《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是(　　) ①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹(shù)銀花；⑦死灰復(fù)燃；⑧鑿壁偷光。 A．②③⑤ B．③④⑤ C．⑤⑦⑧ D．只有③ 答案：D 2．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生 D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 答案：B 3．下列圖示關(guān)系不正確的是(　　) 答案：B 4．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJmol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJmol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJmol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ 答案：C 5．已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱大于110.5 kJmol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJmol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 答案：A 6．如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多 B．紅磷比白磷穩(wěn)定 C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng) D．紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10 答案：B 7．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量 C可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系 D．分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ 答案：B 8．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJmol－1。已知(a、b、c均大于零)： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量 C．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ 答案：B 9．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系： ①2H3F3(g) 3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJmol－1 ②H2F2(g) 2HF(g)　ΔH2＝＋b kJmol－1 已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)H3F3(g)===3HF(g)的ΔH為(　　) A．＋(a＋b) kJmol－1 B．＋(a－b) kJmol－1 C．＋(a＋3b) kJmol－1 D．＋(0.5a＋1.5b) kJmol－1 答案：D 10．在1 200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 答案：A 11．在一定條件下，當(dāng)64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJmol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJmol－1 C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJmol－1 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJmol－1 答案：A 12．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJmol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566 kJmol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890 kJmol－1 ④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1 367 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋221 kJmol－1 B．ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 C．相同條件下，等物質(zhì)的量的CO(g)具有的能量比CO2(g)高 D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量大于1 367 kJ 答案：D 二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分) 13．(10分)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量________1 mol 氫分子所具有的能量。 (3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1________ΔH2。 ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ。 (5)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。 解析：(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差，故ΔH1＝ΔH2。(2)2 mol氫原子形成新化學(xué)鍵形成1 mol氫分子時(shí)放熱，故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量。(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量比紅磷高，燃燒時(shí)放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2。(4)濃硫酸與其他水溶液混合時(shí)放熱，故濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ。(5)根據(jù)題意配平化學(xué)方程式，注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。 答案：(1)＝　(2)＞　(3)＜　(4)＞　(5)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1 14．(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。 (1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2、SO2、NO2濃度的有________(填字母)。 a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源 b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放 c．多步行或乘公交車(chē)，少用專車(chē)或私家車(chē) d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放 (2)為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車(chē)的燃燒。寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式______________________________________，用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－594.1 kJmol－1。請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式 ____________________________。 解析：(1)開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用，可減少CO2、SO2的排放，a正確；b減少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；c項(xiàng)可少燒汽油，減少CO2、NO2的排放，c正確；因SO2、NO2 有毒，用堿液吸收可減少SO2、NO2的排放，d正確。故選a、c、d。(2)CO與H2合成甲醇的方程式CO＋2H2CH3OH。由題意CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝＋131.9 kJmol－1?、伲种?H2(g)＋CO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－594.1 kJ/mol?、?。根據(jù)蓋斯定律②－①得CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726 kJmol－1。 答案：(1)acd　(2)CO＋2H2CH3OH CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726 kJmol－1(或其他合理答案) 15．(8分)2015年冬天，全國(guó)部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)住Ｌ岣呖諝赓|(zhì)量，減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。已知斷裂某些共價(jià)鍵需要的能量如下表： 解析：(1)斷裂1 mol O=== O鍵和1 mol N≡N鍵需吸收的總能量為(498＋945) kJ＝1 443 kJ，形成2 mol N—O鍵放出的總能量為2630 kJ＝1 260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸熱反應(yīng)，由此可知1 mol O2與1 mol N2的總能量小于2 mol NO的總能量。(2)ΔH＝945 kJmol－1＋498 kJmol－1－630 kJmol－1＝＋91.5 kJmol－1。(3)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故反應(yīng)熱不變。 答案：(1)吸熱　小　(2)＋91.5 kJmol－1　(3)不變 16．(13分)將V1 mL 1.0 molL－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50。 (1)對(duì)于反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系是________。 A．E1＞E2 B．E1＝E2 C．E1＜E2 D．無(wú)法判斷 (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。 A．上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．H＋與OH－結(jié)合生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．圖象中溫度達(dá)到最高點(diǎn)之后，反應(yīng)開(kāi)始吸熱 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) (3)試判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度________。 A．低于22 ℃ B．等于22 ℃ C．高于22 ℃ D．無(wú)法判斷 (4)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______，簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_________________________________________________________。 (5)若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過(guò)量的1 L 0.21 molL－1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝＋57.3 kJmol－1 B．NaOH(s)＋HCl(l)===NaCl(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJmol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 解析：(1)由于HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確。(2)H＋＋OH－===H2O是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A、B均正確。圖象中溫度達(dá)到最高點(diǎn)之后，HCl過(guò)量，NaOH不足，反應(yīng)放熱逐漸減少，所以溶液溫度逐漸降低，故C錯(cuò)誤。有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2＋CuOH2O＋Cu是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。(3)當(dāng)加入HCl溶液5 mL時(shí)，NaOH溶液的體積為45 mL，溶液的溫度為22 ℃，故未反應(yīng)時(shí)的溫度即環(huán)境溫度低于22 ℃。(5)在表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，除了酸、堿都必須是稀溶液外，生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是“1”。中和反應(yīng)都是放熱的，ΔH＜0。表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，除了“H2O”后要標(biāo)注“(l)”外，其他可溶性物質(zhì)后都標(biāo)“(aq)”。 答案：(1)A　(2)AB　(3)A　(4)1.5 molL－1　當(dāng)加入HCl溶液30 mL時(shí)溶液溫度最高，說(shuō)明酸、堿恰好完全中和，此時(shí)NaOH溶液為20 mL，故c(NaOH)＝＝＝1.5 molL－1　(5)D 17．(12分)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 (1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則： ①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。 ②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。 (4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________________________(填字母)。 A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量 B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2) D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料 解析：(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出的熱量為15.46 kJg－116 g＝247.36 kJ，故D圖符合題意。②CH4的轉(zhuǎn)化率＝100%≈63%。(3)根據(jù)蓋斯定律，由②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJmol－1。(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1，則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱，故A項(xiàng)不正確；使CO2分解生成C與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下不能發(fā)生，故B項(xiàng)不正確；利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的，C項(xiàng)正確；將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料，是極不經(jīng)濟(jì)劃算的，故D項(xiàng)不正確。 答案：(1)＝　(2)①D　②63%　(3)－74.8 kJmol－1 (4)C