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專題復習,金牌中考總復習,,?,第六部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,專題六綜合計算題,,,,解題技巧,……………..…,……………..…,,……………..…,2,重難點突破,專題演練,3,,1,解題技巧,,利用化學方程式的簡單計算：1．利用化學方程式的計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2．利用化學方程式的解題步驟：設未知量→寫出并配平化學反應方程式→寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量→列出比例式，求解→簡明地寫出答案注意：(1)化學方程式是計算的依據(jù)。書寫化學方程式時要抓住四個“準確”，即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(2)化學方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進行計算。氣體的質(zhì)量(g)＝氣體的體積(L)氣體的密度(g/L)；純凈物的質(zhì)量(g)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)純度。(3)解題時要把握好以下要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；計算要準確。,解題技巧,3．對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反應”等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說：“適量”——兩種(或多種)反應物之間按一定質(zhì)量比恰好反應?！白懔俊薄环N反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，無剩余，也可能過量。“過量”——完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余?！扒『梅磻焙汀巴耆磻薄耆磻螅磻餆o剩余?！俺浞址磻焙汀巴耆磻薄白懔俊?。,重難點突破,,,(2017廣東)某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為__________g；(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果__________(選填“有”、“沒有”)影響。原因是__________________________________________________________________________________________________________________,0.3G,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結果沒有影響。,沒有,2.2,重難點突破,,,解：(1)由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量是2.2g。(2)設4.0g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，,,4．0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：4.0g－3.7g＝0.3g。,重難點突破,(3)設碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，,通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結果沒有影響。,,重難點突破,,,(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù))是多少？,重難點突破,解：(1)設過氧化鈣的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y，,由上述計算可知，水的質(zhì)量是36g，生成的氧氣是32g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線如右圖：,重難點突破,(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如右圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,重難點突破,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)?,,重難點突破,1．(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為__________g；(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？,舉一反三,重難點突破,10.6,設最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x,,,(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“下圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,重難點突破,見下圖,,,,,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：,則m＝__________該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________。,重難點突破,1.8,3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O,,,2．(2014廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。,重難點突破,(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是__________(填化學式)(2)取乙反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為__________g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,重難點突破,CaCl2,40,解：設溶液中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111106x40g26.5%,解得：x＝11.1g,該CaCl2%＝,100%＝18.5%,答：該溶液中CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%；,,,(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。,(4)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是________________________________________。,重難點突破,設生成沉淀的質(zhì)量為x，則CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10610040g26.5%x,解得：x＝10.0g,無法驗證是否恰好中和,專題演練,,,1．(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算：(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________；(2)計算反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結果保留至0.1%),命題點1：圖像分析計算,40g,（2）設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g－40g＝160g。設160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為zCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl8098117160g10%zy,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.540g10%x,解得：x＝5.85g,專題演練,解得y＝23.4g，z＝19.6gB點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%。,專題演練,專題演練,,,2．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如右下圖所示，請計算：,(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。,設樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy2.2g,解得x＝5.3gy＝5.85g；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g－5.3g＝16g,（2）．B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.516gz,B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：,答：(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。,專題演練,專題演練,命題點2：表格分析計劃3．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。,(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為______________；(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確至0.1%),3.6,專題演練,（2）設生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x4.4g,混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：,答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%。,專題演練,4．某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應)，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：,,(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X＝____________，Y＝____________。,x＝240g,y＝0.6g,(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？,設30g鐵合金中鐵的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g,專題演練,(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(結果保留至0.1%),Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982y0.6g,硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：,答：合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%，所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.3%。,專題演練,專題演練,,,命題點3：,5．(2016春東營校級月考)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關信息回答問題。,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是,由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；,,,,專題演練,專題演練,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是____________，a的數(shù)值為_____。(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。,40%,35,設參加反應的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應的CaCO3的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144yxz8.8g,解得：x＝14.6gy＝20gz＝22.2g鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：,(3)求恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。,所得溶液的質(zhì)量為：20g＋80g－8.8g＝91.2g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：,答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為18.3%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.3%。,專題演練,專題演練,：,,,6．(2017廣東模擬)某同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。,(1)該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？(寫出計算過程),(1)設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應的HCl的質(zhì)量＝50g7.3%＝3.65gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑73443.65gx,答：該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,專題演練,專題演練,,(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：,,則m＝__________。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________。請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。,5,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,專題演練,命題點4：質(zhì)量守恒與化學方式相結合計算7．(2016東莞校級四模)某同學稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中，充分反應后得藍色溶液。(1)該同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學式為______________。(2)將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣。得到濾渣的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程，實驗過程損耗的質(zhì)量忽略不計。),Cu(NO3)2,（2）設得到Ag的質(zhì)量是x，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag642166.4gx,答：得到濾渣的質(zhì)量是21.6g,專題演練,專題演練,,,,,(3)實驗過程中，該同學出現(xiàn)了如下圖的錯誤，則實際上得到濾渣的質(zhì)量是__________g.,12.15,專題演練,,,8．某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量；,反應前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g＋500g＋100g－609.78g＝0.22g，,專題演練,,,（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。,設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.22g,樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：,答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為5%,感謝聆聽,