高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題24 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究(含解析)
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專題二十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 1.【安徽合肥168中2016屆第二次月考】(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒,火星四射等缺點(diǎn),將實(shí)臉改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物. (1)實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑,共原因是 (2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖B裝置,滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題: ①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成,該儀器的名稱為 ②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 。 ③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),共收集到44.8mL氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鋁的百分含量為 。 ④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通,除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外, 還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(12分,每空2分) (1)蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱 (2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe (3)①堿式滴定管 ②冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大 考點(diǎn):本題考查基本操作與基本儀器、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評價(jià)。 2.【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】(10分)資料表明,硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽,其中一種是K2SO3。某化學(xué)興趣小 組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),卻檢測到生成的鹽中含有SO42-。 (1)興趣小組同學(xué)認(rèn)為,上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度(T),KOH溶液的濃度(c)有關(guān)。他們做了如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同)。 實(shí)驗(yàn)①~④是探究溫度對生成物的影響,⑤~⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響。請?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)。 (2)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究。他們提出如下假設(shè),請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:生成的鹽是K2S和K2 S03; 假設(shè)二:生成的鹽是____; 假設(shè)三:生成的鹽是____; (3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一。完成下表中內(nèi)容。[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外,可供選擇的藥品有稀硝酸,稀鹽酸等;已知:6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O (4)興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量,得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量 的變化關(guān)系如右圖所示。有人據(jù)此得出結(jié)論:生成的鹽一定是K2S和 K2SO3的混合物。請你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確 。 (5)請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是 【答案】34、(1) 實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ T/℃ 90 90 90 c/mol?L-1 1.0 1.0 1.0 (2)假設(shè)二:K2S 和K2SO4 假設(shè)三:K2S 、K2SO4 和K2SO3 (3) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸 若溶液變渾濁且沒有氣體逸出(或:若沒有氣體逸出),則假設(shè)一成立;若溶液中有氣體逸出,則假設(shè)一步成立 (4)不正確 3.2g硫粉完全反應(yīng),無論生成K2S 和K2SO3 的混合物,K2S 和K2SO4 的混合物還是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物,其質(zhì)量均為12.6g。 (5)生成的K2SO3被空氣中氧氣氧化為K2SO4 。 (4)3.2g硫粉完全反應(yīng),無論生成K2S 和K2SO3 的混合物,K2S 和K2SO4 的混合物還是K2S 、K2SO4 和K2SO3 的混合物,其質(zhì)量均為12.6g,所以生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物是錯(cuò)誤的。 (5)K2SO3不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化成K2SO4 。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),硫及其化合物的性質(zhì)等知識 3.【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】(16分) 實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。 方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號)。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 (2)過濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是 ; (3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算ω(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響”)。 方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01105 Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。 (1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 (2)若撤去導(dǎo)管a,使測得氣體體積 (“偏大”,“偏小”或“無影響”)。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。 (1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來完成。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。 (3)此法測得ω(Na2CO3)= %。 【答案】方案一:( 1)D; (2)取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成; (3)偏?。? 方案二:(1)平衡氣壓,使液體順利滴下;(2)偏大; 方案三:(1)堿式滴定管(或移液管);(2)由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù); (3)84.8%。 考點(diǎn):考查測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法的知識。 4.【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下: (1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為______ mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________mL。 (2)測定NO的體積 ①從如圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是____________________________________。 ②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是________________(填各導(dǎo)管口編號)。 ③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (3)氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中______(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是____________________________。 【答案】(16分) (每空2分)(1)0.008 268.8 (2)①A 因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中的O2氧化?、?23547?、凵? (3)有 因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0) 考點(diǎn): 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 5.【江西上高二中2016屆第二次月考】(18分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ?。↖) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ?。↖I) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III) (1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。 a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論: 。 已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32 ̄+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】(18分)答案:(1)液柱高度保持不變;防止倒吸;NaOH(合理即得分) (2)2:1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或混濁消失); a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。(合理即得分) 考點(diǎn): 氣密性的檢查,中和滴定,硫酸根檢驗(yàn) 【名師點(diǎn)睛】常見陰離子的檢驗(yàn)方法: 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 CO32- ①BaCl2溶液、稀鹽酸 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出無色無味氣體 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液 加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液 加入稀鹽酸后放出無色無味氣體,通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO32- ①BaCl2溶液、稀鹽酸 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出刺激性氣味的氣體 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ ②稀鹽酸、品紅溶液 加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液 加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ Cl- AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸 向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ Br- AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀 Ag++Br-=AgBr↓ I- AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸 向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀 Ag++I-=AgI↓ ②新制氯水,淀粉溶液 向未知溶液中加入新制氯水,再加入淀粉溶液 滴入新制Cl2,振蕩后再滴入淀粉溶液,變藍(lán) Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉變藍(lán) 6.【遼寧師大附中2016屆10月月考】某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn): 在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)? (2)猜想: ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是 含 (填化學(xué)式,下同)所致。 ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是 含 所致。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。 供選用的試劑:a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無水酒精 d. 硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)應(yīng)用與拓展: ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br–被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。 【答案】(2)①Br2; ②Fe3+ (3) (4)①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②1.2molL-1 (4)①通過上述分析溴單質(zhì)可以氧化亞鐵離子生成鐵離子和溴離子,方程式為:2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②溴化亞鐵中通入氯氣,氯氣先和亞鐵離子反應(yīng),后和溴離子反應(yīng),假設(shè)溴化亞鐵的濃度為xmol/L,則有x0.1+x0.12/3=2.24/22.42 x=1.2molL-1 考點(diǎn):氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【名師點(diǎn)睛】有顏色的物質(zhì)有:鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4:黑色晶體;Fe(OH)2:白色沉淀; Fe3+:黃色; Fe (OH)3:紅褐色沉淀;Fe (SCN)3:血紅色溶液;FeO:黑色的粉末;Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色;Fe2O3:紅棕色粉末;FeS:黑色固體; 銅:單質(zhì)是紫紅色;Cu2+:藍(lán)色;CuO:黑色;Cu2O:紅色;CuSO4(無水):白色; CuSO45H2O:藍(lán)色; Cu2 (OH)2CO3:綠色;Cu(OH)2:藍(lán)色;BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀;Al(OH)3 白色絮狀沉淀;H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀;Cl2、氯水:黃綠色; F2:淡黃綠色氣體;Br2:深紅棕色液體;I2:紫黑色固體; KMnO4:紫色;MnO4-:紫色;Na2O2:淡黃色固體;Ag3PO4:黃色沉淀;S—黃色固體;AgBr:淺黃色沉淀;AgI:黃色沉淀;O3:淡藍(lán)色氣體;品紅溶液:紅色;NO2:紅棕色氣體。 7.【湖北孝感高中2016屆10月月考】(14分)CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為-24.2℃,20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O。具體步驟如下: ①干燥ZnCl2晶體; ②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中; ③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集。請回答: (1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。 (2)反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近) 其理由是 。 (3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl? 。 Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化。現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4。 (1)為證實(shí)這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶 (填洗氣瓶編號),如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性。 (2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2): (3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶。 【答案】(14分) Ⅰ.(1)在干燥的HCl氣氛中加熱;(1分) (2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;(2分) (3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體(2分); Ⅱ.(1)BAC(2分);A紫色褪去(1分); (2)10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++ 10CO2↑+5Cl2↑+36H2O(2分); SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+H+(2分); (3)乙醇(或其它有機(jī)溶劑) (2分)。 Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O,則制取的CH3Cl中含有HCl,所以先通過蒸餾水,除去HCl雜質(zhì),再通入1.5%KMnO4(H+)溶液,驗(yàn)證CH3Cl能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化,最后用5%Na2SO3溶液吸收生成的有毒氣體Cl2,所以將a裝置生成的氣體依次BAC;如果觀察到紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評價(jià)、離子方程式的書寫、鹽類的水解 8.【江西臨川一中2016屆10月月考】(14分) 茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作: 請回答下列有關(guān)問題: (1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為: 離子 完全沉淀時(shí)的pH 13 3.7 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,需用到的儀器有__________________。 ①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺 (2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是_______________________________。 (3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________________________________。 (4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00 mL。 ①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________; ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是______________________________________; ③滴定到終點(diǎn),靜置后,如圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 (5) 可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 (6)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。 【答案】 (14分) (1)①③④⑤; (2)Fe3++3NH3?H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ (3)取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加Na2CO3或BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈; (4) ①B、C、D、;②無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不退色;③偏高 (5)KSCN溶液,溶液呈紅色。(6)0.2% 【名師點(diǎn)睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素、鈣元素的含量的方法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度較大,注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法,明確探究物質(zhì)組成及含量的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。在解答此類題時(shí)應(yīng)注意: (1)認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,找出?shí)驗(yàn)原理。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品,并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。 (3)準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),得出正確的結(jié)論。 9.【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動: 【探究一】 (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。 (2)另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_ ___(填序號)。 a.KSCN溶液 b.鐵氰化鉀溶液 c.鹽酸 ②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,充分反應(yīng)后,加入足量BaCI2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。 【探究二】 據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù),丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體,因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡)進(jìn)一步探究。 (3)裝置A中的現(xiàn)象是 ,其作用是 。 (4)為判斷CO2是否存在,需將裝置M添加在 。(填序號); a.A之前 b.A~B之間 c.B-C之間 d.C~D之間 若存在CO2,則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 (5)若C中固體變紅,D中固體變藍(lán),則Q是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生該氣體的原因是 。 (6)若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成,經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體的組成可能為 (填序號)。 a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2 【答案】(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化 (2)①b ②SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;50% (3)溶液顏色變淺;除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)b;2:1 (5)H2;隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 (6)ace SO2 ~BaSO4 1mol 233g n 2.33g n=0.01mol Y氣體的物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol=0.02mol 所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為:100%=50%; (3)SO2會干擾CO2的檢驗(yàn),所以A的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡; (4)由于堿石灰能吸收CO2,所以在檢驗(yàn)Q氣體之前首先檢驗(yàn)CO2,因此M應(yīng)該放在A~B之間,答案選b;在加熱時(shí),鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng),碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O,其中氧化劑是濃硫酸,還原劑是碳,因此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。 考點(diǎn):考查濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及亞鐵離子、鐵離子、氣體的檢驗(yàn)以及物質(zhì)組成判斷等 10.【云南師大附中2016屆第二次月考】(14分)用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 /mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。 (1)①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?,則X的化學(xué)式為 ②NNa2FeO4之所以能凈水,除它本身具有強(qiáng)氧化性外,另一個(gè)原因可能是 (2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請回答: ①A中反應(yīng)產(chǎn)物有和CO2等,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì),B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為___________,理由是 ③該裝置按②補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 ?。ㄌ? “A’’“B”或“C,’),請?jiān)趫D18方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖 ④ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中; 步驟2:調(diào)節(jié)試徉的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻; 步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知 當(dāng) 時(shí),可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn);由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/I(用含字母的代數(shù)式表示)。 (3)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么三種消毒殺菌劑的消毒效率最小的是 (填化學(xué)式)。 【答案】(除特殊標(biāo)注外,每空1分,共14分) (1)①NaCl ②還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體,能吸收水中懸浮的雜質(zhì)(2分) (2)①2∶1(2分) ②冰水?。ɑ蚶渌。? 因?yàn)镃lO2的沸點(diǎn)低,有利于凝聚收集 ③ C (或者其他合理答案例如防倒吸) ④溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 (2分) (3)Na2FeO4(2分) 考點(diǎn): 氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的制備 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)配平步驟有:標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià); 二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等; 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù); 五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù); 六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。 11.【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】(10分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證:“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化) 試回答下列問題: (1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體主要成分是 (填化學(xué)式);進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ,打開 (填K1、K2或K3)。 (2)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸,此時(shí)D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。 (3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是 。 (4) 經(jīng)測定,E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L,實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為120mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) (填“有”或“無”)NO生成 ,其依據(jù)是(請用數(shù)據(jù)和文字說明) 。 【答案】(10分) (1)N2(1分);K3(1分);K1、K2(1分) (2)Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+ 2H2O(2分) (3) 及時(shí)的關(guān)閉k3(或?qū) 中的量氣管向下移動,但不能讓其中的水逸出)(2分) (4) 有(1分);E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為56mL,而試 管 中原有50mLN2,二者之和小于120mL,說明生成NO2的同時(shí)有NO生成。(2分) Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+ 2H2O。(3) 出現(xiàn)倒吸,可以調(diào)節(jié)F中的量氣管的液體高度改變壓強(qiáng),或及時(shí)的關(guān)閉k3。(4) E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸,硝酸的物質(zhì)的量為0.050.1=0.005摩爾產(chǎn)生的NO約為56mL,而試 管中原有50mLN2,二者之和小于120mL,說明生成NO2的同時(shí)有NO生成。 考點(diǎn):硝酸的性質(zhì) 12.【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體?;瘜W(xué)小組依據(jù)化學(xué)方程 Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。 (1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明) (2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。 ①裝置B中加入的試劑 ,作用是 。 ②裝置D加入的試劑 ,裝置F加入的試劑 。 ③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ④U型管G的作用為 . 【答案】(1)H2(1分);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分)(2)①NaOH溶液(或KMnO4,其它合理答案也給分,1分)吸收SO2氣體。(1分) ②濃硫酸(1分) 無水硫酸銅(1分)③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色(2分) ④防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)(1分) 考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析、物質(zhì)的性質(zhì)。 13.【江西省上高二中2016屆第三次月考】(14分)過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。[ 實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。 (1)提出假設(shè): 假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化; 假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4,證明SO2完全被氧化; 假設(shè)3: ,證明 。 實(shí)驗(yàn)探究: 實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下: (2)試劑A可以選用________,試劑B的作用是________。 (3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:_______,完全被氧化:__________。 (4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。 【答案】(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(2分) SO2被部分氧化(2分) (2)濃H2SO4 (2分) 吸收未反應(yīng)的SO2 (2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2=Na2SO4(2分) 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查二氧化硫性質(zhì)以及SO2和過氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 【名師點(diǎn)晴】這類實(shí)驗(yàn)常用的探究點(diǎn)如下,我們可以根據(jù)其進(jìn)行假設(shè)猜想。 (1)與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn) 反應(yīng)物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反應(yīng)物的性質(zhì),而這些性質(zhì)的改變往往會對演示實(shí)驗(yàn)的效果產(chǎn)生或正或負(fù)的影響。因此,對于某一特定的反應(yīng)而言,可以將反應(yīng)物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點(diǎn),進(jìn)行探究,從而得到能使實(shí)驗(yàn)效果最佳的反應(yīng)物性質(zhì)。[ (2)與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點(diǎn)。 在與生成物有關(guān)的探究點(diǎn)中,通過對生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察,發(fā)現(xiàn)與預(yù)知結(jié)論稍有差異或截然不同的異?,F(xiàn)象,是探究性演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要切入點(diǎn)。因此,及時(shí)捕捉這些異?,F(xiàn)象,通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來科學(xué)、合理地解釋這些異?,F(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型。 (3)與實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)的探究點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)驗(yàn)的重要組成部分,從實(shí)驗(yàn)反應(yīng)裝置的簡約性、綠色性、安全性等角度出發(fā),設(shè)計(jì)安全、綠色、簡約的實(shí)驗(yàn)裝置來提高實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量,是探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的重要內(nèi)容,對原有實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)或新實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì),體現(xiàn)創(chuàng)新意識,培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 在教材中的實(shí)驗(yàn)有一些存在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯或裝置過于復(fù)雜,且對環(huán)境不利等情況,我們可以通過對反應(yīng)裝置的探究來改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使其達(dá)到理想的狀態(tài)。 (4)與實(shí)際問題有關(guān)的探究點(diǎn) 化學(xué)問題或現(xiàn)象在我們身邊無處不在,諸如實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多或少存在一些需要通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解決的問題。因此,可以從中發(fā)掘這些問題或現(xiàn)象作為背景來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在實(shí)際問題的解決中體驗(yàn)科學(xué)探究。 (5)與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn) 與綠色實(shí)驗(yàn)有關(guān)的探究點(diǎn),是一個(gè)綜合性的問題,可以包括反應(yīng)物、產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)裝置等的探究。這些探究點(diǎn)的選擇是出于實(shí)驗(yàn)綠色化呼聲的需要,也是當(dāng)前實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中較為重視的一項(xiàng)內(nèi)容。綠色實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和創(chuàng)設(shè)良好的實(shí)驗(yàn)環(huán)境的重要手段。 14.【寧夏銀川一中2016屆第三次月考】(14分)二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-1價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 該反應(yīng)中被氧化的元素是__________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 (2)①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,如果能控制反應(yīng)速度,下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母)。 ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有25.2%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g(保留一位小數(shù))。 (3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。 ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 方案Ⅰ:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去 方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 上述方案中合理的是___(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。 【答案】(1)S、Fe(2分) 22.4(2分) (2)①a d(2分) ②26.1(2分) (3)①a試管中有淡黃色沉淀生成(2分)②II (2分)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2分) 考點(diǎn):本題主要考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象的分析。 15.【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】(13分) 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動: 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是______________________________ (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用________(選填序號)。 a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)__________________________操作后得固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是_______________________ (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。 a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間 (6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________ (7)若要測定336mL氣體中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2),可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法?做出判斷并說明理由__________________ 【答案】(13分) (1)鐵釘表面被氧化 (2)①d ②過濾、洗滌、干燥 66.7% (3)檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡 (4)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加熱) (5)C (6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán) (7)否,用托盤天平無法稱量D或E的差量 考點(diǎn): 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【名師點(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳都為酸性氧化物,性質(zhì)相似。都可以和堿或堿性氧化物反應(yīng)。要想鑒別就要找他們的性質(zhì)的區(qū)別,二氧化硫有漂白性,能是品紅溶液褪色,而二氧化碳不能,二氧化硫有還原性,能與氧化性的物質(zhì)反應(yīng),例如能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能使溴水褪色等。若在氣體中同時(shí)存在二氧化硫和二氧化碳,檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)該先檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn),后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,再用品紅檢查二氧化硫是否完全除去,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。順序不能顛倒。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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