《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》.ppt（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

高一第五章復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第一課時,,本課時主要內(nèi)容：,（一）原子結(jié)構(gòu)知識（二）元素周期律知識（三）元素同期表,,（一）原子結(jié)構(gòu)知識一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(AzX)中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=,Z,A-Z,Z,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù),二、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個，最外層電子不能超過個，次外層電子不能超過個，倒數(shù)第三層電子不能超過個。,能最最低,2n2,8,18,32,陰離子中：質(zhì)子數(shù)=,,核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù),鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3、3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。,D,11,12,1023,1616,1832,,（二）元素周期律知識,一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性,二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。,強(qiáng)強(qiáng),弱,元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。,強(qiáng),強(qiáng),弱,三．金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂),(1)。(2)。(3)。(4)。,金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢,金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng),2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。,非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),四、元素周期律原子序數(shù)小大最外層電子數(shù)178（或2）周期性變化原子半徑（稀有氣體不考慮）最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)-4-1失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng)元素的金屬性由強(qiáng)到弱，非金屬性由弱到強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化,,,,,,大小,+1+7,五、粒子半徑大小比較的規(guī)律,1、同種元素的粒子半徑比較(三個方面)a陽離子的半徑相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑相應(yīng)的原子半徑c同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越。,小于,大于,小,2、不同元素的粒子半徑比較(三個方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，原子半徑越。b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子半徑越，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越大，半徑越。,小,大,小,鞏固試題：1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半徑比最大于1的是（）ANa+/NaBCl—/ClCN/CDK+/S2—,A,B,,3、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：（1）寫出這三種元素的元素符號A、B、C。（2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Na,Al,Cl,OH—+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O,(三)元素同期表,一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個短周期，個長周期，共為個周期。從縱的方面看，分為個主族，個副族，一個族和族。用口訣表示。,七18,三三,七,七,七,0VIII,三短三長一不全，七主七副0和VIII,二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大→小,小→大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小逐漸增大,逐漸增大逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價(jià)+1→+7,最高正價(jià)=族系數(shù),堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱,形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng),形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱,電子層增多最外層電子數(shù)相同,三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=。主族序數(shù)===價(jià)電子數(shù)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8—。,電子層數(shù),最外層電子數(shù),最高正化價(jià),主族序數(shù),鞏固試題：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（）A．H2、D2、T2B金剛石和足球烯C60C。H2O和D2OD16O和18O,D,D,3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng),D,,,4、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中周期族(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖___________________,電子式表示化合物C2D的形成過程：。,碳,氧,鈉,硫,三VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,,2+,,Na+,Na+,5、C．H．Cl.O．Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價(jià)化合物有(寫四種)、，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價(jià)化合物有(寫兩種)。,NaClNa2O,H2OHClCO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClOH2CO3,