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章末綜合測評(三) (時間：45分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．把0.01 mol純凈的燒堿固體分別投入下列100 mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是(　　) A．0.5 molL－1的硫酸 B．0.5 molL－1的醋酸溶液 C．0.25 molL－1的鹽酸 D．0.25 molL－1的硫酸銅溶液 【解析】　溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。燒堿固體分別投入四種溶液中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。A和C的離子濃度幾乎沒變，導(dǎo)電能力幾乎不變；D項雖然離子種類發(fā)生變化，但所帶的電荷沒變，故導(dǎo)電能力幾乎不變。 【答案】　B 2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是 (　　) A．加入少量NaOH固體，[CH3COO－]增大 B．加入少量FeCl3固體，[CH3COO－]增大 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－] 【解析】　A中NaOH固體溶于水使OH－離子的濃度增大，抑制CH3COO－的水解，所以[CH3COO－]增大，A正確；B中FeCl3固體溶于水電離出Fe3＋，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進了醋酸根離子的水解，所以[CH3COO－]減小，B錯誤；C中稀釋溶液使溶液OH－濃度減小，溶液的pH減小，C錯誤；D中酸性混合溶液中[H＋]>[OH－]，根據(jù)電荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D錯誤。 【答案】　A 3．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，其他操作正確，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度相比 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號：05310163】 A．偏高 　　　　　　 B．準確 C．偏低 D．可能偏高或偏低 【答案】　C 4．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為(　　) ①1.010－7 molL－1?、?.010－6 molL－1 ③1.010－3 molL－1　④1.010－11 molL－1 A．③　　B．④ C．①③　　D．③④ 【解析】　pH＝11即c(OH－)＝10－3 molL－1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。因為由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)，若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11 molL－1；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3 molL－1。 【答案】　D 5．(2016廣州高二質(zhì)檢)50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2 molL－1 【答案】　C 6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【解析】　本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力。HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項錯誤，D項正確。 【答案】　D 7．(2014山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：05310164】 A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 【解析】　A．Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，該選項錯誤。 B．酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤。 C．弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。 D．Fe3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。 【答案】　C 8．在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(　　) A．分別將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH＝5，而醋酸的pH<5 B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取 C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大 D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多 【解析】　強酸完全電離，弱酸不能完全電離，存在電離平衡，A項中醋酸pH變化小，可說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；B項不能說明；C項中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸存在電離平衡；D項醋酸產(chǎn)生的氫氣多，說明醋酸未完全電離。 【答案】　B 9．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性　②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體?、墼冖趯嶒灪蟮娜芤褐性俚渭覤a(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?、苋、蹖嶒灪蟮纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗判斷，以下推測正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：05310165】 A．一定有SO B．一定有HCO C．不能確定CO是否存在 D．不能確定Cl－是否存在 【解析】　由②可知溶液中可能有CO或HCO，不可能有SO；由于該溶液顯強堿性，不可能有HCO；由③可知溶液中有SO；因為第②步加入了稀鹽酸，所以由④現(xiàn)象無法確定是否有Cl－存在。 【答案】　D 10．下列敘述正確的是(　　) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，[SO]>[NH] B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【解析】　A中根據(jù)電荷守恒[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋2[SO]，溶液pH＝7時，則2[SO]＝[NH]，故[SO]＜[NH]。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離，則溶液中減小。 【答案】　C 11．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：05310166】 A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．該反應(yīng)達平衡時[Mn2＋]＝[Cu2＋] C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Mn2＋]變大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 【解析】　這屬于沉淀的轉(zhuǎn)化。MnS、CuS屬于同類型硫化物，能用來除去Cu2＋，表明MnS的Ksp大于CuS的Ksp，A正確；由于處于同一平衡體系，二者Ksp不同：[Mn2＋]＝，[Cu2＋]＝，則[Mn2＋]>[Cu2＋]，B錯誤；加入CuSO4，[Cu2＋]增大，平衡右移，[Mn2＋]增大，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝＝，D正確。 【答案】　B 12．(2016濰坊高二質(zhì)檢)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－] B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3] C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：[Cl－]＝[NH]＞[OH－]＝[H＋] D．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH] 【解析】　要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：[Na＋]＋c[H＋]＝[ClO－]＋[Cl－]＋[OH－]，故A錯；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明其水解程度大于電離程度，則[H2CO3]>[CO]，故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由元素守恒得：2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]，移項得：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]，故D正確。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： A．[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－] B．[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋] C．[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－] D．[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(填序號)。 (2)若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________ ______________。 (3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前[HCl]________[NH3H2O](填“>”“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中[NH]與[Cl－]的關(guān)系[NH]________[Cl－]。 【解析】　溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子。 (1)若溶液只有一種溶質(zhì)，只能是NH4Cl，因為NH少量發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]，A項正確。 (2)若溶液中離子濃度的關(guān)系為C項，則溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl。 (3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，如果兩者濃度相等，則恰好中和，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明混合前鹽酸的濃度小于氨水的濃度，根據(jù)電荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，混合后溶液呈中性，即[H＋]＝[OH－]，則[NH]＝[Cl－]。 【答案】　(1)氯化銨　A　(2)NH4Cl和HCl　(3)”)。 ③若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是________。 ④若混合后溶液呈中性，則a________b，反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]________[Na＋](填“<”、“＝”或“>”)。 (2)常溫下，a mL pH＝3的CH3COOH與b mL pH＝11的NaOH混合，充分反應(yīng)。 ①兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________； ②若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是________。 【解析】　(1)0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH>1，且0.1 molL－1 NaOH溶液的pH＝13，因此pH之和大于14，若a＝b，則CH3COOH與NaOH恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)生成CH3COONa，故微粒濃度從大到小的順序為[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[CH3COOH]>[H＋]，特別要注意CH3COOH的濃度位置。④中要保證溶液呈中性，則CH3COOH過量。根據(jù)電荷守恒有[CH3COO－]＝[Na＋]。(2)①兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為10－11∶10－11＝1∶1。②若a＝b，則反應(yīng)后溶液中有生成的CH3COONa和過量的CH3COOH，溶液呈酸性，則有[CH3COOH]>[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。 【答案】　(1)①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O?、??、踇Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[CH3COOH]>[H＋]?、??。健?2)①1∶1 ②[CH3COOH]>[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] 15．(14分)用物質(zhì)的量濃度為a molL－1的標(biāo)準NaOH溶液去測定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?【導(dǎo)學(xué)號：05310167】 (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是___________ _____________________________________________________________。 (2)用標(biāo)準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗編號 NaOH溶液的濃度(molL－1) 滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標(biāo)志是_____________________________________ ___________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (4)若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是________。 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．盛裝標(biāo)準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準液潤洗 D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 【解析】　(1)滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗2～3次。 (2)氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。 (3)用堿滴定一定濃度的鹽酸且酚酞作指示劑其達到終點的標(biāo)志應(yīng)為由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色。計算時應(yīng)取幾次滴定的平均值。由c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)得c(HCl)＝＝ ≈0.11 molL－1。 (4)讀取標(biāo)準液的讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標(biāo)準的氫氧化鈉溶液的體積偏小，使結(jié)果偏?。坏味ㄇ暗味ü芗庾煊袣馀?，滴定結(jié)束無氣泡，則氣泡體積也當(dāng)作消耗氫氧化鈉溶液的體積；盛裝標(biāo)準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準液潤洗，則標(biāo)準液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大；錐形瓶用待裝液潤洗過，則錐形瓶內(nèi)鹽酸的量偏大，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，使結(jié)果偏大。 【答案】　(1)用標(biāo)準堿液潤洗2～3次　(2)乙 (3)①溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色?、?.11 molL－1 (4)B、C、D 16．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________ ____________________________________________________________________。 (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A____________，C____________，D____________，F(xiàn)____________。 【解析】　根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO只能與K＋形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為Ba(OH)2及醋酸鹽。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag＋，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO，則F中的陰離子為SO，D中的陰離子為Cl－。由④可得F中的陽離子為Fe2＋，即F為FeSO4，而CH3COO－若與Al3＋形成溶液時，Al3＋也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。 【答案】　(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4