高考化學二輪復習 高考周測卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題(本大題共15小題,在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的) 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( ) A.HAt很穩(wěn)定 B.易溶于某些有機溶劑 C.AgAt不溶于水 D.是有色固體 在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d,4s軌道內(nèi),下列電子排布圖正確的是 ( ) 含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒,關(guān)系不正確的是( ) (A) 它們可能是同位素 (B) 可能是不同分子 (C) 可能是不同離子 (D) 可能是一種分子或離子 鈦被譽為“未來鋼鐵”.“太空金屬”,原因是它的強度大,密度小,抗腐性能好。室溫下,它不與水.稀鹽酸.稀H2SO4.稀HNO3作用,但易溶于氫氟酸,推測其原因是( ) A.氫氟酸的酸性比其他酸強 B.氫氟酸的氧化性比其他酸強 C.氫氟酸的還原性比其他酸強 D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì) A+.B2+.C-.D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?,F(xiàn)有以下排列順序:①B2+>A+>C->D2-;②C->D2->A+>B2+;③B2+>A+>D2->C-;④D2->C->A+>B2+。4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( ) A.①④ B.④① C.②③ D.③② 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是 A.氘(D)原子核外有1個電子 B. 與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3 (如圖所示)。已知該分子N—N—N鍵角都是108. 1,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( ) A. 分子中N.O間形成的共價鍵是非極性鍵 B. 分子中四個氮原子共平面 C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 15. 2g該物質(zhì)含有6. 021022個原子 2010年國家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加標準,食用三聚氰胺會使受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑,以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法錯誤的是( ) A.該分子為非極性分子 B.該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性,能與鹽酸反應. C.該物質(zhì)有毒,不能作食品添加劑 D.三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì) 下列不能形成配位鍵的組合是( ) A.Ag+.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H+ D.Co3+.CO 下列實驗事實中,能用共價鍵強弱來解釋的是 ①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應 ②金剛石比晶體硅的熔點高 ③氮氣比氯氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài) A.①② B.②③ C.①④ D.②③④ 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 A.F2.Cl2.Br2.I2的熔點.沸點逐漸升高 B.HF.HCl.HBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔點依次降低 已知A元素的質(zhì)量數(shù)為m,其陰離子的原子核內(nèi)有x個中子,則n g陰離子所含電子的物質(zhì)的量為( ) A. B. C. D. 美國科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波下可燃燒,有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降 低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是( )。 A. 分子間作用力 B. 氫鍵 C. 非極性共價鍵 D. 極性共價鍵 13C—NMR(核磁共振).15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì).核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWthrich等人為此獲得當年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C.15N敘述正確的是( ) A.13C與C60互為同素異形體 B.15N與14N互為同位素 C.13C與15N有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 若N60是與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”,則下列說法正確的是( ) A.N60分子中只含有共價鍵 B.N60和14N都是氮的同位素 C.N60是一種新型化合物 D.N60與N2互為同分異構(gòu)體 、填空題(本大題共3小題) 化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (2014秋?七里河區(qū)校級期中)鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式 ,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 ?。ㄌ钤胤枺鲜龇匠淌街猩婕暗降腘、O元素第一電離能由小到大的順序為 . (2)PO43﹣的空間構(gòu)型是 ?。? (3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,氮原子的雜化方式為 ?。? (4)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2﹣,則CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 . (5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元,如圖2所示.則該化合物的化學式為 . (6)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為r pm,則晶體銅密度的計算式為 g/cm3. 元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學反應如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O (1)X基態(tài)原子的電子排布式為 ?。? (2)C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為 ?。? (3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示: ①與CO為互為等電子體的分子是 . ②該配合物中氯原子的雜化方式為 ?。? ③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標出相應的配位鍵 . (4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為 ?。? 【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。 (1)碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。 (2)CH4中共用電子對偏向C.SiH4中共用電子對偏向H,則C.Si.H的電負性由大到小的順序為 。 (3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角 120(填“>”“<”或“=”) (4)鉛.鋇.氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為 ,每個Ba2+與 個O2-配位。 2015萬卷周測卷(物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì))答案解析 、選擇題 A【解析】 A本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),意在考查考生的分析推斷能力。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推斷存在以下兩種情況 (如圖),A正確。 X(N) Y(Si) Z(P) R(S) W(Br) (C) (AI) (Si) (P) (Se) C 【命題立意】本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。難度中等。 【解題思路】核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d64s2,3d有5個軌道,只有1個軌道排滿兩個電子,且自旋方向相反,其他4個軌道各排1個電子,4s軌道排滿2個電子,且自旋方向相反,即C項正確。 【易錯點撥】書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個軌道排兩個電子時自旋方向相反,電子排在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同。 D D B【解析】核電荷數(shù)小的原子須多得電子,核電荷數(shù)大的原子須多失電子才能使彼此的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以核電荷數(shù)由多到少的順序為B2+>A+>C->D2-;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑逐漸減小,故微粒半徑由大到小的順序為D2->C->A+>B2+。 C 答案:C 命題動向:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu).化學鍵.物質(zhì)的量的計算等基本知識,屬容易題。 第一解析: A項N.O原子間形成的共價鍵為極性鍵;B項因N-N-N的鍵角為108.1,則四個氮原子以中心氮原子為中心,具有氨的三角錐形結(jié)構(gòu),不可能共面;C項N(NO2)3中氮的化合價為+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,該項正確;該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為152gmol-1,故15.2g該物質(zhì)所含的原子數(shù)為. 第二解析:A項N.O間形成的共價鍵為極性鍵,故A項錯誤;B項由題意N—N—N鍵角都是108.1,可知分子中四個氮原子不在同一個平面上,故B項錯誤;C項,分子中頂角上的N原子為0價,—NO2原子團中N原子為+4價,故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,故C項正確;D項,15.2g該物質(zhì)為0. 1mol,每分子含10個原子,故應為 6.021023個原子。錯因分析:易錯選B項,未看清題目給出的已知條件,“N—N—N鍵角都是108.1”。 D C B B.C B【解析】本題著重考查粒子間的數(shù)量關(guān)系。質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),由題意知A元素所含質(zhì)子數(shù)為(m-x),則其陰離子A2-所含電子數(shù)為(m-x+2),ng A2-的物質(zhì)的量為mol。故ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為mol。 D【解析】降低元素之間的“結(jié)合力”而釋放出氫原子,即破壞水中的H—O鍵,即極性共價鍵。 B A 、填空題 分析: (1)根據(jù)Cu原子序數(shù),寫出其核外電子排布式,寫出主量子數(shù)為3的電子排布式;根據(jù)其最外層電子數(shù)判斷;根據(jù)洪特規(guī)則特例判斷第一電離能大小順序; (2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型; (3)根據(jù)氮原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式; (4)在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的,含有1個?鍵,含有的2個π鍵; (5)判斷Cu元素和H元素所在位置,根據(jù)均攤法計算; (6)判斷晶胞中所含微粒數(shù),根據(jù)公式計算得出. 解答: 解:(1)Cu是29號元素,其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,第三能層電子排布式為:3s23p63d10;Cu最外層電子數(shù)為1,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr;7號元素N原子的電子排布式為1s22s22p3,8號元素O原子的電子排布式為1s22s22p4,當元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時,能量低比較穩(wěn)定,N原子的電子處于半充滿狀態(tài),是穩(wěn)定狀態(tài),所以N、O元素第一電離能由小到大的順序為O<N;故答案為:3s23p63d10;K、Cr;O<N; (2)PO43﹣中P原子的價層電子對=4+(5+3﹣42)=4,且不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型正四面體,故答案為:正四面體; (3)氮原子最外層有5個電子,存在一對孤對電子,在化學式中形成了3條共價鍵,即形成了四條雜化軌道,則其雜化類型為:sp3,故答案為:sp3; (4)在CN﹣中碳原子與氮原子是以共價三鍵結(jié)合的,含有1個?鍵,含有的2個π鍵,故CN﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為:1:2,故答案為:1:2; (5)在該化合物的晶胞中Cu:12()+2()+3=6;H:6()+1+3=6,所以Cu:H=1:1,故該化合物的化學式為 CuH,故答案為:CuH; (6)銅晶體為面心立方最密堆積,則每個晶胞中含有銅的原子:8()+6()=4,Cu原子半徑為rpm=r10﹣10cm,假設晶體銅的密度為p,晶胞的邊長為d,=4r,d=2r,則晶胞的體積是d3,則p?d3=,解得p=,故答案為:. 點評: 本題考查了雜化方式、核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容,綜合性強,難度較大,注意利用均攤法計算晶胞原子數(shù)目. 專題: 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu). 分析: (1)根據(jù)題目給出信息判斷出X為銅元素,結(jié)合原子序數(shù)寫出核外電子排布式; (2)根據(jù)電負性遞變規(guī)律判斷; (3)①等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相同的離子或原子團; ②根據(jù)氯原子形成的共價鍵數(shù)目判斷; ③表示配位鍵時,箭頭指向提供空軌道的原子或離子; (4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷. 解答: 解:A(1)由于含有7個能級,根據(jù)能量最低原則,寫出7個能級為1s2s2p3s3p3d4s;且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1; (2)電負性同周期從左到右,逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為:O>C>H,故答案為:O>C>H; (3)①與CO原子數(shù)相同,且價電子數(shù)相同的物質(zhì)為N2,故答案為:N2; ②根據(jù)圖2中,氯原子形成了四條共價鍵,即有四條雜化軌道,雜化類型為sp3,故答案為:sp3; ③根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知,氯原子可形成一對共用電子對,即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵,而X可形成三條配位鍵,可據(jù)此標出配位鍵, 故答案為:; (4)根據(jù)圖2可知晶胞類型為ZnS,其晶胞中配位數(shù)為4,即距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為4,故答案為:4. 點評: 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及化學式的確定、氫鍵、雜化方式的判斷等知識點,明確化學式的確定方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、雜化方式的判斷方法等是解本題關(guān)鍵. [化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1)sp2 分子間作用力(或:范德華力) (2)C H Si (3) (4)BaPbO3 12- 配套講稿:
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