《高中化學(xué) 2_2離子反應(yīng)及其方程式的書寫教案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2_2離子反應(yīng)及其方程式的書寫教案 新人教版必修1（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng)及其方程式的書寫 一、 教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)與技能 １、了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。 ２、學(xué)會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式。 （2）過程與方法 采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀 在實(shí)驗(yàn)探究中，讓學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過程，培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 二、 教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 三、 教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書寫。 四、 教學(xué)過程 【引入】三國(guó)演義片段“啞泉”與“安樂泉”的故事。 【故事解讀】安樂泉泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會(huì)被人體吸收。 【板書】離子反應(yīng)及其方程式的書寫 一、離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究】1、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液。 2、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀。 【思考】BaCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？ 【學(xué)生交流】 化學(xué)反應(yīng)方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓ 【板書】二、離子方程式 1、定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 【學(xué)生交流】如何正確書寫離子反應(yīng)方程式呢？ 【板書】2、書寫步驟 一寫；二拆；三刪；四查。 【教師分析】一寫，寫出正確的化學(xué)方程式；二拆，離子反應(yīng)指電解質(zhì)溶液里發(fā)生的反應(yīng)，是客觀存在的，但離子方程式的書寫是人為規(guī)定的，規(guī)定只有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽）寫成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學(xué)式表示；三刪，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；四查，查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實(shí)。 例1：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng) ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓ ②2 Na++ SO42-+Ba2++2Cl- = 2 Na++2Cl-+ BaSO4↓ ③SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 ①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和鹽酸 ③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液 【注意】1、對(duì)于離子反應(yīng)中生成物中存在微溶物，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)微溶物一律用化學(xué)式表示；對(duì)于離子反應(yīng)中反應(yīng)物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，對(duì)于澄清石灰水書寫離子方程式時(shí)要拆寫成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。 例2：將少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。 化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 離子方程式：CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O 【注意】2、對(duì)于酸式鹽，除了HSO4-外，其余不能完全拆開。 例3：小蘇打與稀HCl反應(yīng) 化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ 離子方程式： HCO3-+H+ = H2O+CO2↑ 【課堂小結(jié)】 一、離子反應(yīng) 二、離子方程式 1、定義 2、書寫步驟 【作業(yè)】 【板書設(shè)計(jì)】 離子反應(yīng)及其方程式的書寫 一、離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 二、離子方程式 1、定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 2、書寫步驟 一寫；二拆；三刪；四查。