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選擇題標準練(七) 滿分42分,實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 可能用到的相對原子質量:H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 1.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學性質的是(　　) A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水 B.炒菜時加一些料酒和食醋,使菜更香 C.用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好 D.各種水果有不同的香味,是因為含有不同的酯 【解析】選C。A項,用酒精提取某些花香中的酯類香精制成香水是利用酯類的溶解性,屬于物理性質,故A錯誤;B項,炒菜時加一些料酒和食醋使菜更香是利用了生成的乙酸乙酯的香味,屬于物理性質,故B錯誤;C項,用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好的原因是溫度越高油脂的水解速率越快,利用了酯的化學性質,故C正確;D項,各種水果有不同的香味,是因為不同的酯氣味不同,屬于物理性質,故D錯誤。 2.分子式C9H10O2的有機物,其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有(不考慮立體異構)(　　) A.12種　　　B.13種　　　C.14種　　　D.15種 【解析】選C。該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體,說明含有羧基—COOH,取代基為正丙酸基時,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為—COOH、—CH3,—CH3,2個甲基鄰位,2種;2個甲基間位,3種;2個甲基對位,1種;符合條件的總共有14種。 3.已知:1 mol ICl(s)被H2(g)完全還原為I2(s)和HCl(g)時,放出109 kJ的熱量,反應機理如下: ①H2+IClHI+HCl　慢反應 ②HI+IClI2+HCl　快反應 下列說法正確的是(　　) A.ICl中I顯-1價 B.HI是反應的中間產物 C.總反應速率的快慢主要由反應②決定 D.總反應的熱化學方程式為H2(g)+2ICl(s)I2(s)+2HCl(g) 　ΔH=-109 kJmol-1 【解析】選B。ICl中氯元素的非金屬性強,則Cl為-1價,I為+1價,故A錯誤;將①+②可得到H2(g)+2ICl(s)I2(s)+2HCl(g),可知HI是反應的中間產物,故B正確;慢反應決定反應速率,則總反應速率的快慢主要由反應①決定,故C錯誤;將①+②可得到H2(g)+2ICl(s)I2(s)+2HCl(g),1 mol ICl(s)被H2(g)完全還原為I2(s)和HCl(g)時,放出109 kJ的熱量,則H2(g)+ICl(s)I2(s)+HCl(g) 　ΔH=-109 kJmol-1,故D錯誤。 4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中錯誤的是(　　) W X Y Z A.元素X的單質能與強酸、強堿反應 B.簡單陰離子的還原性:W>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y D.元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6 【解析】選B。由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知,W處于第2周期,X、Y、Z處于第3周期,設X的原子最外層電子數是a,則Y的最外層電子數是a+2,Z最外層電子數是a+3,W的最外層電子數是a+4,這四種元素原子的最外層電子數之和為21,則a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3,故X是Al、Y是P、Z是S、W為F。鋁單質能與強酸、強堿反應,故A正確;非金屬性ZY,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y,故C正確;F、Al與Na可形成化合物Na3AlF6,故D正確。 【加固訓練】 已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數依次遞增,X原子的電子層數與它的核外電子總數相等,而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,W的族序數比X的族序數大1,則下列說法錯誤的是 (　　) A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的共價化合物 B.X,Y、Z可以組成一種鹽,其中X、Y、Z元素原子個數比為4∶2∶3 C.Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應可生成2種堿性物質 D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種 【解析】選D。X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數依次遞增,Z原子的最外層電子數是次外層的3倍,則Z是O元素;X原子的電子層數與它的核外電子總數相等,且原子序數小于Z,所以X是H元素;W的族序數比X的族序數大1,則W位于ⅡA族,W的原子序數大于Y,則W為Mg元素;Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則Y的原子序數小于O元素,則Y只能為N元素。Y是N元素,Z是O元素,Y和Z的質量比為7∶20時其原子個數比=∶=2∶5,該化合物是N2O5,故A正確;X、Y、Z可以組成一種鹽,當X、Y、Z元素原子個數之比為4∶2∶3時,該鹽是NH4NO3,故B正確;Y和W組成的化合物為氮化鎂,X和Z組成的化合物為水或雙氧水,氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣,二者都是堿性物質,故C正確;由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O+、NH3、N,故D錯誤。 5.利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖,如圖為用0.1 molL-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 molL-1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是(　　) A.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點 B.該過程中,a點所示溶液的導電性最強 C.c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數目最少 D.d點所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 【解析】選C。HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O,根據圖象知,從0～10 mL之間,隨著反應的進行,溶液中c(H+)濃度逐漸減小,溶液的電導率逐漸降低,加入溶液體積大于15 mL時,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大,溶液的電導率也增大,根據圖知當恰好中和時電導率最小,所以電導率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷,故A正確;電導率與導電性成正比,根據該圖知該點電導率最大,所以其導電性最強,故B正確;溶液電導率與離子濃度成正比,c點電導率低是因為離子濃度小,而不是導電微粒數目最少,故C錯誤;任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故D正確。 【加固訓練】 25℃時,向1 L 0.1 molL-1的Na2SO3溶液中滴加鹽酸(假設反應前后溶液溫度不變),溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關系如圖所示,圖中各點溶液pH隨n(S)∶n(HS)變化關系如下表,下列敘述不正確的是(　　) 坐標對應點 a b c d n(S)∶n(HS) / 91∶9 1∶1 9∶91 pH >8.2 8.2 7.2 6.2 A.b點溶液中:水電離出的c(OH-)=110-5.8molL-1 B.c點溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.d點溶液中HS的電離大于水解 D.d點溶液中:c(Na+)c(H+),c(S)>c(HS),溶液中離子濃度c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+),故B正確;d點溶液pH=6.2溶液顯酸性,n(S)∶n(HS)=9∶91,所以溶液中為NaHSO3,Na2SO3,NaCl,溶液pH<7,說明HS的電離大于水解,故C正確;d點溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)+c(Cl-),c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性c(Na+)<2c(S)+c(HS)+c(Cl-),故D錯誤。 6.利用下圖所示裝置進行下列實驗,其中裝置丙中實驗現象描述正確的是 (　　) 實驗 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現象 A 濃硫酸 Na2SO3 紫色石蕊試液 溶液先變紅 后褪色 B 濃鹽酸 KMnO4 淀粉-KI溶液 溶液變藍 C 稀鹽酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 D 濃氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀 然后沉淀溶解 【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成的SO2溶于水顯酸性,丙中紫色石蕊試液變紅色,SO2不能漂白酸堿指示劑,A錯誤;高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成的氯氣與KI反應生成碘單質,遇淀粉變藍色,B正確;酸性:鹽酸>碳酸,稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳與氯化鋇溶液不反應,C錯誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,只溶于強酸、強堿,與氨水不反應,故將氨氣通入氯化鋁溶液中只生成白色沉淀氫氧化鋁,D錯誤。 【加固訓練】 下列有關說法正確的是(　　) A.分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒 B.粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純 C.配制氯化鐵溶液,是將FeCl3溶于蒸餾水,再加入一定量的鐵粉 D.取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 【解析】選D。Fe2O3、Al2O3均不溶于水,利用物理方法溶解、過濾不能分離,故A錯誤;粗鹽中可溶性雜質溶解、過濾不能除去,還需加化學試劑將雜質轉化為沉淀,故B錯誤;氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵,配制氯化鐵溶液是將FeCl3溶于蒸餾水,加少量鹽酸抑制水解,故C錯誤;Na、K為活潑金屬,極易與水反應生成氫氣,則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶,故D正確。 7.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　) A.a是負極,b是正極 B.CuSO4溶液的pH逐漸減小 C.銅電極上的反應式為Cu-2e-Cu2+ D.向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣 【解析】選C。a、b都是惰性電極,通電一段時間后,a極附近溶液顯紅色,可知a是電解池的陰極,b是電解池的陽極,所以X為電源的負極,Y為電源的正極;電解CuSO4溶液,陽極是Cu棒,不是惰性電極,所以Cu失電子生成Cu2+進入溶液中,該電解池實質上是電鍍池,所以CuSO4溶液的pH幾乎不變;恢復溶液時的原則:失去什么加什么,所以應該向NaCl溶液中通入一定量的HCl氣體。