《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題04 離子反應(yīng)（方程式、檢驗(yàn)）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題04 離子反應(yīng)（方程式、檢驗(yàn)）（含解析）（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題四 離子反應(yīng)（方程式、檢驗(yàn)） 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42— B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32— 或SO32— C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO2 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。 【名師點(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。 2．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： B．用CH3 COOH溶解CaCO3 ： C．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫。 【名師點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。 3．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下列相關(guān)的表述不正確的是（ ） A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl- D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ 【答案】CD 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式及離子共存的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查了學(xué)生對(duì)電解原理的應(yīng)用及離子共存、電離方程式、鹽的水解方程式、物質(zhì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握的知識(shí)。電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若是惰性電極，則是溶液中離子放電，陽(yáng)離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序表相反，F(xiàn)e3+大于Cu2+，陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH-，若是除石墨、金、鉑以外的金屬電極，則陽(yáng)極是金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升高與降低，反應(yīng)類型與元素化合價(jià)的變化及轉(zhuǎn)移電子情況可表示為:“升、失、氧；降、得、還”．對(duì)于弱酸的酸式鹽的電離方程式和水解方程式的比較，電離是給出氫離子，水解是結(jié)合水電離的氫離子。離子在溶液中只要不發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存，否則就不能大量共存．常見的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。本題將中學(xué)三大重要知識(shí)點(diǎn)融為一體考查，全面考查了學(xué)生的知識(shí)與能力水平，是一個(gè)不錯(cuò)的綜合性試題。 4．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O：Al3 ++4NH3H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】 試題分析：A． HNO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3SO32—+ 2H++2NO3-=3SO42- +2NO↑+H2O，錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HSO3-，反應(yīng)的離子方程式：SiO32—+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2SO3—，錯(cuò)誤；C． NH3H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，因此向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O，反應(yīng)的離子方程式是：Al3 ++3NH3H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；D． Na2O2能夠與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，將兩個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，正確。 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。 5．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．氣體A是NO B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及溶液成分的確定的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】離子反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)和離子共存知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，要掌握常見的離子的檢驗(yàn)方法，掌握離子的性質(zhì)，清楚與該離子可能發(fā)生反應(yīng)的離子，然后加以靈活運(yùn)用。常見的離子之間可能發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。 6． 【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】將幾滴KSCN（SCN是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMn04溶液，紅色褪去；②向另一份中通入S02，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. ①中紅色褪去的原因是KMn04將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②中紅色褪色的原因是S02將Fe3+還原為Fe2+ C．②中紅色褪色的原因是SO2將SCN還原 D．SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查Fe3＋的檢驗(yàn)和Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化 【名師點(diǎn)睛】鐵元素是過(guò)渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，因此鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，命題多以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為背景，突出鐵及其化合物的性質(zhì)，應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題的形式，本題以“氧化還原反應(yīng)”為主線掌握“鐵三角”及其應(yīng)用和變價(jià)金屬元素的氧化性和還原性及檢驗(yàn)方法。 7．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol．L一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增 多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－ B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－ C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片） D．可能含有Cl- 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)。 【名師點(diǎn)睛】離子的檢驗(yàn)是考綱要求的考點(diǎn)，也是每年高考命題的重要出題點(diǎn)。教材中介紹了Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋ 的檢驗(yàn)方法，而高考命題將這些知識(shí)點(diǎn)以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別，以填空題的形式考查溶液中所含離子的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及溶液中所含離子的推斷。命題將側(cè)重于離子檢驗(yàn)時(shí)排除其他離子可能造成的干擾及簡(jiǎn)答題的答題規(guī)范和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。解題時(shí)要遵循以下幾點(diǎn)： ①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）； ②互斥性原則：當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子； ③電中性原則：任何溶液中，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點(diǎn)，最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定有；反之亦然； ④進(jìn)出性原則，在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的雜質(zhì)，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，如加入過(guò)量的BaCl2 溶液時(shí)，過(guò)量的離子（Ba2＋、Cl－）將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判斷產(chǎn)生干擾；還會(huì)有一些離子隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化而消失（如原溶液中的AlO2-在過(guò)量酸條件下轉(zhuǎn)化為Al3＋），可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)造成干擾。 8． 【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ） A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O　 B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O　 D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O　 【答案】C 考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。 9．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ） A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2 B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．由于還原性Fe2+>Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2= 4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正確；B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3O4＋8H＋＋2I-=== 3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O，錯(cuò)誤；C.KI淀粉溶液呈中性，放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)是： 2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH-，錯(cuò)誤；D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，沒有加熱條件，因此發(fā)生的反應(yīng)是：NH4+＋OH－=== NH3?H2O，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。 10．【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2016屆第一次月考】下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液： 2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3H2O＋5SO32－＋5H2O C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 【答案】B 考點(diǎn)： 離子方程式的判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內(nèi)容，涉及元素化合物的知識(shí)，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷：1.客觀事實(shí)原則：例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。2.質(zhì)量守恒原則：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na++OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，兩邊電荷不守恒。4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系：是否有過(guò)量或少量的不同。最后看隱含反應(yīng)是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。 11．【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32- B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ 【答案】C 考點(diǎn)： 離子方程式的判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內(nèi)容，涉及元素化合物的知識(shí)，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷：1.客觀事實(shí)原則：例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。2.質(zhì)量守恒原則：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na++OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，兩邊電荷不守恒。4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系：是否有過(guò)量或少量的不同。最后看隱含反應(yīng)是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。 12．【江西南昌二中2016屆第一次月考】某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 (　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 【答案】A 【解析】 試題分析：用pH測(cè)溶液顯弱酸性，溶液中有銨根離子，加氯水和淀粉無(wú)現(xiàn)象，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)碘離子和硫離子，則陰離子只能是硫酸根離子，鋇離子不存在，可能有鈉離子，選A。 考點(diǎn)：離子檢驗(yàn) 13．【江西南昌二中2016屆第一次月考】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+ B．氣體通過(guò)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣 C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、溶液肯定有鐵離子，不能確定是否有亞鐵離子，錯(cuò)誤，不選A；B、使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，不能使氨氣，錯(cuò)誤，不選B；C、火焰為黃色，說(shuō)明有鈉離子，不能肯定有鉀離子，正確，選C；D、氣體可能是二氧化硫，錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)：鐵離子和亞鐵離子檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)，二氧化碳的檢驗(yàn) 14．【江西上高二中2016屆第二次月考】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ） A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ C．c(CO32－)=0.01molL－1，c(NH4+)＞c(SO42－) D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－) 【答案】D 考點(diǎn)： 離子的性質(zhì)和計(jì)算 16．【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液： 2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3H2O＋4H2O B．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水： Mg2++ 2OH-+ 2HCO3- + Ca2+= MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓ C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2= 4Na++ 4OH-+18O2↑ D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O 【答案】A 考點(diǎn)：離子方程式的判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的判斷可以從以下一個(gè)方面進(jìn)行： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 17．【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是(　 　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán) 無(wú)色試液顯堿性 B 無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色試液中一定含有SO C 無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色試液中含有Ca2＋ D 在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 無(wú)色試液中一定含有CO 【答案】A 考點(diǎn)： 離子檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)睛】熟悉常見的離子的檢驗(yàn)： 1、硫酸根離子：先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀就為有硫酸根離子。 2、碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，有白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3、氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成。 4、鐵離子：加入硫氰化鉀，顯紅色?；蚣尤霘溲趸c，生成紅褐色沉淀?；蚣尤氡椒樱@紫色。 5、亞鐵離子：加入硫氰化鉀，不顯紅色，繼續(xù)加入氯水，顯紅色。 18．【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 【答案】D 考點(diǎn)：離子方程式的判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內(nèi)容，涉及元素化合物的知識(shí)，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。 首先可以依據(jù)四原子判斷： 1.客觀事實(shí)原則：例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。 2.質(zhì)量守恒原則：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na++OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。 3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，兩邊電荷不守恒。 4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。 其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系：是否有過(guò)量或少量的不同。 最后看隱含反應(yīng)是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。 19．【西藏日喀則一中2016屆10月月考】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－ 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中可能存在Na+、Cl－ C．試樣中一定不含Al3+ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了離子反應(yīng)、離子推斷以及離子檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 檢驗(yàn)類型 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來(lái)。 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 檢驗(yàn)方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) ③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式） 20．【湖北孝感高中2016屆10月月考】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　） A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l） △H=－57.3kJ/mol B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是: 3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3H2O C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書寫的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤，各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，離子反應(yīng)的先后順序，正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 21．【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合： NH4＋＋HSO3－＋2OH－===SO32－＋NH3↑＋2H2O B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性： Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ 【答案】B 【解析】 試題分析：A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式正確，B正確；C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全時(shí)生成硫酸鋇偏鋁酸鉀和水，離子方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水，離子方程式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 22．【甘肅天水一中2016屆上期中】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（ ） A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3 +O22H2SO4 B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O 【答案】B 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。 23．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ） A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 【答案】D 【解析】 試題分析：A、還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正確；答案為D。 考點(diǎn)：考查學(xué)生離子方程式的書寫，要注意反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。 24．【四川成都七中2016屆上期中】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ） A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq) B．明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ C．90℃時(shí)，測(cè)得純水中Kw＝3.810－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0 D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 【答案】C 考點(diǎn)：考查方程式正誤判斷 25．【浙江嘉興一中2016屆上期中】欲用滴加試劑乙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否同時(shí)含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵? ） 試劑乙 離子X 離子Y A HCl SO42－ S2O32－ B AgNO3 Cl－ CO32－ C NH4SCN Fe2+ Fe3+ D NH3?H2O Al3+ Ag+ 【答案】D 考點(diǎn)：離子檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)睛】常見的陰離子的檢驗(yàn) 1、 硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。 2、 碳酸根離子：加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3、 氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。 4、 26．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72g B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：加入過(guò)量的硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，硝酸根離子，亞鐵離子，沒有鋇離子。根據(jù)電荷守恒，還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉，過(guò)濾洗滌，灼燒，得到氧化鐵0.5摩爾，質(zhì)量為80克，錯(cuò)誤，選A；B、加入過(guò)量的稀硫酸，亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮，正確，不選B；C、加入稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，正確，不選C；D、溶液中有這四種離子，正確，不選D。 考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)和性質(zhì) 【名師點(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有： 1、 顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。 2、 硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 3、 氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 4、 碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。 5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解 27．【福建仙游一中2016屆10月月考】某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的幾種。分別取樣：①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子檢驗(yàn)的判斷 【名師點(diǎn)晴】1、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求 （1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 （2）反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 （3）物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗(yàn)SO42－時(shí)應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。 （4）檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性 ①一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 ②如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。 ③在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體NH3。 2、物質(zhì)鑒別的類型與方法 （1）不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 ②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來(lái)。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 （2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”。 28．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥0.2mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】 試題分析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解，則一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol0.1L=0.4mol/L，A．根據(jù)上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4種離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，濃度為0.04mol0.2L=0.2mol/L，則Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥0.2mol/L，B正確；C．Al3+、K+無(wú)法判斷是否存在，Cl-一定存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知，CO32-一定不存在，Al3+、K+無(wú)法判斷是否存在，D錯(cuò)誤；答案選B。 【考點(diǎn)定位】考查離子的推斷 【名師點(diǎn)睛】利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了學(xué)生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)。初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。解題時(shí)要遵循以下幾個(gè)原則： （1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）； ②互斥性原則：當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子； ③電中性原則：任何溶液中，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點(diǎn)，最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定有；反之亦然； ④進(jìn)出性原則，在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的雜質(zhì)，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，如加入過(guò)量的BaCl2 溶液時(shí)，過(guò)量的離子（Ba2＋、Cl－）將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判斷產(chǎn)生干擾；還會(huì)有一些離子隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化而消失（如原溶液中的AlO2-在過(guò)量酸條件下轉(zhuǎn)化為Al3＋），可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)造成干擾。 在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到。 29．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列離子方程式不正確的是（ ） A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－ = Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷。 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn)，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，離子方程式正誤判斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應(yīng)；四分析物質(zhì)拆寫是否正確；五分析兩守恒（原子、電荷）是否違背。離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒或電荷守恒，而忽略了另一個(gè)守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 30 ．【湖北華師大一附中2016屆上期中】下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是 離子方程式 評(píng)價(jià) A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O 正確，NaOH過(guò)量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水； B 1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合 2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O 正確，AlO2－與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+ C 將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2 D 將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+ 與ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng): 2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl－+4H+ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷。 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn)，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法： 一看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 二看“”“”“↑”或“↓”及必要條件是否正確、齊全 三看電解質(zhì)拆分是否正確 （1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子 （2）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式表示 （3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式 四看電荷是否守恒、五看是否漏掉離子反應(yīng)、六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 七看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。