高考化學總復習 專題3 常見金屬及其化合物 3.2 從鋁土礦到鋁合金（選考部分B版）蘇教版
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第2單元 從鋁土礦到鋁合金 (時間：45分鐘) [基礎過關題] 1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是 ( ) A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對 應的金屬 B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應 D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 解析 MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg，A錯誤； Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。 答案 A 2．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 ( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析 假設上述四種物質均為1 g，則物質的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉化為NaAlO2時，所需NaOH的物質的量分別為 mol、 mol，4 mol＝mol，2 mol＝ mol，所以選A。 答案 A 3．將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( ) A．3 molL－1鹽酸 B．4 molL－1 HNO3溶液 C．5 molL－1 NaOH溶液 D．18.4 molL－1 H2SO4溶液 解析 B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反應不產生氫氣；C項中NaOH溶液只與鋁反應而不與鎂反應，而A項中鹽酸與鎂和鋁均能反應，A項正確。 答案 A 4．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是 ( ) 解析 鎂與鋁的質量比是8∶9，則其物質的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質量小于沉淀最大質量的1/2，排除C、D，故選A。 答案 A 5．某同學用同一種MgAl合金進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是 ( ) 實驗序號 甲 乙 丙 合金質量/mg 255 385 459 鹽酸體積/mL 30 30 30 生成氣體體積(標況)/mL 280 336 336 A. 甲組實驗中鹽酸過量 B．乙組實驗中鹽酸不足 C．合金中Mg、Al的物質的量之比為1∶1 D．鹽酸的物質的量濃度為3.0 molL－1 解析 對比甲、乙兩組的實驗數(shù)據(jù)，可以看出，乙組所用的合金比甲組多，產生的H2也多，說明甲組中的鹽酸未反應完，鹽酸是過量的。從甲組的實驗可知，每毫克合金與鹽酸反應產生H2的體積為mL，若乙組的合金耗盡，應生成H2的體積為385 mL＝423 mL，實際上只生成336 mL，說明乙組中鹽酸不足。根據(jù)甲組的實驗可求出合金中Mg、Al的物質的量，設分別為 x mol、y mol。有24x＋27y＝0.255，x＋1.5y＝，聯(lián)立兩式，解得x＝y(tǒng)＝0.005，x∶y＝1∶1。根據(jù)乙組的實驗可求出鹽酸的物質的量濃度：2＝c(HCl)0.03 L，c(HCl)＝1.0 molL－1。綜上所述，A、B、C項推理正確，D項推理不正確。 答案 D 6．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質的量不可能是 ( ) A．a mol B．b mol C. mol D．(4a－b)mol 解析 解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應的原理及二者量與產物的關系。 a mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3時所需的KOH的物質的量為3a mol，且沉淀最大值為a mol。 故A有可能出現(xiàn)。 當b<3a時，KOH不足，此時 n[Al(OH)3]＝n(KOH)＝ mol， 故C可能，B不可能； 當3a
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