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鹽類的水解 [復(fù)習(xí)]師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析： 　 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ； 　　氯化鋁溶液呈 性，原因 ； [設(shè)疑]影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？ [回顧]第一節(jié)中實驗結(jié)果：pH值Na2CO3> CH3COONa,結(jié)合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什么經(jīng)驗規(guī)律。 [回答]酸越弱，對應(yīng)強堿弱酸鹽堿性越強。 [講解]主要因素是鹽本身的性質(zhì)。鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動程度越大，結(jié)果氫氧根離子越大，堿性越強： [板書] 三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素： 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， pH越高。 組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， pH越低。 [設(shè)疑]影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？ [科學(xué)探究] 探究目的：通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件。 探究過程： 1、理論探究其水解程度及水解產(chǎn)物。是否易水解？水解產(chǎn)物是什么？寫出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、應(yīng)用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設(shè)計實驗探究的步驟： 序號 可能影響因素 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 1 鹽的濃度 2 溶液的酸堿度 3、交流實驗結(jié)果。 [板書] 2、影響鹽類水解的外界因素 （1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。 　 [思考與交流]1、根據(jù)鹽類水解的逆反應(yīng)，判斷鹽類水解反應(yīng)是吸熱還是放熱？ 2、應(yīng)用平衡移動原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因素，并說明依據(jù)的原理。 [練習(xí)探究] （1）對于CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動的原因是什么？ （2）對于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對水解平衡狀態(tài)的影響有何異同？ [分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動的情況，與對化學(xué)平衡2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)減壓后平衡移動的情況相似——向右移動。并不是因為加水增加了水的濃度而使水解平衡向右移動 ，不能認為加水減小了CHCOO-的濃度而使水解平衡向左移動。 [板書] （2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 [舉例]熱的純堿溶液支污效果比冷的好 [提問]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH對鹽的水解有何影響？若滴入HCI又有何影響？試用化學(xué)平衡移動觀點解釋。 [回答]（略） [講解]滴入NaOH后溶液中OH-濃度增大，使水解平衡向左移動抑制不解；滴入HCI后減少溶液中OH-濃度使平衡向右移動，促進水解。由上說明酸堿度影響鹽類的水解。 　 [板書]（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 [板書]3、鹽類水解的利用 閱讀自學(xué)教材有關(guān)內(nèi)容。 [師生活動]教材中討論題。 [投影]1、實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么 會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？ 2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去污力強還是冷 溶液去污力強？ 3、凈水劑。許多鹽水解時生成膠狀難溶于水且無毒時，可作凈水劑。如明礬、三價鐵鹽。 4、相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的PH大？ 5、為什么明礬可凈水？試從水解平衡角度解釋。 6、泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量CO2來滅火。分析產(chǎn)生CO2的原理。 [回答]學(xué)生回答，老師補充： 1.制備納米材料。利用水解反應(yīng)可制得納米材料（氫氧化物變?yōu)檠趸铮? 2.制備無機化合物。如TiO2的制備： TiCl4+（x+2）H2O（過量）== TiO2xH2O↓+4HCl 為促進水解，加入大量水，加熱，促進水解趨于完成。所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。 [板書]（1）配制溶液（2）凈水劑（3）洗滌劑（4）制備納米材料（5）制備無機化合物 。 [小結(jié)]1、如何判斷鹽溶液的酸堿性： “誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 2、比較溶液中酸堿性的相對強弱：“越弱越水解” 3、如何比較溶液中離子濃度的大?。浚?）大小比較： 　?、俣嘣跛崛芤?，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。 　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析 　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。 　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系） 　?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析：②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。 [課堂練習(xí)] 1．將0.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4 2． 將NH4Cl溶于重水中，平衡后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式均正確的是 A．NH2DH2O和D3 O＋ B．NH3D2O和HD2O+ C．NH3DHO和 D3O＋ D．NH2DDHO和 H2DO+ 3． 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加 入適量鹽酸，這種試劑是 A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 4．下列電離方程式中正確的是 A．Na2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－ B．NaHSO4熔化： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C．HF溶于少量水中： HF ＝ H＋＋HF2一 D．（NH4）2 SO4溶于水： （NH4）2 SO4＝2 NH4＋＋SO42一 5．有酚酞的 0.lmol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色 A．變藍色 B． 變深 C．變淺 D．不變 6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH- 電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且使所得溶液是酸性的措施是 A．在水中加小蘇B．在水中加稀疏酸C．在水中加明礬固體D．在水中加 NaH SO4固體 參考答案： 1、C 2、C 3、D 4、D 5、C 6、C [作業(yè)] P58 7、8、9、10、11 [板書計劃] 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素： 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， pH越高。 組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， pH越低。 2、影響鹽類水解的外界因素 （1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。 （2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 （3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 H＋，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水