九年級化學(xué)上學(xué)期月考試卷(第1-2單元)(含解析) 新人教版11
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2016-2017學(xué)年山東省濟寧市鄒城五中九年級(上)月考化學(xué)試卷 一、選擇題 1.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ?。? A.植物的光合作用 B.白磷自燃 C.冰雪融化 D.食物腐爛 2.下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)來決定的是( ) A.用氫氣充氣球 B.用可燃冰作燃料 C.用銅絲作導(dǎo)線 D.用金剛石切割金屬 3.下列變化中,能證明分子可分的事實是( ) A.水蒸發(fā)變成水蒸氣 B.用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì) C.海水通過蒸餾得到淡化 D.水在直流電作用下變成氫氣和氧氣 4.淀粉溶液遇碘變藍色.實驗表明,無論是固體碘還是碘蒸氣,均能使淀粉溶液變藍色.這一現(xiàn)象說明( ) A.同種分子質(zhì)量相等 B.同種分子體積相等 C.同種分子性質(zhì)相同 D.同種分子運動速度相同 5.下列關(guān)于各種變化說法正確的是( ?。? A.把糖和水混合是化合反應(yīng) B.氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng) C.水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng) D.黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng) 6.鎘(Cd)元素的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯誤的是( ) A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B.鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C.鎘是金屬元素 D.鎘原子的核外電子數(shù)為48 7.下列對分子、原子、離子的認識,正確的是( ) A.原子是最小的粒子,不可再分 B.溫度越高,分子運動速率越快 C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D.固體難壓縮,說明固體分子間無間隔 8.下列說法不正確的是( ?。? A.在多個電子的原子里,電子是分層排布的 B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個 D.原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu) 9.我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃,擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”.人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”,解決地球能源危機.已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子,則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)( ?。? A.含有3個質(zhì)子,沒有中子 B.含有2個質(zhì)子,1個中子 C.含有1個質(zhì)子,2個中子 D.含有3個中子,沒有質(zhì)子 10.下列說法中正確的是( ) A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B.帶電的粒子一定是離子 C.陰離子都帶負電 D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 11.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)它的說法錯誤的是( ?。? A.核內(nèi)有12個質(zhì)子 B.屬于非金屬元素 C.有3個電子層 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子 12.水是最重要的資源,下列說法正確的是( ?。? A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.活性炭凈水是化學(xué)變化 C.澄清的泉水是純凈水 D.過濾能降低水的硬度 二、填空題 13.用微粒的觀點回答下列問題: (1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ?。? (2)水通電分解過程中,不變的微粒是 ?。? (3)用濕抹布擦過的桌面,一段時間后變干的原因是 . (4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時,其體積變小的原因是 . 14.根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題: (1)產(chǎn)生氣體a的A極是電源的 極,B極產(chǎn)生的氣體是. (2)正極產(chǎn)生的氣體能使 ;負極產(chǎn)生的氣體能夠 ,火焰呈 色,寫出該氣體燃燒的文字表達式. (3)寫出水通電反應(yīng)的文字表達式: ?。摲磻?yīng)所屬的基本類型為 反應(yīng)(填“化合”或“分解”);這個反應(yīng)說明水是由 和 組成的. 15.如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖. (1)硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ; (2)硫離子的符號為 ??; (3)硫元素屬于 ?。ㄌ睢敖饘僭亍被颉胺墙饘僭亍保? 16.在下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有 ?。ㄌ钚蛱枺峦?,屬于陽離子的有 ,屬于同種元素的為 ?。? 17.如表是部分原子的構(gòu)成: 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 通過此表,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”.還能總結(jié)出: (1) ?。?) ?。? (3) ?。?) ?。? 三、計算題 18.已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x10﹣26kg,一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x10﹣26kg (1)計算鐵的相對原子質(zhì)量. (2)已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26,計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù). 2016-2017學(xué)年山東省濟寧市鄒城五中九年級(上)月考化學(xué)試卷(1-2單元) 參考答案與試題解析 一、選擇題 1.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ?。? A.植物的光合作用 B.白磷自燃 C.冰雪融化 D.食物腐爛 【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別. 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì). 【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化,判斷化學(xué)變化的唯一標準是有新物質(zhì)生成. 【解答】解:A、光合作用過程中,二氧化碳和水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣,屬于化學(xué)變化; B、白磷自燃能生成五氧化二磷,屬于化學(xué)變化; C、冰雪融化過程中,水由固體變成液體,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化; D、食物腐爛過程中,其中的有機物發(fā)生緩慢氧化生成水和二氧化碳等物質(zhì),屬于化學(xué)變化. 故選:C. 【點評】判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標準是:是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成,就是化學(xué)變化,如果沒有新物質(zhì)生成,就不是化學(xué)變化. 2.下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)來決定的是( ?。? A.用氫氣充氣球 B.用可燃冰作燃料 C.用銅絲作導(dǎo)線 D.用金剛石切割金屬 【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用. 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì). 【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).例如,顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).例如,穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等. 【解答】解:A、用氫氣充氣球是利用了氫氣密度小的性質(zhì),屬于物理性質(zhì); B、用可燃冰作燃料是利用了可燃冰的可燃性,是化學(xué)性質(zhì),符合題意; C、用銅絲作導(dǎo)線是利用銅絲的導(dǎo)電性,屬于物理性質(zhì); D、用金剛石切割金屬是利用金剛石硬度大的物理性質(zhì),不合題意. 故選B. 【點評】掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義,理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別﹣﹣﹣﹣是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,了解二者包括的內(nèi)容是解決這類問題的關(guān)鍵. 3.下列變化中,能證明分子可分的事實是( ?。? A.水蒸發(fā)變成水蒸氣 B.用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì) C.海水通過蒸餾得到淡化 D.水在直流電作用下變成氫氣和氧氣 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】A、根據(jù)物理變化分子本身不變,變化的是分子之間的間隔; B、根據(jù)過濾的原理判斷; C、根據(jù)蒸餾的原理判斷; D、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)判斷. 【解答】解:A、水蒸發(fā)變成水蒸氣,由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),只是狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,沒發(fā)生化學(xué)變化,而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化,故A錯; B、過濾是把固體與液體分開的操作,過濾時不生成新物質(zhì),是物理變化,而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化,故B錯; C、海水通過蒸餾得到淡化是水蒸發(fā)又冷凝的過程,除去了其中的雜質(zhì),屬于混合物的分離,屬于物理變化,而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化,故C錯; D、水在直流電的作用下變成氫氣和氧氣,有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,水分子分成氫原子和氧原子,氫原子、氧原子又重新組成新的分子,而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化,故D正確. 故選:D. 【點評】在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化,在物理變化中分子本身不變,變化的是分子之間的間隔或距離,能證明分子可分的事實是必須是化學(xué)變化. 4.淀粉溶液遇碘變藍色.實驗表明,無論是固體碘還是碘蒸氣,均能使淀粉溶液變藍色.這一現(xiàn)象說明( ?。? A.同種分子質(zhì)量相等 B.同種分子體積相等 C.同種分子性質(zhì)相同 D.同種分子運動速度相同 【考點】分子的定義與分子的特性. 【專題】結(jié)合課本知識的信息. 【分析】無論是固體碘還是碘蒸氣其構(gòu)成都是由碘分子構(gòu)成的,碘具有能使淀粉變藍的性質(zhì). 【解答】解:固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子,都能使淀粉溶液變藍,說明相同的物質(zhì)具有相同的分子,其化學(xué)性質(zhì)也相同,與分子的質(zhì)量、體積、運動速度無關(guān). 故選C 【點評】此題考查相同的物質(zhì)具有相同的分子,其化學(xué)性質(zhì)也相同,讓學(xué)生明確用分子的基本性質(zhì)解決實際問題. 5.下列關(guān)于各種變化說法正確的是( ) A.把糖和水混合是化合反應(yīng) B.氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng) C.水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng) D.黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng) 【考點】化合反應(yīng)及其應(yīng)用;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;分解反應(yīng)及其應(yīng)用. 【專題】物質(zhì)的分離和提純;化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化. 【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng),分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng). 【解答】解: A、把糖和水混合不是化學(xué)反應(yīng).錯誤; B、氫氣在氧氣中燃燒生成水,屬于化合反應(yīng).正確; C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水不是化學(xué)反應(yīng).錯誤; D、黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水不是化學(xué)反應(yīng).錯誤. 故選B. 【點評】本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識,解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類,然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論. 6.鎘(Cd)元素的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯誤的是( ?。? A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B.鎘原子的相對原子質(zhì)量為112g C.鎘是金屬元素 D.鎘原子的核外電子數(shù)為48 【考點】原子的有關(guān)數(shù)量計算. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析. B、根據(jù)相對原子質(zhì)量的單位不是g進行分析. C、從元素的造字上分析元素的種類. D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析. 【解答】解:A、鎘(Cd)的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知,鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48,故此說法正確. B、相對原子質(zhì)量的單位不是g,故此說法錯誤. C、鎘字的偏旁是“金”字旁,故鎘是金屬元素,故此說法正確. D、鎘(Cd)的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知,鎘原子的核外電子數(shù)為48,故此說法正確. 故選B. 【點評】本題難度不大,解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 7.下列對分子、原子、離子的認識,正確的是( ?。? A.原子是最小的粒子,不可再分 B.溫度越高,分子運動速率越快 C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D.固體難壓縮,說明固體分子間無間隔 【考點】原子的定義與構(gòu)成;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;分子的定義與分子的特性. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答. 【解答】解:A、在化學(xué)變化中原子是最小的粒子,不可再分.故A錯; B、溫度越高,分子運動速率越快,故B正確; C、有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成,例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故C錯; D、固體難壓縮,說明固體分子間的間隔很小.故D錯. 故選:B. 【點評】本題考查學(xué)生對微觀粒子的認識,學(xué)生應(yīng)正確理解微粒的微觀性,并熟悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子. 8.下列說法不正確的是( ) A.在多個電子的原子里,電子是分層排布的 B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個 D.原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu) 【考點】原子的定義與構(gòu)成. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】A、根據(jù)核外電子的分層排布考慮;B、根據(jù)離子核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考慮;C、根據(jù)非金屬元素的原子的核外電子排布情況考慮;D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點考慮. 【解答】解:A、核外電子在原子核外分層排布,故A說法正確; B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,例如鈉離子、氟離子等核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B說法錯誤; C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個,易得電子,故C說法正確; D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù),核外電子的排布情況,故D說法正確. 故選:B. 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道電子的分層排布,稀有氣體、離子都能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),熟悉核外電子的分布特點. 9.我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃,擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”.人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”,解決地球能源危機.已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子,則“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)( ?。? A.含有3個質(zhì)子,沒有中子 B.含有2個質(zhì)子,1個中子 C.含有1個質(zhì)子,2個中子 D.含有3個中子,沒有質(zhì)子 【考點】原子的定義與構(gòu)成. 【專題】結(jié)合課本知識的信息. 【分析】由題意已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子,可推出13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,所以“He﹣3”,中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和. 【解答】解:有分析已推出“He﹣3”,中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和.氦的原子序數(shù)是2即質(zhì)子數(shù)為2,所以中子數(shù)=3﹣2=1,所以原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子,1個中子. 故選B. 【點評】通過回答本題知道了這類題目中的數(shù)字是指的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和. 10.下列說法中正確的是( ?。? A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B.帶電的粒子一定是離子 C.陰離子都帶負電 D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化;原子的定義與構(gòu)成. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】A、原子得失電子可以形成離子,據(jù)此進行分析判斷. B、根據(jù)常見的帶電的粒子,進行分析判斷. C、帶負電荷的離子是陰離子,據(jù)此進行分析判斷. D、根據(jù)常見原子的構(gòu)成進行分析判斷. 【解答】解:A、原子得失電子可以形成離子,但不是原子都能轉(zhuǎn)變成離子,如稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)穩(wěn)定,不能轉(zhuǎn)變成離子,故選項說法錯誤. B、帶電的粒子不一定是離子,也可能是質(zhì)子、電子等,故選項說法錯誤. C、帶負電荷的離子是陰離子,陰離子都帶負電,故選項說法正確. D、原子核不一定都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成,如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子,沒有中子,故選項說法錯誤. 故選:C. 【點評】本題難度不大,掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見的帶電的粒子、常見原子的構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵. 11.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)它的說法錯誤的是( ?。? A.核內(nèi)有12個質(zhì)子 B.屬于非金屬元素 C.有3個電子層 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義回答,原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),有幾條弧線就有幾個電子層,最外層是指離核最遠的一層;元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,當最外層電子數(shù)≤4時,一般為金屬元素,在反應(yīng)中易失去電子. 【解答】解:由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知:核外有3個電子層,質(zhì)子數(shù)為12,最外層電子數(shù)是2,小于4個,在反應(yīng)中易失去電子形成陽離子,元素的原子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,該元素屬于金屬元素,故B錯誤,A、C、D正確. 故選:B. 【點評】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層電子數(shù)小于4時,元素為金屬元素,易失去電子;最外層電子數(shù)大于4時,元素為非金屬元素,易得到電子. 12.水是最重要的資源,下列說法正確的是( ?。? A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.活性炭凈水是化學(xué)變化 C.澄清的泉水是純凈水 D.過濾能降低水的硬度 【考點】硬水與軟水;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;化學(xué)變化和物理變化的判別. 【專題】空氣與水. 【分析】A、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水; B、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化; C、天然水中含有多種物質(zhì); D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì). 【解答】解:A、向軟水中加入肥皂水時,會出現(xiàn)大量的泡沫;向硬水中加入肥皂水時,會起浮渣.正確. B、活性炭凈水是利用活性炭疏松多孔,具有吸附性,能把雜質(zhì)吸附在它的表面,沒有新的物質(zhì)生成,屬于物理變化.錯誤. C、澄清的泉水中含有多種礦物質(zhì),屬于混合物,不是純凈水.錯誤. D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì),不能降低水的硬度.錯誤. 故選:A. 【點評】要熟記物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化. 二、填空題 13.用微粒的觀點回答下列問題: (1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 水分子?。? (2)水通電分解過程中,不變的微粒是 氫原子、氧原子 . (3)用濕抹布擦過的桌面,一段時間后變干的原因是 分子不斷運動?。? (4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時,其體積變小的原因是 溫度降低分子間隔變小?。? 【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題;原子的定義與構(gòu)成;分子的定義與分子的特性. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】根據(jù)分子的定義和性質(zhì)解答,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,它在不斷的運動,分子間有間隔,在發(fā)生化學(xué)變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變,分解成原子,原子再重新組合. 【解答】解:(1)水是由水分子構(gòu)成的,故保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子. (2)水通電分解過程中,水分子分解成氫原子和氧原子,氫原子結(jié)合成氫分子,氧原子結(jié)合成氧分子,故反應(yīng)中不變的微粒是氫原子、氧原子. (3)用濕抹布擦過的桌面,一段時間后變干的原因是分子不斷運動,水分子擴散到空氣中去了. (4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時,其體積變小的原因是溫度降低分子間隔變小,物質(zhì)的體積變小. 故答案為:(1)水分子. (2)氫原子、氧原子. (3)分子不斷運動. (4)溫度降低分子間隔變?。? 【點評】了解分子的性質(zhì)和特征是解答此類題的關(guān)鍵,要能根據(jù)分子的不同性質(zhì)來解釋不同的知識點. 14.根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題: (1)產(chǎn)生氣體a的A極是電源的 正 極,B極產(chǎn)生的氣體是. (2)正極產(chǎn)生的氣體能使 帶火星的木條復(fù)燃??;負極產(chǎn)生的氣體能夠 燃燒 ,火焰呈 淡藍 色,寫出該氣體燃燒的文字表達式. (3)寫出水通電反應(yīng)的文字表達式: 水氫氣+氧氣?。摲磻?yīng)所屬的基本類型為 分解 反應(yīng)(填“化合”或“分解”);這個反應(yīng)說明水是由 氫元素 和 氧元素 組成的. 【考點】電解水實驗;反應(yīng)類型的判定;書寫文字表達式. 【專題】空氣與水. 【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題,電解水時“正氧負氫,氫二氧一” 【解答】解:(1)由電解水的實驗裝置可知,產(chǎn)生氣體a較少,是氧氣,A極是電源的正極,B極產(chǎn)生的氣體是較多是氫氣. (2)正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃;負極產(chǎn)生的氣體是氫氣,具有可燃性,能夠燃燒,火焰呈淡藍色,氫氣燃燒生成了水,反應(yīng)的文字表達式是:氫氣+氧氣水. (3)水通電生成了氫氣和氧氣,反應(yīng)的文字表達式:水氫氣+氧氣.該反應(yīng)所屬的基本類型為分解反應(yīng);這個反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的. 故答為:(1)正;(2)帶火星的木條復(fù)燃,燃燒,淡藍,氫氣+氧氣水;(3)水氫氣+氧氣.該分解;氫元素,氧元素. 【點評】本題主要考查了有電解水試驗,了解電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)等知識即可分析解答. 15.如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖. (1)硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 16 ; (2)硫離子的符號為 S2﹣??; (3)硫元素屬于 非金屬元素 (填“金屬元素”或“非金屬元素”). 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素的簡單分類. 【專題】微觀粒子模擬圖型. 【分析】由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知:(1)硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),即圈內(nèi)的數(shù)字,為16; (2)硫原子的最外層電子數(shù)為6,易得2個電子,所以帶兩個負電荷; (3)非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4,在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子. 【解答】解:(1)由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知:硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16; (2)硫原子的最外層電子數(shù)為6,易得2個電子,所以帶兩個負電荷,故硫離子的符號為S2﹣; (3)非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4,故硫元素屬于非金屬元素. 故答為:(1)16, (2)S2﹣ (3)非金屬元素 【點評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系,掌握元素的簡單分類. 16.在下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有?、冖茛蕖。ㄌ钚蛱?,下同),屬于陽離子的有 ①④ ,屬于同種元素的為?、堍荨。? 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律. 【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;決定元素的種類是核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)),同種元素的粒子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同;據(jù)此進行分析解答. 【解答】解:根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;故②⑤⑥屬于原子;當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;故①④屬于陽離子;根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知:②⑤中的質(zhì)子數(shù)相同,因此屬于同種元素. 故答案為:②⑤⑥;①④;④⑤; 【點評】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 17.如表是部分原子的構(gòu)成: 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 通過此表,可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”.還能總結(jié)出: (1) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) .(2) 原子核內(nèi)不一定有中子?。? (3) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?。?) 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) . 【考點】原子的定義與構(gòu)成. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】根據(jù)示例,抓住不同數(shù)據(jù)反應(yīng)的共性和特殊數(shù)據(jù)表達的含義進行分析解答本題. 【解答】解:在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).原子中一定含有質(zhì)子、電子,中子是否含有要看是哪種原子.例如普通氫原子中不含中子.相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和. 故答案為::(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). (2)原子核內(nèi)不一定有中子. (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上. (4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù). 【點評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題. 三、計算題 18.(2016秋?鄒城市校級月考)已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x10﹣26kg,一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x10﹣26kg (1)計算鐵的相對原子質(zhì)量. (2)已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26,計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù). 【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法. 【專題】開放性簡答題;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】(1)根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=,結(jié)合題意進行分析解答即可. (2)根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),進行求解. 【解答】解:(1)已知碳﹣12的原子質(zhì)量為1.99310﹣26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810﹣26kg,鐵原子的相對原子質(zhì)量為≈56. (2)根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則56≈26+中子數(shù),故中子數(shù)=30. 故答案為:(1)56;(1)30. 【點評】本題難度不大,掌握原子的相對原子相對質(zhì)量=,等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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