高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2（含解析）
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解 成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O； ②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（ ） A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一 B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2 C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA D．NH3的沸點比PH3的沸點高 有關(guān)晶格能的敘述正確的是（ ） A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量 B.晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值 C.晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ） A.離子化合物不能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 ．實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120)，NH3為三角錐形(鍵角為10718′)，已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)。由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子(CH3+)，③甲基碳負(fù)離子(CH3- )的鍵角相對大小順序為（ ） A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③ “暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（ ?。? A． 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰” B． 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 C． 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì) D． 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 下列含有非極性鍵的共價化合物是（ ） A. HCl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4 共價鍵.離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是 （ ） A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥ 下列說法中錯誤的是（ ） A.都是極性分子 B.在中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大.熔點高.硬度大的特性 下列不能形成配位鍵的組合是( ) A.Ag＋.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H＋ D.Co3＋.CO 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ） A.該晶體是原子晶體 B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價 C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50% D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價 下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（ ） A．Na下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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