《2019屆九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿課件 滬教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時常見的堿,1.常見的堿(1)氫氧化鈉是固體,易溶于水,溶解時會熱量,氫氧化鈉暴露在空氣中,不僅能,而且能與反應(yīng)而變質(zhì),因此要密封保存。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的,故俗稱。(2)氫氧化鈣俗稱,是一種狀物質(zhì),溶于水,其水溶液俗稱。,白色塊狀,放出,潮解,CO2,腐蝕性,火堿、燒堿、苛性鈉,熟石灰(或消石灰),白色粉末,微,石灰水,2.常見堿溶液的化學(xué)性質(zhì)由于堿溶液中存在著共同的,所以它們的水溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),即堿溶液的通性。(1)與指示劑作用:堿溶液能使紫色石蕊試液變,使無色酚酞試液變。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)請寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)與某些鹽溶液反應(yīng):硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的沉淀;反應(yīng)的化學(xué)方程式為;氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng),生成色的沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3.復(fù)分解反應(yīng)兩種相互交換成分,生成兩種新的,這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)(特點:兩交換,價不變)。,OH-,藍(lán),紅,藍(lán)色,化合物,化合物,白,,【例題】為了便于理解和記憶,小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖,請完成下列問題。(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的,使用時必須十分小心,實驗時最好戴防護(hù)眼鏡。,,解析:(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,使用時必須十分小心,實驗時最好戴防護(hù)眼鏡。,答案:(1)腐蝕性,(2)為了驗證④,小麗將紫色石蕊試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液變成藍(lán)色,原因是它們在水溶液中能電離出。,,解析:(2)將紫色石蕊試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液變成藍(lán)色,原因是它們在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子,氫氧根離子能使石蕊試液變藍(lán)色。,答案:(2)氫氧根離子,(3)依據(jù)反應(yīng)③氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中易變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),可以選用的試劑是(寫出化學(xué)式)。,,解析:(3)氫氧化鈉變質(zhì)是因為吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉,要證明已經(jīng)變質(zhì),就要檢驗碳酸鈉的存在,可以用稀鹽酸或稀硫酸等來檢驗。,(4)依據(jù)反應(yīng)②,氫氧化鈣溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是(填序號)。A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.碳酸鈉溶液,,解析:(4)根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)可知,A.稀硫酸屬于酸,不是②中所指的鹽;B.氯化鈉屬于鹽,不能和氫氧化鈣反應(yīng);C.硫酸銅屬于鹽,能和氫氧化鈣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣;D.碳酸鈉屬于鹽,能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉。,答案:(4)CD,【重點難點提示】1.堿是電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物,因此只要是堿溶液一定含有OH-。2.堿溶液共同的化學(xué)性質(zhì):①能使指示劑變色;②能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(例如CO2、SO2、SiO2等);③能與某些鹽溶液反應(yīng);④與酸反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng):AB+CDAD+CB特點:兩交換,價不變【易錯易混警示】1.堿溶液能使指示劑變色,難溶于水的堿不能使指示劑變色。2.堿溶液與非金屬氧化物反應(yīng),不是按組成相互交換的規(guī)律進(jìn)行反應(yīng)的,不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,,1.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式,均正確的是()A.氫氧化鈉火堿NaOHB.氫氧化鈣生石灰Ca(OH)2C.氧化鈣消石灰CaOD.碳酸鈣大理石CaCO32.物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì):①白色固體;②有腐蝕性;③易吸收水分;④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知,氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是()A.①②B.①③C.③④D.①②③④,C,A,3.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ca(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水4.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的敘述正確的是()A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價一定不變C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D.由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),C,B,5.下列有關(guān)NaOH的實驗方案中,正確的是()A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO36.我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:,C,上述反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng),D,7.氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。測量其溶液的pH時,可以,再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,用玻璃棒蘸取少量樣品滴在pH試紙上,。,8.一次實驗課上,細(xì)心的小紅和小敏同學(xué)同時發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末?！咎岢鰡栴}】白色粉末是什么呢?【猜想與假設(shè)】Ⅰ.白色粉末是NaOH固體。Ⅱ.白色粉末是。Ⅲ.白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄可鲜霾孪?小紅、小敏取白色粉末置于燒杯中,加入水配制成溶液。(1)小紅取溶液少量于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該實驗說明猜想(填序號)不成立。,Na2CO3固體,Ⅰ,(2)能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想?(填“能”或“不能”),你的理由是。(3)為了探究另外兩個猜想哪個成立,小敏取溶液少量于試管中,加入過量CaCl2溶液后溶液變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,過濾,在濾液中滴加酚酞試液變紅,表明猜想Ⅲ成立。(4)用化學(xué)方程式解釋NaOH變質(zhì)的原因:,該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存。,不能,NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞試液變紅色,9.某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖所示的實驗。,(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是,這是因為.。(3)丙實驗中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問。提出問題:廢液缸中含有哪些物質(zhì)?交流討論:①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和。,氣球膨脹,二氧,化碳被氫氧化鈉溶液吸收,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,,CaCO3↓+2NaOH,氯化鈉,,②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì),能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想。小蘭認(rèn)為:只有碳酸鈉。小剛認(rèn)為:只有氫氧化鈣。小亮認(rèn)為:是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認(rèn)為還可能是只有(寫一種猜想)。,氫氧化鈉,