《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 金屬綜合（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 金屬綜合（含解析）（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金屬綜合 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)： Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)（0C） 97.5 1083 660 1535 沸點(diǎn)（0C） 883 2595 2200 3000 你判斷其中不能形成合金的是 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復(fù)鹽 ”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是 A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　） 　 A． 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 　 B． 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣 　 C． 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 　 D． 比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（ ） A.金屬元素僅存在于礦物中。 B.金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。 C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。 D.金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素 （2012?福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（　　） 　 A． 二氧化氮 B． 鈉 C． 硫酸鎂 D． 二氧化硅 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　?。? 　 A． HCl B． NaOH C． K2SO4 D． MgSO4 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作 如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.Na2O2只作氧化劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.O2是還原產(chǎn)物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移 已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似?，F(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22―的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為時(shí)，已沉淀完全）。則下列說(shuō)法正確的是 7 8 9 10 11 12 13 14 pH Zn2+ ZnO22― Zn(OH)2 c/molL-1 10－2 10－3 10－4 10－5 A．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12 B．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- C．向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH＝6，需NaOH 0.2mol D．若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn(OH)2的溶度積 下列類(lèi)比關(guān)系正確的是 A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過(guò)量NH3H2O也生成 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 原合金質(zhì)量為 0.92 g 　 B． 圖中V2為 100 　 C． 整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中 Na+的濃度保持不變 　 D． Q點(diǎn)m1為0.78 自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（ ） A.2.8 molL-1 B.3.8 molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9molL-1 鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是（ ） A.鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑 B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物 C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水 將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過(guò)量），放出氫氣最多的是（　?。? 　 A． 18.4mol?L﹣1H2SO4溶液 B． 1.5mol?L﹣1 HCl溶液 　 C． 4mol?L﹣1HNO3溶液 D． 3mol?L﹣1NaOH溶液 、填空（本大題共3小題） （2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物． （1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　 ?。ㄌ钤胤?hào)）． （2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是　 ?。ㄌ畲?hào)）． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收 （3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I﹣氧化為I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2． 通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：　 　、　 ?。ú槐嘏淦剑? （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾． ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3． a．除去Al3+的離子方程式是　 ?。? b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO． 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為　 ?。C明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　 ?。? （2014?南通二模）三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料． （1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： ①為抑制FeCl3水解，溶液X為　 　． ②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是　 ??；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是　 ?。? ③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是　 ?。? ④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┲校铝星闆r會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是　 ?。? a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) （2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；　 ??；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；　 　，得到無(wú)水FeCl3． 　 已知固體甲.E.I.F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列題： （1）B的電子式為 ，固體乙的化學(xué)式可能是 ； （2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是（填序 號(hào)） ； （3）寫(xiě)出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________, I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（金屬綜合）答案解析 、選擇題 C A 考點(diǎn)： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．. 專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 分析： A．根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析； B．可通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)； C．金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)； D．可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱． 解答： A．鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強(qiáng)弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯(cuò)誤； B．將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，故B正確； C．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強(qiáng)，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故C正確； D．Na2CO3溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說(shuō)明硫酸為強(qiáng)酸，故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意選項(xiàng)C的理解． CD 考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽．版權(quán)所有 專(zhuān)題： 壓軸題；元素及其化合物． 分析： 能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說(shuō)明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)即是正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤． B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故B正確． C、硫酸鎂和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤． D、二氧化硅和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題． 考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)． 專(zhuān)題： 金屬概論與堿元素． 分析： 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，溶液質(zhì)量減輕，說(shuō)明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量． 解答： 鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量 =m（Na）﹣m（H2）， A、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合． B、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量 =m（Na）﹣m（H2），故B不符合． C、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，所以溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2），故C不符合． D、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，根據(jù)方程式知，溶液的離子減少，減輕的質(zhì)量 =m（Mg（OH）2）﹣m（Na）+m（H2），故D符合． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化． B C B C D 考點(diǎn)： 離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 分析： 鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來(lái)計(jì)算． 解答： 由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O， 合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L1mol/L=0.02mol， 由 NaAlO2 +HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓， 0.02mol 0.02mol 0.02mol A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A錯(cuò)誤； B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確； C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯(cuò)誤； D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol78g/mol=1.56g，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用元素守恒的方法來(lái)解答，難度較大． A【解析】MgAl2O4與鹽酸反應(yīng)最終生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因?yàn)榍『萌芙?，采用極值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.414480.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A。 B 考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 分析： 濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，金屬與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此來(lái)解答． 解答： 濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，注意濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大． 、填空 考點(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．. 專(zhuān)題： 氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： （1）反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素被還原； （2）冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用； （3）三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化； （4）a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)； b、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色． 解答： （1）化合價(jià)降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O； （2）冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．分析下列處理方案： a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會(huì)污染空氣，處理不合理，故a錯(cuò)誤； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理； c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理； d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理； 故答案為：b、c． （3）三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82﹣能將亞鐵離子氧化，原理為： 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+， 故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+； （4）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁， 故答案為：Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣； b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色． 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用，綜合性較強(qiáng)，難度中等． 考點(diǎn)： 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．. 專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題． 分析： （1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)； ②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好； ③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗； ④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計(jì)算草酸的含量， a．沒(méi)有潤(rùn)洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多； b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多； c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低； （2）該過(guò)程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實(shí)驗(yàn)的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會(huì)水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行． 解答： 解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸； ②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+； ③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗； ④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中； a．沒(méi)有潤(rùn)洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高； b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高； c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確； 故答案為：甲；c； （2）該過(guò)程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實(shí)驗(yàn)的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會(huì)水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行， 故答案為：向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的制備，涉及試驗(yàn)流程問(wèn)題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析處理，難度較大． （1）Fe2O3（2） ①③④ （3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑