《泰安專(zhuān)版2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第10講海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋資源的綜合利用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《泰安專(zhuān)版2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第10講海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋資源的綜合利用課件.ppt（74頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第10講海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋資源的綜合利用,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1海洋化學(xué)資源一、海水提鎂,二、海水淡化,辨一辨?1．海水中最多的物質(zhì)是氯化鈉。()2．海水中含量最多的金屬離子是Na＋，含量最多的酸根離子是Cl－。(√)3．海水中含量最多的元素是氧元素。(√)想一想?“膜法”淡化海水和“過(guò)濾法”凈化黃泥水有何異同？“膜法”淡化海水和“過(guò)濾法”凈化黃泥水在道理上是相似的，利用的都是篩選的思想，只是膜的“孔徑”要比濾紙的“孔徑”小得多，且利用了反滲透的原理。,考點(diǎn)2海水“曬鹽”6年1考一、海水“曬鹽”及粗鹽提純的過(guò)程,二、粗鹽提純過(guò)程中各步驟的作用及化學(xué)方程式,想一想?蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別是什么？蒸餾得到的產(chǎn)物是液體，蒸發(fā)得到的是固體。,特別提醒?試劑加入順序有多種選擇，但碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加，否則過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去；過(guò)濾之后再加鹽酸。(可以簡(jiǎn)記為“氯化鋇在前，碳酸鈉在后，氫氧化鈉無(wú)先后，滴加鹽酸在最后”),考點(diǎn)3海水“制堿”6年3考一、氨堿法制純堿,二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途,三、純堿的化學(xué)性質(zhì),考點(diǎn)4鹽的化學(xué)性質(zhì)6年5考,考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)6年5考,想一想?怎樣準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件要從反應(yīng)物和生成物兩個(gè)方面考慮。判斷“鹽和鹽”“鹽和堿”之間能否反應(yīng)時(shí)，首先要看反應(yīng)物是否可溶，然后看生成物中是否有沉淀、氣體或水。,典型例題運(yùn)用,類(lèi)型1常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】[2017泰安中考]現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(D)A．無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,思路點(diǎn)撥?含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。,變式運(yùn)用?1.[2017無(wú)錫中考]一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液。(2)取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱(chēng)取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B．雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3,D取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因?yàn)橄跛徕}能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說(shuō)明粉末中一定含有氯化鉀，這是因?yàn)槁然浤芎拖跛徙y反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，因?yàn)镵2CO3粉末不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而KNO3無(wú)法確定，D正確。,2.[2017廣東模擬]如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過(guò)程中，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，其中都必須用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液；,(3)流程中要通入CO2和NH3，應(yīng)先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過(guò)氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3(填化學(xué)式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(加熱前固體的質(zhì)量為m1，加熱后為m2)：84(m1-m2）/31m1100%。,解析：(1)粗鹽精煉成精鹽的過(guò)程中，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過(guò)程中玻璃棒用來(lái)攪拌，過(guò)濾時(shí)用來(lái)引流，蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和溶液。(3)流程中要通入CO2和NH3，應(yīng)先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過(guò)氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3。(5)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，,類(lèi)型2復(fù)分解反應(yīng),【例2】[2017天水中考]下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是(D)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2,思路點(diǎn)撥?A組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)；B組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；C組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3與CuSO4反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；D組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)。,變式運(yùn)用?3.[2017江陰一模]霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A．試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B．沉淀D的化學(xué)式為BaCO3C．試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),A試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過(guò)量Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；沉淀D為二氧化碳與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)聚焦突破,實(shí)驗(yàn)11：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,一、實(shí)驗(yàn)用品與裝置,二、實(shí)驗(yàn)步驟,典例分析,【例】[2017南京中考]除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(B)A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾B．KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳，并加熱C．CO氣體(CO2)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D．NaCl溶液(MgCl2)——加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性,分析?過(guò)量的鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)；KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)；MgCl2能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。,命題挖掘?除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是(),C氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；鐵粉能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確。,六年真題全練,命題點(diǎn)1氨堿法制取純堿,氨堿法制純堿一般會(huì)以選擇題或者流程圖的形式結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行考查。1．[2015泰安，16題，2分]氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是()A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B．(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，氯化鈉中無(wú)碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，故A選項(xiàng)正確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應(yīng)，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故C選項(xiàng)正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故D選項(xiàng)正確。,2．[2013泰安，30題，10分]小亮同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制得的純堿樣品的成分及含量?！咎岢鰡?wèn)題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】通過(guò)分析，小亮作出如下假設(shè)：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3?！静殚嗁Y料】(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡；(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。,【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過(guò)量的目的是將碳酸鈉全部除去。【提出問(wèn)題2】如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？(1)為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了圖(1)裝置，通過(guò)稱(chēng)量B裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定樣品中各成分的含量，該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng)，操作無(wú)誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差，造成偏差的原因有①空氣中的CO2進(jìn)入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收。,(2)小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如圖(2)所示的實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：①檢查裝置氣密性，將wg干燥的樣品放入錐形瓶中；②稱(chēng)量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；③打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；,⑤再次稱(chēng)量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；⑥打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量。該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦。,解析：【查閱資料】(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡；(2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出；【實(shí)驗(yàn)反思】碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過(guò)量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問(wèn)題2】(1)①反應(yīng)前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被裝置B吸收而使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確；②反應(yīng)后生成的二氧化碳在裝置A中沒(méi)有完全逸出，而不能全部被吸收，也會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確；(2)為了防止反應(yīng)前A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并將反應(yīng)后生成的二氧化碳全部吸收，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)該先將氣體鼓出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該將生成的二氧化碳?xì)怏w鼓出并被裝置B吸收，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟為①③②④⑥⑤⑦。,3．[2014泰安，26題，4分]海洋是人類(lèi)寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉(填物質(zhì)名稱(chēng))；(2)流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是BC(填字母序號(hào))；,A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；(4)寫(xiě)出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。,解析：(1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)行氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。(2)加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，A選項(xiàng)說(shuō)法不正確；加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，C選項(xiàng)說(shuō)法正確。(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過(guò)程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。,猜押預(yù)測(cè)?1.[2016青島中考]“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NaHCO3是純堿B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,D純堿是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，B錯(cuò)誤；配制飽和食鹽水時(shí)，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，C錯(cuò)誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D正確。,鹽的化學(xué)性質(zhì)常與酸、堿、金屬等的化學(xué)性質(zhì)相結(jié)合，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行考查；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)。4．[2012泰安，12題，3分]鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是(),命題點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì),D使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸，A可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺(jué)明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液，C可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，D無(wú)法鑒別。,5.[2012泰安，24題，3分]重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca+、Mg2＋的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽，下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是()A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl,D鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過(guò)重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項(xiàng)，D選項(xiàng)不符合上述要求。,6．[2012泰安，30題，7分]化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無(wú)色溶液(如圖所示)，其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損?！咎岢鰡?wèn)題】這兩瓶試劑分別是什么？【查閱資料】,①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。②Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O。③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體。【作出猜想】4、5號(hào)溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。,【實(shí)施方案】取少量4、5號(hào)溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1號(hào)溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說(shuō)明4、5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號(hào)溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號(hào)溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH)。實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號(hào)溶液，在盛4號(hào)溶液的試管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明4號(hào)是Na2CO3溶液；在盛5號(hào)溶液的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明5號(hào)是Na2SO3溶液。,【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析，認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液，請(qǐng)你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,解析：【實(shí)施方案】實(shí)驗(yàn)1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會(huì)使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，這兩個(gè)反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH；實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】取4號(hào)溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無(wú)色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。,7.[2015泰安，27題，10分]“雙吸劑”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對(duì)這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究1】下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。,【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)通過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2FeCl3===3FeCl2(用化學(xué)方程式表示)。為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)。,【實(shí)驗(yàn)探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照下圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：,(1)操作二、操作三的名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)固體Ⅰ的成分是CaCO3和Fe2O3(填物質(zhì)化學(xué)式，下同)；(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；,(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。,【實(shí)驗(yàn)反思】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是D(填字母序號(hào))。A．對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合B．實(shí)驗(yàn)探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC．實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D．在原樣品中加入足量鹽酸有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生,解析：【實(shí)驗(yàn)探究1】由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁”說(shuō)明樣品和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w(使澄清石灰水變渾濁的氣體)和一種含有Fe2＋的物質(zhì)(得到淺綠色溶液)，實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的,物質(zhì)是Fe和CaCO3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：①氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣(溶液為無(wú)色)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；②氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣(溶液為無(wú)色)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；③氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(溶液為黃色)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。由于最后所得溶液沒(méi)有顯黃色，也就是溶液中沒(méi)有Fe3＋，所以推測(cè)固體物質(zhì)中一定沒(méi)有Fe2O3。加水溶解后，氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色；【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以樣品中不一定不含有Fe2O3；【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)過(guò)濾可以將固體與液體分開(kāi)；(2)取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過(guò)濾后得到的固體Ⅰ的質(zhì)量為2g，其中含有,碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，10044由于生成氣體0.44g，所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有碳酸鈣和氧化鐵。(3)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)由于固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2g固體Ⅰ中的物質(zhì)為Fe2O3和CaCO3，溶解的物質(zhì)為0.6g，可能是原樣品中的氫氧化鈣或氧化鈣與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣。由于生成沉淀為1g，設(shè)生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為x，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH74100 x1g74/100=x/1g解得x＝0.74g＞0.6g，所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應(yīng)生成的，由上面的分析可知固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3；,【反思與評(píng)價(jià)】對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，故A正確；由分析可知實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有NaOH，由于加入的是過(guò)量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CO3，故B正確；實(shí)驗(yàn)探究1中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳?xì)怏w兩種，實(shí)驗(yàn)探究2中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w，所以生成的氣體成分不同，故C正確；由于固體物質(zhì)的成分為Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3，最起碼五種物質(zhì)都與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)個(gè)數(shù)多于5個(gè)，故D錯(cuò)誤。,8．[2017泰安，29題，7分]碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，有氣體逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究：認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分：猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)結(jié)論完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的①②③。,【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在一處明顯操作錯(cuò)誤是：方案C中pH試紙浸入溶液中；(2)有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請(qǐng)說(shuō)明理由溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸存在?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的。請(qǐng)寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，則猜想三正確。,解析：碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；【實(shí)驗(yàn)探究】猜想二不正確，說(shuō)明無(wú)碳酸氫鈉，加入硫酸不會(huì)產(chǎn)生氣體；猜想三正確，說(shuō)明含有硫酸，測(cè)得的pH值小于7；加入鋅片，則稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡冒出；【評(píng)價(jià)反思】(1)根據(jù)圖示可以看出，方案C中將pH試紙直接浸入待測(cè)液錯(cuò)誤，會(huì)污染待測(cè)液；(2)方案B中氯化鋇不僅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，也能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能得出猜想三正確；【總結(jié)提高】要設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的，可以利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)，加入氧化銅粉末，觀察到氧化銅粉末溶解且溶液變成藍(lán)色，則猜想三正確。,猜押預(yù)測(cè)?2.[2015大慶中考]現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作1所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。(3)寫(xiě)出生成氣體a的化學(xué)方程式NH4HCO3＋2NaOHNH3↑＋Na2CO3＋2H2O。,解析：操作1是白色固體加足量水溶解，后又實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以操作1的名稱(chēng)是溶解、過(guò)濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；溶解后得到的是無(wú)色溶液，硫酸銅溶解形成的是藍(lán)色溶液，所以原白色固體中一定不含有硫酸銅；白色沉淀加足量稀鹽酸部分溶解，生成氣體b，說(shuō)明原固體中一定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉；同時(shí)無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱后有氣體a生成，說(shuō)明原溶液中有銨鹽存在，所以白色固體中還一定有碳酸氫銨，本實(shí)驗(yàn)條件未能說(shuō)明原固體中是否含有氯化鉀；由分析知，氣體a是NH4HCO3與NaOH反應(yīng)生成的NH3，故化學(xué)方程式為NH4HCO3＋2NaOHNH3↑＋Na2CO3＋2H2O。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通常以離子的共存、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的推斷等形式進(jìn)行考查。,命題點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì),9．[2014泰安，20題，2分]現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為(),A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液,D觀察圖可知：d能和c、b都產(chǎn)生沉淀，且c能和a反應(yīng)產(chǎn)生氣體，依據(jù)氯化鋇和碳酸鉀、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鉀能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可知d是氯化鋇、c是碳酸鉀、a是鹽酸，b是硫酸，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此D符合。,10．[2016泰安，13題，2分]下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH,DA組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中碳酸鈉溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。B組內(nèi)CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別。C組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中碳酸鈉溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的是K2SO4溶液，故不加其他試劑可以鑒別。D組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，鹽酸能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。,11．[2016泰安，17題，2分]某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液；②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是()A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3D．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl,B根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無(wú)色透明溶液，因?yàn)镕eCl3顯淺黃色，所以原固體中無(wú)FeCl3；根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)橄×蛩峥梢耘cNa2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3；因?yàn)镃a2＋可以與SO42-反應(yīng)生成白色微溶物CaSO4，Ca2＋也可以與CO32-反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，所以Ca(NO3)2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，可知無(wú)Ca(NO3)2；根據(jù)步驟③：?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過(guò)量，所以原固體中無(wú)法確定有無(wú)Na2SO4。綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無(wú)Ca(NO3)2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4、KCl。,12．[2015泰安，25題，5分]“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：,(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)，從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD(填字母序號(hào)，下同)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等(填“相等”或“不相等”)；(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13∶40；②通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)，根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD。A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,解析：(1)①稀鹽酸和稀硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于酸的通性，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，是稀硫酸的個(gè)性；②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比都是(12)∶16＝1∶8。(2)①據(jù)圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶10，故溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為58.5∶(1018)＝13∶40；②由于鉀是非?；顫姷慕饘伲芘c水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，故不會(huì)反應(yīng)生成鈉，A錯(cuò)誤；電離出來(lái)氫離子，有酸的通性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，B、C正確；電離出來(lái)硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確。,13．[2016泰安，25題，5分]初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述方程式可改寫(xiě)成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,請(qǐng)回答：(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是AC；A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D．Na＋、K＋、Cl－、CO32-(2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)寫(xiě)出與Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)；(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體、沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,解析：Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；(1)pH＝3的溶液中含大量H＋。A中幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存；B中H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存；C中幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存；D中H＋和CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存；(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；(4)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體、沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,猜押預(yù)測(cè)?3.[2016荊州中考]下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是()A．Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－C．Na＋、K＋、CO32-、SO42-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-,DA項(xiàng)中Ca2＋、Cu2＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存；B項(xiàng)中Mg2＋在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)中CO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存。,得分要領(lǐng)?熟記并能靈活運(yùn)用酸堿鹽的溶解性表是解答問(wèn)題的關(guān)鍵。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除主要考查實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)等方面；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除主要涉及加入試劑的順序及作用。14．[2016泰安，26題，5分]人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬，硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼(主要含有Fe、C、Si)，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略)。,命題點(diǎn)4粗鹽的提純,查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)固體A的成分為碳、硅，E的化學(xué)式為Fe2O3；(2)濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe2＋；(3)在過(guò)濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)查找原因，處理后重新過(guò)濾；(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫(xiě)出其化學(xué)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。,解析：(1)硅鋼中的鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液B是氯化亞鐵，固體A中含有碳、硅，硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成硅酸鈉和氫氣，所以黑色固體D是碳，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，所以E是氧化鐵，氧化鐵和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是碳、硅，E的化學(xué)式為Fe2O3；(2)硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽(yáng)離子為Fe2＋；(3)在過(guò)濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)查找原因，處理后重新過(guò)濾；(4)在步驟⑤中發(fā)生的化合反應(yīng)中，反應(yīng)物是Fe(OH)2、氧氣和水，生成物是氫氧化鐵，化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。,猜押預(yù)測(cè)?4.[2016長(zhǎng)沙中考]在海水曬鹽的工業(yè)流程中，得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；(2)步驟⑥中操作b的名稱(chēng)是蒸發(fā)；(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。,解析：(1)步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過(guò)濾操作，玻璃棒的作用是引流。(2)步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用的是蒸發(fā)結(jié)晶法。(3)步驟②和步驟③分別是加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣，但是要在加入氫氧化鈣溶液之后加入碳酸鈉溶液，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈣；如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則過(guò)量的氫氧化鈣不能被除去，會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。,溫馨提示?,檢測(cè)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂(lè)！請(qǐng)用《高分提升練》第227—234頁(yè)。祝你取得好成績(jī)！,