xué)平衡常數(shù)K,(1)、表達(dá)式:,(2)、意義:K值越大,可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,(3)、影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的本性外因:溫度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示:,1、電離平衡常數(shù)K:,對于一元弱酸:HAH++A-,平衡時,對于一元弱堿:MOHM++OH-,平衡時,(1)、K表達(dá)式:,(3)、影響電離平衡常數(shù)大小的因素:,A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的,在同一溫度下,不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響,不受濃度影響。,,(2)、電離平衡常數(shù)意義:在相同條件下,K值越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,知識回顧:3、平衡轉(zhuǎn)化率α,(1)、表達(dá)式:,(2)、意義:表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。,(3)、影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的本性外因:溫度、反應(yīng)物的濃度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示:,,2、弱電解質(zhì)的電離度α:當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)(包括已電離和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。,(1)、α的表達(dá)式:,(3)、影響電離度大小的因素:內(nèi)因:與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)外因:①溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大;②濃度越稀,弱電解質(zhì)的電離度越大;③加入影響電離的其他物質(zhì)。(同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)),(2)、電離度的意義:在同溫同濃度的條件下,電離度越大,弱電解質(zhì)電離能力相對較強(qiáng)。,,不變,增大,不變,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,不變,減小,增大,減小,不變,增大,減小,不變,減小,減小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定減少嗎?,燒杯中含有2mL的純醋酸,逐滴加入蒸餾水,在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導(dǎo)電性,,,V(H2O),,H+濃度,思考題:,【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式:1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3,【練習(xí)】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:c<a<bB.a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離度:a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b,(),BC,【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實驗:在燒杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入,電燈漸漸變暗。滴到一定量時,電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液,電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中(甲在前,乙在后),能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是()A.NH3H2O、H2OB.CH3COOH、NH3H2OC.AlCl3、NaOH、D.H2SO4、Ba(OH)2,,D,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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