中考化學總復習 教材考點梳理 第十一單元 鹽 化肥試題1
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第十一單元 鹽 化肥 常見鹽的性質和用途 1.(2016宜昌)“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”是學習化學的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有關①處物質的說法不正確的是(B) 陰離子 陽離子 OH- Cl- … … … Fe2+ 不 ① … … … A.①處物質的化學式是FeCl2 B.①處物質的名稱是氯化鐵 C.①處物質可溶于水 D.①處物質類別屬于鹽 2.(2016孝感)下列四組物質,從左至右都能發(fā)生化學反應的是(C) (如:a+b—反應 b+c—反應 c+d—反應) a b c d ① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe ② 稀鹽酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 ③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 ④ Zn 稀鹽酸 NH4NO3 溶液 Ca(OH)2 溶液 A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④ 3.(2015荊州)小明設計了下列四組物質,要求在一定條件下都能一步轉化,其中錯誤的是(A) A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B.C→CO→CO2→Na2CO3 C.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 4.(2016黃岡)化學與生活、生產(chǎn)息息相關,請運用化學知識回答下列問題。 (4)醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇,不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑(用化學方程式表示)。 復分解反應及其應用 5.(2016鄂州)在某無色溶液中能大量共存的是(D) A.K+、Cu2+ B.Na+、H+ C.Ba2+、OH- D.Ba2+、K+、OH- 6.(2014宜昌)下列物質在溶液中組內兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是(B) A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉 B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇 C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀 D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅 化學肥料 7.(2014天門)實驗室有失去標簽的四種化肥,只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2?,F(xiàn)各取少許進行鑒別,下列四種物質中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的一種試劑是(D) A.熟石灰 B.水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鋇溶液 8.(2016荊門)洪杰同學一家利用節(jié)假日到郊外游玩,親近自然,在游玩活動中,遇到一些有趣的化學問題,請認真閱讀,解答下列問題。 (3)化學與工、農業(yè)生產(chǎn): ①他在吃飯時,看到爸爸喝的是湖北荊門市生產(chǎn)的“金龍泉”啤酒。盛裝啤酒的鋁制品易拉罐的底部未經(jīng)任何防腐處理,也沒有腐蝕。原因是4Al+3O2===2Al2O3(用化學方程式表示)。 ②他又看到一位農民欲將碳酸氫銨與草木灰混合使用,他趕緊制止。其原因是銨鹽能與堿性物質反應放出氨氣,降低肥效。 9.(2015荊州)請根據(jù)題意和要求回答下列問題。 (4)在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca(H2PO4)2四種化肥中,屬于復合肥料的是KH2PO4。 整合集訓 一、選擇題 1.(2016泰安)下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是(D) A.純堿 Na2CO3 堿 制玻璃 B.生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑 C.食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹 D.火堿 NaOH 堿 生產(chǎn)橡膠 2.(2016雅安)某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品種是(B) A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥 3.(2016郴州)合理施用化肥可以提高農作物的產(chǎn)量,下列有關化肥的認識錯誤的是(C) A.KNO3是一種復合肥 B.農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃 C.玉米倒伏是因為缺磷 D.觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉 4.(2016巴中)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是(C) A.在硝酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH- B.在稀鹽酸中:Ba2+、CO、Zn2+ C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、NO D.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl- 5.(2016賀州)把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是(A) A.H2O NaOH HCl B.H2O KOH HCl C.H2O NaOH H2SO4 D.H2O KOH H2SO4 6.(2016樂山)下列各組物質的溶液,不用其它試劑,僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是(C) A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 7.(2016咸寧)分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié),下面實驗設計能達到實驗目的的是(B) 選項 實驗內容 實驗設計 A 除去CO2中少量水蒸氣、HCl氣體 先通過濃硫酸、再通過NaOH溶液 B 除去NaCl中難溶性雜質 溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入適量Ca(NO3)2溶液、過濾 D 鑒別氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥 取樣、加入熟石灰粉末、研磨 8.(2016泰安)某同學設計了以下四個實驗方案,理論上正確,操作上可行,經(jīng)濟上合理的是(C) A.CuCuCl2Cu(OH)2 B.H2OO2MgO C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 D.MgCl2Mg(OH)2Mg 二、填空與簡答題 9.(2016巴中)某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗,如圖是同學們作粗鹽提純的實驗示意圖。請回答下列問題: (1)操作③中玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率。 (2)操作⑥中的錯誤是:缺少玻璃棒引流。 (3)粗鹽提純實驗中的操作順序為①⑤②③⑥④(填操作序號),以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 (4)操作④中,當觀察到蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多量的固體時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體。 10.(2016荊門)侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率。其工業(yè)流程大致如下: (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、氯化鈉(或NaCl)等。 (2)上述流程中,已知步驟②發(fā)生的是化合反應,步驟⑤發(fā)生的是分解反應。步驟②、⑤發(fā)生反應的化學方程式是:②3H2+N22NH3,⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)上述流程中,可循環(huán)利用的物質是CO2。 (4)上述流程中,“一種氮肥”的化學式是NH4Cl。 三、實驗與探究題 11.(2016咸寧)實驗室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,為了確定其成分,某化學興趣小組進行了如下探究。 實驗前小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于鹽。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水,也不溶于稀鹽酸. 【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案. 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 a.取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.將步驟a試管中物質過濾,向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有NaOH 乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確,其理由是BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗,取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解。從而得出結論:步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。 丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。 【總結歸納】通過以上探究,原白色粉末中無法確定的成分是NaCl(填化學式)。 四、計算題 12.(2016武漢)某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究,具體做法如下: Ⅰ.取1片胃藥研碎,加水完全溶解得到100 g溶液; Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸; Ⅲ.取上述一種溶液20 g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內,反應后溶液的pH變化情況如圖所示。 請回答下列問題: (1)碳酸氫鈉屬于鹽(填“酸”“堿”或“鹽”); (2)步驟Ⅲ中,當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10 g時,錐形瓶內物質恰好完全反應(胃藥中其他成分不參加反應),請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量,寫出必要的計算過程。 解:設20 g碳酸氫鈉溶液中含有的碳酸氫鈉的質量為x。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 x 10 g0.365% = x=0.084 g 每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是: 0.084 g=0.42 g 答:每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是0.42 g。- 配套講稿:
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