《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題12 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題12 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（含解析）（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

選擇題：專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 1．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 （ ） A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H ＜0 【答案】A 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算。 2．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為 t/s 0 500 1000 1500 C(N2O5)mol/L 5．00 3．52 2．50 2．50 下列說法不正確的是（ ） A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2．9610-3 mol/(Ls) B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50% C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2 D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) ＞5．00mol/L 【答案】D 【考點定位】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識。 【名師點晴】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理是化學(xué)的重要理論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度增加來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；影響的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，固體和純液體的濃度不變，化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，具有逆、等、動、定、變五個特征。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)反映了反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，它只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，要應(yīng)用平衡移動原理分析外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。 3．【湖北孝感高中2016屆10月月考】硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： ① 4NH3 (g) ＋ 5O2 (g) 4NO (g) ＋ 6H2O (g) △H ＝ －9072kJmol－1 K＝1.11026 ② 4NH3 (g) ＋ 4O2 (g) 2N2O (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1104.9kJmol－1 K＝4.41028 ③ 4NH3 (g) ＋ 3O2 (g) 2N2 (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1269.02kJmol－1 K＝7.11034 其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ?。? A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強(qiáng) D．降低溫度 【答案】B 考點：考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動 4．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正確的是（ ） A． 5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75% B． 0﹣3s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高 C． 3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D． 9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大 【答案】C 【解析】 試題分析：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度＝2mol/L－0.5mol/L＝1.5mol/L，所以5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝75%，A正確；B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達(dá)到平衡，0－3s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高，B正確；C、3s時二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時不是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、9s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加入N2O4，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大，D正確，答案選C。 考點：考查可逆反應(yīng)有關(guān)計算及平衡狀態(tài)判斷 5．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴(kuò)大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響 【名師點晴】化學(xué)平衡移動方向的判斷 濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 （1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。 （2）由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。 （3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。 （4）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 （5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)＝0.1 molL－1、c(H2)＝0.3 molL－1、c(NH3)＝0.2 molL－1，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓c(N2)＝0.2 molL－1、c(H2)＝0.6 molL－1、c(NH3)＝0.4 molL－1，此時相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。 （6）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響： ①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。 6．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．P1>P2>P3>P4 B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響 【名師點晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧 （1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。 （2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。 （3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。 （4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。 7．【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度，平衡常數(shù)增大 C．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率 D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A 考點：考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識 8．【浙江寧波效實中學(xué)2016屆上期中】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A．再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小 B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)＝c( Cl-)＋c(ClO- ) D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】B 【解析】 試題分析：在氯水中有氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A、通入氯氣，因為是飽和溶液，平衡不影響，錯誤，不選A；B、加入碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，溶液的pH增大，正確，選B；C、加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可能還有剩余的鹽酸和次氯酸，所以成為，不選C；D、加入水，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動，錯誤，不選D。 考點：氯水的性質(zhì)，平衡移動 9．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 molL－1s－1 B．在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1．1倍　　　　 C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 【答案】B 【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)，影響化學(xué)平衡的因素等知識。 【名師點睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。對于化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及影響化學(xué)平衡移動的因素即可解答。 10．【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　） A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大 B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O 【答案】D 【考點定位】考查化學(xué)平衡的概念與影響因素 【名師點晴】明確化學(xué)平衡K的含義并能用平衡常數(shù)表達(dá)式準(zhǔn)確表述是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，為易錯點，要能靈活運用平衡常數(shù)增大的過程是平衡正移動的過程，再結(jié)合影響平衡的因素即可準(zhǔn)確分析，正確率也會明顯提高。 11．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A． B． C．H2O2溶液 MnO2 D．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 【答案】C 【解析】 試題分析：A、溫度改變，平衡移動，平衡常數(shù)改變，正確，不選A；B、氨水濃度不同，電離程度不同，溶液的pH不變，正確不選B；C、過氧化氫中加入二氧化錳，二氧化錳做催化劑，平衡不移動，不能用平衡移動解釋，錯誤，選C；D、打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，氣體溶解平衡移動，氣體冒出，正確，不選D。 考點： 化學(xué)平衡移動的影響因素 【名師點睛】若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下： 1、濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動。 減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)逆向移動。 2、壓強(qiáng)： （1）反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小反應(yīng)移動。減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大方向移動。 （2）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動。 3、溫度：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降溫，平衡向放熱方向移動。 4、催化劑：使用催化劑，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動。 12．【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是(　 　) A、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快 B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5molL-1時，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液 【答案】B 考點： 難溶電解質(zhì)的溶度積的應(yīng)用，酸堿指示劑的應(yīng)用 14．【山東棗莊三中2016屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是 A．①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2 【答案】C 考點：考查化學(xué)平衡圖像。 15．【黑龍江哈六中2016屆上期中】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）△H=-373．2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（ ） A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B增強(qiáng)；C、正反應(yīng)放熱，升高溫度同時充入N2[平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、降低溫度同時增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，D錯誤，答案選B。 考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 36.【黑龍江哈六中2016屆上期中】維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用α等符號表示)。 A． nα2/(1 -α) V B．nα2/(1 –α2) V C．nα2/(1+α2) V D．nα2/(1 +α) 2V 【答案】B 【解析】 試題分析： A(g)B(g)＋C(g) 起始量（mol） n 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol） na na na 平衡量（mol） n-na na na 壓強(qiáng)不變，則平衡時容器的容積是（1－a）V，所以該溫度下的平衡常數(shù)是 ，答案選B。 考點：考查平衡常數(shù)計算 16．【黑龍江哈六中2016屆上期中】已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為 A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22 【答案】D 考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)計算 17．【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 molL—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 molL—1 和6 molL—1 ，以下敘述正確的是 A、達(dá)到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率 B、達(dá)到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng) C、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同 D、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查等效平衡應(yīng)用 【名師點晴】化學(xué)平衡計算中3種方法思想 ①等價轉(zhuǎn)化思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，即無論可逆反應(yīng)是從正方向開始，還是從逆方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。 ②放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。 ③大于零思想：對于可逆反應(yīng)，無論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。 18．【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　　） A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高 D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 【答案】B 【解析】 試題分析：A．2s后C的濃度為0.6mol/L，可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L2L＝1.2mol，則A的變化量為1.2mol，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol100%=30%，A錯誤；B．此反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小，B正確；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動， B轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，D錯誤；答案為B。 考點：化學(xué)平衡及影響平衡的因素，涉及轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率的計算。 19．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ） A．混合物中各組分的濃度改變　　　B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變　　　D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 【答案】C 考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【名師點睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。 一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。 二、間接標(biāo)志 1、各物質(zhì)的濃度不變。 2.、各物質(zhì)的百分含量不變。 3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。 4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。 5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。 6、對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。 20．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】過程的自發(fā)性的作用是（ ） A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生 C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程中發(fā)生速率，也無法判斷反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，選A。 考點： 焓變和熵變 21．【吉林實驗中學(xué)2016屆第三次模擬】298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（ ） N2O4 A．v(正)>v(逆) B．v(正)0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 500 1000 1500 C(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25 下列說法中錯誤的是（ ） A．500s時O2的濃度為0.075mol/L B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小 C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度 D．1000s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.25mol/L5.00mol/L，D項錯誤；答案選D。 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)平衡常數(shù)等知識。 25．【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ） A B C D 0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)＝0.2molL－1s－1 降低溫度，平衡常數(shù)增大 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 【答案】B 【考點定位】考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的作用的知識。 【名師點睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動中經(jīng)常應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響中，只有催化劑可以改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，其他條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都會產(chǎn)生影響?？梢愿鶕?jù)平衡移動原理分析平衡移動方向及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和平衡含量的高低。 26．【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器編號 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】D 考點：考查外界條件對可逆反應(yīng)的平衡移動的影響的知識。 27．【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 考點：考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。