高中化學(xué) 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件(新人教版選修3)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,,,,【典例1】下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖(為陽離子,為陰離子),以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式:A________________;B_________________;C________________;D_________________。,【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】本題考查離子晶體中微粒數(shù)的計(jì)算方法。運(yùn)用立方晶胞結(jié)構(gòu)的特征判斷。在A中M、N都在立方體的頂點(diǎn)且個(gè)數(shù)相等,故化學(xué)式為MN;在B中,含M:8+1=2個(gè),含N:4+2(體心)=4個(gè);在C中,含M:4=個(gè),含N:1個(gè);在D中,含M:8=1,含N1個(gè)(體心)。答案:MNMN2MN2MN,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例2】NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體,根據(jù)表中數(shù)據(jù),判斷這幾種晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】選B。本題考查離子晶體的熔、沸點(diǎn)高低比較,解題的關(guān)鍵是從離子鍵的強(qiáng)弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多,離子間距離越小,晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,晶體就越穩(wěn)定。,一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.離子晶體一般不具有的特征是()A.熔點(diǎn)較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大,其密度較小【解析】選D。離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性,這些特性包括A、B、C;離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。,2.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A.熔點(diǎn)1037℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.5℃D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97g/cm3,【解析】選A。根據(jù)四類晶體熔點(diǎn)和溶解性規(guī)律先確定大致范圍,然后由導(dǎo)電性確認(rèn)答案。四種晶體的熔、沸點(diǎn)一般是原子晶體高,離子晶體較高,分子晶體熔點(diǎn)較低,金屬晶體高低相差較大,一般較高,但有些高于一些原子晶體(如鎢),有些低于一些分子晶體(如汞、鈉等)。四種晶體中,原子晶體一般不導(dǎo)電(硅為半導(dǎo)體);分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水時(shí)可能導(dǎo)電;金屬晶體在固,態(tài)和熔融態(tài)時(shí)均可導(dǎo)電;離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但在熔融態(tài)和溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。由此可以初步推斷:A為離子晶體,B、C為分子晶體,D為金屬晶體。,,3.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是()A.晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)【解析】選C。晶格能指1mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)放出的能量。,4.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為160℃),判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體,【解析】選C。根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn),判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物,形成離子晶體,故熔、沸點(diǎn)越高,說明晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),A項(xiàng)正確;SiCl4是共價(jià)化合物,熔、沸點(diǎn)較低,為分子晶體;硼為非金屬單質(zhì),熔、沸點(diǎn)很高,是原子晶體,B、D項(xiàng)正確;AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔、沸點(diǎn)較低,應(yīng)屬于分子晶體。,5.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO,【解析】選A。掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng),晶格能依次增大,故熔點(diǎn)依次升高。r(F-)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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