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專題12 電解質溶液 1．【2016屆天津市河西區(qū)一模】常溫下，下列有關說法正確的是（ ） A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S) B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)>2c(SO42-) C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c(H+)相等 D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c(Na+)：①>② 【答案】B 【解析】 考點：考查電解質溶液的有關知識。 2．【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為(　　) A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2 【答案】B 【解析】 試題分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x10-2mol，設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。 考點：考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算的相關知識。 3.【2016屆湖南六校聯考】下列敘述正確的是（ ） A．鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3 B．常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag＋和Cl-濃度之積是個常數 C．當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強 D．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(F-）/c(H+) 始終保持增大 【答案】A 【解析】 考點：考查電解質溶液的有關知識。 4．【2016屆湖南六校聯考】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質在冰醋酸中的電離常數 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（ ） A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42- C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 D．酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質有關 【答案】B 【解析】 試題分析：A．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，正確；B．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H+++HSO4-，錯誤；C．在冰醋酸中這四種酸都存在電離平衡常數，所以都沒有完全電離，正確；D．在冰醋酸中沒有完全電離不一定是弱電解質，強弱電解質根據化合物在水中的電離程度區(qū)分，酸的強弱與酸本身的分子結構和溶劑的性質有關，正確。 考點：考查電解質的電離及酸性強弱比較的知識。 5．【2016屆河南省八市重點4月模擬】 25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是( ) A． B． C． D．c(H+)c(CH3COO-) 【答案】A 【解析】 考點：考查稀釋對溶液中離子濃度的影響的知識。 6．【2016屆唐山二?！砍叵拢铝杏嘘P敘述正確的是（ ） A．NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.910–7mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③ D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20mL 【答案】A 【解析】 試題分析：A．NaY溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y–)，溶液的pH = 8，c(H+)=10-8mol/L，則c(OH-)=10-6mol/L， c(Na+)–c(Y–)＝c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.910–7mol/L，正確；B．Na2CO3溶液中，根據物料守恒可得： c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，錯誤；C．在三種溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產生H+，對銨根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①②=＞③，錯誤。D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，若HA是強酸，則所得溶液體積為20mL，若HA是弱酸，則HA溶液的體積就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反應后溶液的體積不一定是20mL，錯誤。 考點：考查電解質溶液的有關知識。 7．【2016屆遼寧省部分重點高中協作校模擬】常溫下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ） A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿 B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-) C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度 D．K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 molL-1 【答案】C 【解析】 考點：考查圖像方法在酸、堿中和滴定及溶液中離子濃度大小比較的應用的知識。 8．【2016屆北京西城一模】室溫下，分別用0.1 molL－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是 A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl) C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13 D．向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大 【答案】C 【解析】 考點：考查離子濃度的大小比較，溶液的酸堿性與pH值，弱電解質的電離等知識。 9.【2016屆北京延慶一模】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是 A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3- B．當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小 【答案】C 【解析】 試題分析：A．分析題給圖像可知溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A項正確；B．根據電荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，當溶液恰好呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項正確；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應HSO3—+OH－=SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，參加反應的HSO3—比SO32—多，的值減小，C項錯誤；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)減小，D項正確；答案選C。 考點：考查電解質溶液中的離子平衡。 10．【2016屆成都二診】常溫下，向20mL 0.5molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5molL-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是 A．滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應 B．滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH) C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小 D．滴定中,c(CH3 COOH)與c(CH3 COO-)之和保持不變 【答案】B 【解析】 考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算 11．【2016屆南通三調】下列有關說法正確的是 (　　) A．反應CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自發(fā)進行，是因為ΔH<0 B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大 D．對于乙酸乙酯的水解反應，加入稀硫酸會使平衡向正反應方向移動 【答案】A 【解析】 試題分析：A、反應為熵減的反應，所以能自發(fā)進行，只能是放熱反應，故A正確；B、鋁和銅連接，會形成原電池，鋁做負極，腐蝕更快，故B錯誤；C、碳酸氫鈉水解，促進水電離，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀硫酸，增強溶液的酸性，水解平衡逆向移動，故D錯誤。 考點：化學反應進行的方向，原電池的原理，鹽類的水解 12．【2016屆南通三調】25 ℃時，用0.050 0 molL－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL－1 NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－) B．點②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D．滴定過程中可能出現：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】BD 【解析】 考點：酸堿混合時的定性判斷和有關pH計算 13．【2016屆天津河東區(qū)二?！肯铝姓f法正確的是 A．反應A(g) ? 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea-Eb)kJ/mol B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同 C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數為20% D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大 【答案】B 【解析】 考點：反應熱和焓變，溶液中溶質的質量分數及其相關計算，弱電解質在水溶液中的電離平衡，水的電離 14．【2016屆遂寧二診】常溫下，向1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3?H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是 A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大 B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol C．隨著NaOH的加入，不斷增大 D．當n(NaOH)＝0.05mol時溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+) 【答案】B 【解析】 試題分析：常溫下，向1L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發(fā)生反應：NH4Cl + NaOH ==NaCl + NH3H2O。A、NH4Cl溶液中銨離子水解，促進水的電離，M點溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的電離，故M點溶液中水的電離程度比原溶液小，錯誤；B、在M點時，溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，根據電荷守恒知n(H＋)+n(Na＋)+n(NH4＋ )=n(OH－)+n(Cl－)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋ )=0.05mol，則n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol，正確；C、銨離子的水解平衡常數Kh=c(H＋)c(NH3H2O)/c(NH4＋ )，隨著NaOH的加入，NH3H2O 濃度不斷增大，溫度不變，Kh不變，c(H＋)/c(NH4＋ )不斷減小，錯誤；D、當n(NaOH)＝0.05mol時，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液，溶液呈堿性，一水合氨的電離程度大于銨離子的水解程度，離子濃度大小關系為：c(Cl－) >c（NH4+)>c（Na+)>c(OH－)>c(H+) ，錯誤。 考點：考查電解質溶液中的離子平衡。 15．【2016屆江西省八所重點盟校模擬】在某溫度時，將n mol?L-1氨水滴入10mL1.0 mol?L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是 （ ） A．a點Kw =1.010－14 B．水的電離程度： b > c > a> d C．b點：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－) D．25℃時NH4Cl水解常數為（n-1）10－7 mol?L－1（用n表示） 【答案】D 【解析】 考點：考查電解質溶液中的離子平衡。 16. 【2016屆雅安三診】常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－) B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01molL-1 C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+) D．四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞② 【答案】A 【解析】 考點：考查電解質溶液中的離子平衡。 17．【2016屆黔東南州模擬】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表： 實驗編號 c(HX)mol/L c(NaOH)mol/L 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 C1 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＜7 丁 C2 C2 pH=10 下列說法不正確的是(　　) A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a＞7，則HX為弱酸 B．在乙組混合溶液中，離子濃度c(Xˉ)=c(Na+) C．從丙組實驗結果分析，HX是強酸 D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OHˉ)=10-4mol/L 【答案】C 【解析】 考點：考查酸堿混合溶液定性判斷，正確判斷酸的強弱為解答本題關鍵。 18．【2016屆邯鄲一?！砍叵拢?.1 mol?L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 試題分析：當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10-7mol/L，根據電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c(Na+)= mol/L，CH3COOH的電離平衡常數為Ka= = = ；故答案為A。 考點：考查化學平衡常數的有關計算 19．【2016屆江蘇蘇北四市一模】常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合： c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-) B．將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3H2O) C．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- ) D．向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【答案】AB 【解析】 考點：考查了離子濃度大小比較的相關知識。 20．【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】已知298K時下列物質的溶度積 CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS Ksp 2．310-3 1．7710-10 1．1210-12 6．710-15 下列說法正確的是(　　) A．等體積濃度均為0．02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉淀 B．離濃度均為0．01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl. D．298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)0.010.01=110-4，KSP(CH3COOAg)=2.310-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產生沉淀，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.7710-8 mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.110-5 mol/L，則1.7710-8 mol/L＜1.110-5 mol/L)，考點：考查了溶度積的計算、沉淀的轉化與生成的相關知識。 21．【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】已知草酸為二元弱酸： H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1 HC2O4-C2O42-+H+Ka2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是 A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)]=1000 C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4．2 D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4．2的過程中水的電離度一定增大 【答案】C 【解析】 試題分析：A、pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4-的物質的量分數相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，則c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正確；B、由圖象可知pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數可知==1000，故B正確；C、將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確；故選C。 考點：考查了酸堿混合物的定性判斷和計算的相關知識。 22．【2016屆葫蘆島一模】常溫下，下列有關敘述正確的是 A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) B．濃度均為0．1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-) C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>c(H+) D．0．2mol/L NaHCO3與0．1mol/L KOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3) 【答案】B 【解析】 考點：考查了離子濃度的大小比較的相關知識。 23、【2016屆濟南一?！?5℃時，用0．1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol?L-1CH3COOH(Ka=1．7510-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關系正確的是 A．點①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-) B．點②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．點③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-) D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 考點：考查了離子濃度的大小比較的相關知識。 24、【2016屆廣安二診】下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是 A．飽和氯水中滴加0．1mol/L的NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) B．向20mL0．2mol/L的H2S溶液中逐滴加入0．2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下關系：c(S2-)+ 2 c(OH-)=c(HS-)+ 2c(H+)+ 2c(H2S) C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①＞② D．常溫下，向20mL0．1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0．1mol/L鹽酸溶液的pH=7時：c(CH3COOH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+) 【答案】B 【解析】 考點：考查了離子濃度的大小比較的相關知識。 25．【2016屆涼山州二診】25℃時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如下圖所示，下列有關該溶液的敘述中正確的是 A．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．W點所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH) C．pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0．1mol/L D．據圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數Ka=10-4．75 【答案】D 【解析】 考點：考查了離子濃度大小比較的相關知識。 26.【2016屆商丘二模】溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B．25℃時，Ksp(CuS)約為l10-35 C．向l00mL濃度均為10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀 D．向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A錯誤；B、在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq) +S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-2510-10 =10-35，故B正確；C、依據此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正確；D、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，小于ZnS溶度積，故向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，故D正確；故選A。 考點：考查了沉淀溶解平衡曲線的相關知識。 27．【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】25℃時，取濃度為0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示：下列說法正確的是（ ） A. 25℃時Kb (NH3H2O) ≈10-5 B．滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢 C．為使終點現象更加明顯可多加上幾滴甲基橙 D．滴定終點時c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-) 【答案】A 【解析】 考點：考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關系的相關知識。 28．【2016屆北京東城一?！磕惩瑢W在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是 A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度 B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解 C．反應的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 D．反應后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－) 【答案】B 【解析】 考點：考查了電解質溶液中反應實質，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等相關知識。 29．【2016屆北京豐臺一?！磕惩瑢W探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。 a b c d M 對照組溶液x 中加1滴堿 對照組溶液x 中加1滴酸 下列說法不正確的是 A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應 B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl C．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動 D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向 【答案】B 【解析】 考點：考查了影響水解平衡的因素的相關知識。 30．【2016屆溫州一?！砍叵拢?L0.1mol?L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3?H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是 A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小 B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol C．隨著NaOH的加入，不斷增大 D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3?H2O) 【答案】C 【解析】 考點：本題考查水溶液。