《高考化學一輪復習 專題6《氧化還原反應》考點1《氧化還原反應的基本概念》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題6《氧化還原反應》考點1《氧化還原反應的基本概念》（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

考點1《氧化還原反應的基本概念》 1．(2016安徽“江南十校”3月聯考)CO是空氣質量日報中污染指數之一。利用I2O5可以測量空氣中CO污染程度，反應為：I2O5＋5COI2＋5CO2，下列有關說法正確的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．方程式中的氧化物均為酸性氧化物 C．常溫常壓下每生成2.24 L CO2，轉移電子數小于0.2NA D．汽化上述反應中的物質所克服的作用力不同 解析：A項，該反應不屬于置換反應；B項，方程式中的CO不是酸性氧化物；C項中常溫常壓下2.24 L CO2轉化為標準狀況體積小于2.24 L，故轉移電子數小于0.2NA；D項，各物質均為分子晶體，汽化均克服分子間作用力。 答案：C 2．(2016安徽安慶五校3月聯考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．NF3分子中所有原子共平面 B．NF3在反應中既作氧化劑又作還原劑 C．生成0.2 mol HNO3時轉移0.2 mol電子 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1 解析：A項，NF3分子結構類似氨氣屬于三角錐形，所有原子不共面；B項，NF3分子中N呈＋3價，化合價既升高又降低，NF3在反應中既作氧化劑又作還原劑；C項，分析反應可知，轉移2 mol電子生成1 mol HNO3，則生成0.2 mol HNO3時轉移0.4 mol電子；D項，從反應可知，氧化產物(HNO3)與還原產物(NO)的物質的量之比為1∶2。 答案：B 3．(2016河南豫北十校3月聯考)下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是(　　) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．僅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④ 解析： 反應 ① ② ③ ④ 氧化劑 O3 SiO2 C MnO2 還原劑 KI C C HCl 物質的量之比 1∶2 1∶2 1∶2 1∶2 答案：D 4．(2016湖南株洲模擬)科學家發(fā)現了如下反應：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應，轉移1 mol e－ C．上述反應中O2作氧化劑 D．上述反應屬于加成反應 解析：根據化合價代數和為0，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，則氧元素的化合價是＋0.5價，故A錯誤；此反應中，O元素化合價升高0.5價，則1 mol O2參加反應轉移1 mol電子，故B正確；在反應O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O元素化合價升高，被氧化，O2作還原劑，故C錯誤；反應不符合加成反應的特點，不存在不飽和鍵的加成反應，故D錯誤。 答案：B 5．(2016山西運城中學期末)在下列物質之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　) A．F2＋H2O(生成O2和HF) R Na＋H2O C．NaH＋H2O(生成H2和NaOH) D．Na2O2＋H2O 解析：F2＋H2O的反應中，F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故A錯誤；Na＋H2O的反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故B錯誤；NaH＋H2O的反應中，NaH中H元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，故C錯誤；Na2O2＋H2O的反應中，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，而水中H、O元素的化合價都沒有變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。 答案：D 6．(2016河北冀州中學月考)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是(　　) A．在該反應中維生素C作催化劑 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷 C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反應中維生素C作氧化劑 解析：由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，A、D項錯誤；B項，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價，正確；C項，河蝦中含有的砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，錯誤。 答案：B