《高中化學 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點7 離子方程式正誤判斷（含解析）新人教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點7 離子方程式正誤判斷（含解析）新人教版必修11（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

重難點7 離子方程式正誤判斷 （1）離子反應誤判 如實驗室制氨氣：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；銅和濃硫酸加熱反應：Cu+2H2SO4(濃) Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。錯因：該反應不是在水溶液中進行的，因此不能寫成離子反應方程式。 （2）違背客觀事實 如Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應。 Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。錯因：在過量NaOH溶液中Mg2+應生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。錯因：CaSO3在HClO中將被氧化成CaSO4。 向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。錯因：苯酚鈉溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，總是生成HCO3-。 （3）違反守恒定律 如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-。錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。 （4）分不清強、弱電解質(zhì) 如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。錯因：HI誤認為弱酸。 電解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。錯因：沒有考慮F-與H+的反應。 乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。錯因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是強電解質(zhì)。 （5）忽視反應物的用量 如澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。錯因：應抓住不足的反應物(該反應物全部參加了反應)的用量進行討論。設NaHCO3為1mol，則需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。糾正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 氨水中入少量硝酸銀溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH↓+NH4+。錯因：AgOH會繼續(xù)與NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。 （6）違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。錯因：H2SO4電離出的H+和SO42-為2∶1，Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-為1∶2。 （7）不會處理微溶物 如石灰乳中加入鹽酸溶液：H++OH-＝H2O。錯因：微溶物作為反應物，若為乳狀物，則寫化學式，若為澄清溶液，則拆成離子形式。糾正：Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。 （8）漏寫反應條件 如電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。錯因：電解反應條件不能丟！ (9)“＝”、“ ” 、“↑”、“↓”符號運用不當 如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。錯因：鹽的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。 ★★★★ 【重難點考向一】離子方程式正誤判斷 【例1】下列離子方程式中錯誤的是(　　) A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】稀硫酸與鐵在常溫下生成＋2價鐵，故A選項不正確；Ca(OH)2水溶液應寫成OH－，故B選項正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，故C選項正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，故D選項正確。 【重難點點睛】書寫離子方程式時微溶物的處理：微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”)，如本題B選項，若將Ca(OH)2溶液改為石灰乳，則與鹽酸反應的離子方程式為Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O。 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O. C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+ D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 【答案】D 2．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．鐵粉與硝酸銀溶液反應：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【答案】D 【解析】A．石灰石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鐵粉與硝酸銀溶液反應的離子反應為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正確；故選D。 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．鈉和冷水反應：Na+H2O=Na++OH一+H2↑ B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al(OH)3↓ D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 【答案】B 【解析】A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正確；C．氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選B。 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- 【答案】C 5．下列離子方程式不正確的是(　　) A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O 【答案】B 【解析】A．用稀硫酸除去銅綠，銅綠是難溶物寫化學式離子方程式為：4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正確；B．將Na2O2固體投入H218O中，過氧化鈉自身氧化還原反應：18O存在于氫氧化鈉中，故B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應中氫氧根離子先和鋁離子沉淀完全，再結(jié)合銨根，再溶解氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓故C正確；D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，說明酸溶液中Na2FeO4自身氧化還原反應，離子方程式為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正確；故選B。