《高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修4（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鹽類的水解 【課標(biāo)要求】1、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、掌握鹽類水解及其應(yīng)用 3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析 【學(xué)習(xí)過程】 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)_________________________________________________________ 2．鹽類水解過程就是水的電離平衡移動(dòng)過程，也就是說，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝） 3．鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 4．鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度___ __水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度___ ___水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性”。 [思考與交流] (1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開__________________ (3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________. 3．影響鹽類水解的因素 [科學(xué)探究]通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表 影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 平衡移動(dòng)方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素 （1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是____ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_ ____. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越___ ___. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以____ _水解。加酸可以___ __水解。 【反饋練習(xí)】 1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱 2．為什么熱的純堿溶液去污效果好？