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專題22“位—構(gòu)—性”的綜合應用
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q
Q>R
D．T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應
【答案】D
考點：本題考查元素周期表、元素周期律。
2．根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學性質(zhì)相似，下列說法正確是 （ ）
A．常溫下BeCl2溶液 pH > 7
B．BeCl2溶液能導電，說明BeCl2一定是離子化合物
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據(jù)對角線，Be和Al的化學性質(zhì)相似，AlCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則BeCl2溶液顯酸性，即pH<7，故錯誤；B、AlCl3屬于共價化合物，BeCl2屬于共價化合物，故錯誤；C、Al(OH)3表現(xiàn)兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故正確；D、離子反應方程式為Be＋2OH－=BeO2－＋H2↑，故錯誤。
考點：考查鋁及其化合物的性質(zhì)等知識。
3．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿
C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應
【答案】B
考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵
【答案】C
考點：考查考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用
5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．原子半徑：W>Y>Z>M>X
B．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D．ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
試題分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長短與N-H，故沸點：H2O＞NH3，故B正確；C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D．ZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。
考點：考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用的相關知識。
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是
A．原子半徑:W>Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D．這四種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
【答案】C
考點：本題考查元素周期表、元素周期律。
7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r(M)r(Z)K+>Na+，Cs>Cs+
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦
【答案】D
【解析】
試題分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下。①同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故正確；②同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正確；⑤同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，與水反應最劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故正確；⑥鋰只有M2O一種氧化物，故錯誤；⑦Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+＞K+＞Na+，正確，Cs與Cs+具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確；故選D。
【考點定位】考查堿金屬的性質(zhì)
【名師點晴】本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關鍵。Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大。
13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2
【答案】D
考點：考查元素推斷及元素周期律的應用
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B． Z在周期表中的位置為第3周期、IB族
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D．W比Y更容易與氫氣反應
【答案】C
考點：“位-構(gòu)-性”的關系，非金屬性強弱的判斷
高考化學 小題精練系列 專題22“位—構(gòu)—性”的綜合應用（含解析）1
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