《2019年秋九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質（第1課時）教學課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年秋九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質（第1課時）教學課件 新人教版.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

人教版九年級化學下冊,課題2金屬的化學性質第1課時,本節(jié)導讀,一、創(chuàng)設情景明確目標,,鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵,鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂,鎂比鐵活潑,知識回顧,二、自主學習指向目標,,自讀課本P9-P11,完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,探究點一：金屬與氧氣的反應,,銅由紅色變?yōu)楹谏?三、合作探究達成目標,,世界上鋁的年產量僅次于鐵，居第二位。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。,Al,三、合作探究達成目標,,相信你能發(fā)現(xiàn)：,大多數金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度。,比較活潑,次之,最不活潑,不相同,A、金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度確定金屬活動性強弱。,【教師點撥】實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。,三、合作探究達成目標,,【一試身手】請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,,三、合作探究達成目標,,,探究點二：金屬與酸溶液的反應,在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應的劇烈程度。選擇反應比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。,友情提醒：,實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！,三、合作探究達成目標,,,由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。,單質化合物化合物單質,置換反應：,三、合作探究達成目標,,,化學反應的基本類型,思考：你知道哪些反應類型請各寫出一例？,置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應單質＋化合物＝另一單質＋另一化合物置換反應：A+BC→AC+B,化合反應：A+B+…→AB…（多變一）分解反應：AB→A+B+…（一變多）,三、合作探究達成目標,,,相信你能發(fā)現(xiàn)：,1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生，但反應的劇烈程度。,B、金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度可確定金屬的活潑程度。,Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。,置換反應,不相同,三、合作探究達成目標,,,【教師點撥】1、不僅知道哪些金屬能與酸反應，還要知道反應的劇烈程度。2、不能與酸反應的金屬有哪些，也是學習的重點。3、置換反應是化學反應基本類型中的第三種。,三、合作探究達成目標,,,【一試身手】請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,,,【典例精講】下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。(1)金與氧氣(2)鋅與硫酸溶液(3)銅與硫酸溶液(4)鐵與鹽酸溶液,思路點撥：考察的是金屬與氧氣、金屬與酸反應的規(guī)律。金與氧氣不能發(fā)生反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應；銅與硫酸不能反應；鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應。答案：（1）金與氧氣不能發(fā)生反應；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應；（3）銅與硫酸不能反應；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應。歸納：金屬與酸與氧氣的反應，一定要掌握，哪些金屬能與氧氣反應，哪些金屬能與酸反應。只有能反應的才能書寫化學方程式。,四、總結梳理內化目標,,1、很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應,但反應的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬,2、置換反應,【易錯易混提示】不同的金屬與氧氣反應所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應，有的不能與酸反應。,五、達標檢測反思目標,,D,C,1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用2、下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④,3、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗?！緦嶒灢襟E】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上?！緦嶒烆A測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式_________。（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是。（4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：。,（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）A（3）鎂與酸反應太快了，鐵與酸反應太慢了。（4）要配合默契，同時操作。,五、達標檢測反思目標,,Theend,thankyou!,謝謝大家,