高三化學總復習 專題攻略 之離子濃度大小比較 二、 離子濃度大小比較原則(含解析)
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離子濃度大小比較原則 一. 原則 1. 一般(組成鹽的陰陽離子數(shù)之比為1:1):不水解的離子濃度最大,水解的離子濃度第二; 2. 判斷溶液的酸堿性;酸性c(H+)>c(OH-);堿性c(OH-)>c(H+)。 如果組成鹽的陰陽離子數(shù)之比不是1:1,如(NH4)2SO4溶液,c(NH4+)>c(SO42-)。 二、離子濃度的關(guān)系:以CH3COONa為例。 1. 先分析溶液中存在的離子有:C(CH3COO-)、C(Na+) 、c(OH-)、c(H+) 2. 發(fā)生水解的離子的水解平衡是:c(CH3COO-)+ H2O CH3COOH +OH- 3. 不要忽略水的電離:H2OH++OH- 4. 判斷溶液的酸堿性: CH3COONa溶液顯堿性,c(H+) < C(OH-) 5. 大小比較: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 6. 等量關(guān)系為: ⑴ 電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ⑵ 物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) ⑶ 質(zhì)子守恒:c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+) 【名師點撥】 ⑴ 離子濃度大小比較,離子排序一般(都是一個單位電荷)不能出現(xiàn)這幾種情況: + 、-、+、-或+、+、-、-或-、+、-、+或-、-、+、+,也就是要符合電荷守恒。 ⑵ 電荷守恒中,離子濃度前要乘電荷數(shù)。 【典型案例】 ⑴ Na2CO3溶液 水解反應的離子方程式為: 第一步水解CO32-+H2OHCO3-+ OH- 主要 第二步水解 HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- 次要 水的電離方程式為:H2OH++OH- 不水解的c(Na+)最大,CO32-水解很少,c(CO32-)第二,第一步水解為主,再考慮第二步水解和水的電離,c(OH-) 第三, c(HCO3-)第四,Na2CO3溶液顯堿性,c(H+)最小,所以Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為: c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H+) 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 質(zhì)子守恒:c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑵ NaHCO3溶液 HCO3- 水解的離子方程式為:HCO3-+ H2O = H2CO3+ OH- 主要 HCO3- 電離的離子方程式為:HCO3-CO32- + H+ 次要 水的電離方程式為:H2OH++OH- 由于NaHCO3溶液顯堿性,NaHCO3水解為主,電離其次,不水解的c(Na+)最大,HCO3-水解程度很小,c(HCO3-)第二,HCO3-水解為主,c(OH-)第三,HCO3-電離其次,考慮到水的電離,c(H+)第四,c(CO32-)最小,所以NaHCO3溶液中離子濃度大小為: c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+) >c(CO32-) 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 質(zhì)子守恒:c(OH-)= c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-) ⑶ NaHSO3溶液(顯酸性) HSO3- 電離的離子方程式為:HSO3-SO32- + H+ 主要 HSO3- 水解的離子方程式為:HSO3-+ H2O = H2SO3+ OH- 次要 水的電離方程式為:H2OH++OH- 由于NaHSO3溶液顯酸性,NaHSO3電離為主,水解其次,不水解的c(Na+)最大,HSO3-電離程度和水解程度都很小,c(HSO3-)第二,HSO3-電離為主,c(H+)第三,HSO3-水解其次,考慮到水的電離,c(OH-)第四,c(SO32-)最小,所以NaHSO3溶液中離子濃度大小為: c(Na+)> c(HSO3-) >c(H+)> c(SO32-)>c(OH-) 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-) 典例1.(2014安徽)室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是XU A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【答案】B 【解析】A、硫化鈉溶于水,硫離子水解,溶液顯堿性,且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水 還電離出氫氧根離子,因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子,即c(Na+) >c(OH-) >c(HS-)>c(H2S),A錯誤; B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知,B正確;C、根據(jù)電荷守恒可知,應該是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-),即陰離子還缺少碳酸氫根,C錯誤。D、根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)+2c(Ca2+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D不正確,答案選B。 典例2.(2014江蘇)25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】AC- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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