《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率?！?.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法?！?.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。 4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。 知識(shí)點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率概念與測定 閱讀教材P17～P18，思考并填空。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1．測定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。 2．測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定 如通過測量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來測定反應(yīng)速率，或測定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。 (2)利用科學(xué)儀器測量 如在溶液中：當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 3．實(shí)驗(yàn)探究 (1)反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)實(shí)驗(yàn)過程 ①按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ③取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時(shí)間。 (3)數(shù)據(jù)處理：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)探究結(jié)論：4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。 判斷正誤 (1)對(duì)于反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為v＝a mol/(Ls)。(　　) (2)化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。(　　) (3)化學(xué)反應(yīng)速率可以為負(fù)值，如逆反應(yīng)速率。(　　) (4)同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的速率之比等于對(duì)應(yīng)的濃度變化之比，還等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比。(　　) (5)用鋅制取H2反應(yīng)中，不能用Zn粒的變化表示反應(yīng)的快慢。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5) 表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng) (1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，化學(xué)反應(yīng)快慢也可從其他角度或現(xiàn)象描述和說明。 (3)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。 (4)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無意義。 　下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　) A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示 C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol(Ls)－1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL－1　 D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度 [解析]　不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；不是所有的物質(zhì)都可以用來表示反應(yīng)速率，固體和純液體一般不用來表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化，C錯(cuò)誤。 [答案]　D 　化學(xué)反應(yīng)速率的理解 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是(　　) A．增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 B．鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快 C．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快 D．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)越快 解析：選D。增大固體或純液體的用量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率；當(dāng)硫酸濃度增大為濃硫酸時(shí)， 鋅與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　) A．2.4 mol/(Ls)　　　　 B．1.6 mol/(Ls) C．0.8 mol/(Ls) D．0.08 mol/(Ls) 解析：選B。Δc(N2)＝4 mol/L，則Δc(NH3)＝8 mol/L，所以v(NH3)＝＝＝1.6 mol/(Ls)。 　化學(xué)反應(yīng)速率的測定 3．某溫度下，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　) A．用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) D．用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率(可用物質(zhì)的量變化表示)為0.000 2 mol/s 解析：選C。10 s時(shí)產(chǎn)生的H2為0.002 mol。 Zn　?。　2SO4===ZnSO4?。2↑ 1 1 1 1 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 反應(yīng)掉的m(Zn)＝0.002 mol65 g/mol＝0.13 g， v(Zn)＝＝0.013 g/s， v(H＋)＝＝0.01 mol/(Ls)， v(Zn2＋)＝＝0.005 mol/(Ls)， v(H2)＝＝0.000 2 mol/s。 4．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較。 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。 [實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 molL－1稀硫酸、4 molL－1稀硫酸。 [實(shí)驗(yàn)步驟] (1)取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 molL－1稀硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 (2)取另一套裝置，加入40 mL 4 molL－1稀硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鋅跟硫酸反應(yīng)_____________________________________________， 收集10 mL氣體，步驟(2)所用時(shí)間比步驟(1)所用時(shí)間________。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 加入試劑 反應(yīng)時(shí)間 (填“長”或“短”) 反應(yīng)速率 (填“大”或“小”) 40 mL 1 molL－1稀硫酸 40 mL 4 molL－1稀硫酸 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]4 molL－1稀硫酸與鋅反應(yīng)比1 molL－1稀硫酸與鋅反應(yīng)速率________(填“大”或“小”)。 [注意事項(xiàng)](1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小________； (2)40 mL稀硫酸要迅速加入； (3)裝置________，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確； (4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖)代替。 [實(shí)驗(yàn)討論]除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩條)： (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。 解析：Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故實(shí)驗(yàn)(2)比(1)所用時(shí)間短，此時(shí)要保證鋅粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還可采用的方法：(1)測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；(2)測定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化；(3)測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。 答案：[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]產(chǎn)生氣泡，鋅粒逐漸溶解　短 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果]長　小　短　大 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]大 [注意事項(xiàng)](1)基本相同　(3)氣密性良好 [實(shí)驗(yàn)討論](1)測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積 (2)測定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化 (3)測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(任寫兩條，合理即可) 知識(shí)點(diǎn)二　化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 閱讀教材P17，思考并填空。 (1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝進(jìn)行計(jì)算。 (2)用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，＝＝＝。 (3)利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算： 例如：　　　　　　　mA?。B　　pC 起始濃度(mol/L) a b c 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x 某時(shí)刻濃度(mol/L) a－x b－ c＋ 計(jì)算中注意以下量的關(guān)系： ①對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)； ②對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)。 1．氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　　) A．0.32 mol/(Ls)　　　 B．0.16 mol/(Ls) C．1.6 mol/(Ls) D．0.8 mol/(Ls) 解析：選B。化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)的量濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量濃度的變化，會(huì)誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化來表示，會(huì)誤選A；正確的計(jì)算方法是v(NH3)＝＝0.16 mol/(Ls)，B正確。 2．向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，反應(yīng)2 min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。 (1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了________，SO3的物質(zhì)的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)＝________。 解析：　　　　 2SO2 ＋ O22SO3 n(初)/mol 2 1 0 Δn/mol 0.4 0.2 0.4 n(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2)＝(1 mol－0.8 mol)2＝0.4 mol。 (2)v(O2)＝＝0.05 molL－1min－1。 答案：(1)0.4 mol　0.4 mol (2)0.05 molL－1min－1 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的思維模型 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多，關(guān)系復(fù)雜，通過建立化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的解題模式，可以使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰，便于分析和計(jì)算。建立一般的解題模型： (1)寫出化學(xué)方程式。 (2)根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量，下同)、濃度的變化量及一段時(shí)間后的濃度，未知量可設(shè)未知數(shù)表示，即“三段式”。 (3)根據(jù)起始濃度與一段時(shí)間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算。 (4)注意事項(xiàng) ①根據(jù)公式v＝及Δc＝可推出公式v＝，該式應(yīng)用更廣泛。 ②利用“三段式”計(jì)算時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 ③計(jì)算過程中單位應(yīng)一致。 　(2016太原高二測試)在25 ℃時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則： (1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。 (2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________________。 (3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是____________________。 [解析]　由題目信息“又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)＝＝0.1 mol。2 min末，n(H2)＝＝0.05 mol。由反應(yīng)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol。(1)v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol，v(HCl)＝＝0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見前2 min反應(yīng)速率較快。 [答案]　(1)0.25 mol/(Lmin)　 (2)0.25 mol/(Lmin)　(3)前2 min 　(1)前2 min內(nèi)能否用鐵濃度的變化來表示反應(yīng)速率？ (2)前2 min內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為多少？ 答案：(1)不能，因?yàn)殍F是純固體，其濃度不變。 (2)0.5 mol/(Lmin) 利用定義求解化學(xué)反應(yīng)速率，必須牢牢抓住“物質(zhì)的量濃度變化量”，而不是“物質(zhì)的量的變化量”這一關(guān)鍵問題。本題計(jì)算結(jié)果說明，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此外還要注意單位的一致。 　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 1．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL－1和5.4 molL－1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 molL－1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.1 molL－1min－1 B．0.2 molL－1min－1 C．0.3 molL－1min－1 D．0.6 molL－1min－1 解析：選B。v(N2)＝(1.8 molL－1－0.8 molL－1)10 min＝0.1 molL－1min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.2 molL－1min－1。 2．(2016邯鄲高二檢測)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.15 molL－1s－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?　　) A．④＞②＝③＞① B．④＞②＞③＞① C．①＞②＝③＞④ D．①＞②＞③＞④ 解析：選A。將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為 ①0.15 molL－1s－1、②0.2 molL－1s－1、③0.2 molL－1s－1、④0.225 molL－1s－1，故④＞②＝③＞①。 比較化學(xué)反應(yīng)速率的三步驟 (1)變換單位——將各反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一。 (2)轉(zhuǎn)換物質(zhì)——將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(一般轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)最小的物質(zhì))。 (3)比較大小——比較各反應(yīng)速率的數(shù)值大小。 　根據(jù)圖像確定化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)方程式 3．某可逆反應(yīng)在0～2 min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)開始至2 min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？________(填“能”或“不能”)，若能，其反應(yīng)速率為________(若不能則此空不用填)，若不能，原因?yàn)開__________________________________________________________。 解析：從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2A＋B2C。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：2A＋B2C　不能　圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化 4．某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為__________________。 解析：由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。 Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol， Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol， Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol， Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2， 故反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z。 v(Z)＝＝0.05 mol/(Lmin)。 答案：3X＋Y2Z　0.05 mol/(Lmin) 重難易錯(cuò)提煉 1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的“三個(gè)1” (1)1個(gè)公式：v＝。 (2)1個(gè)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (3)1種換算：1 mol/(Ls)＝60 mol/(Lmin)。 2．化學(xué)反應(yīng)速率表示的“三項(xiàng)注意” (1)指明具體的物質(zhì)。 課后達(dá)標(biāo)檢測 [基礎(chǔ)鞏固] 1．下列說法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示 B．用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定 D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故D錯(cuò)。 2．已知反應(yīng)：A＋3B===2C＋D，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　) A．0.5 mol/(Lmin)　　　 B．1 mol/(Lmin) C．2 mol/(Lmin) D．3 mol/(Lmin) 解析：選C。根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(Lmin)，則v(C)＝2 mol/(Lmin)。 3．(2016濟(jì)寧高二檢測)已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL－1s－1)表示，則正確關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：選D。該反應(yīng)中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。 4．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率 解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。 5．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：　　　　　　　N2＋3H22NH3 起始濃度/molL－1　　1.0　3.0　　　　 0.2 2 s末濃度/molL－1 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/molL－1 0.4 1.2 1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)－1 B．前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)－1 C．前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)－1 D．2～4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)－1 解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是(　　) A．v(A2)＝0.8 mol/(Ls) B．v(A2)＝60 mol/(Lmin) C．v(AB3)＝1.0 mol/(Ls) D．v(B2)＝1.2 mol/(Ls) 解析：選B。首先比較A、C、D項(xiàng)的大小，因?yàn)?>，故A項(xiàng)表示的速率大；然后再比較A、B項(xiàng)，B項(xiàng)中將v(A2)除以60得到v(A2)＝1.0 mol/(Ls)，故B項(xiàng)表示的速率最大。 7．在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 解析：選C。由題意可知在前10 s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12 mol/(Ls)10 s2 L＝2.4 mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 8.T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是(　　) A．10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C B．該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol A C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C D．10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL－1s－1 解析：選A。10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL－10.5 L＝0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL－1－0.3 molL－1)0.5 L＝0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 molL－1∶0.6 molL－1∶0.4 molL－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為＝0.06 molL－1s－1，D項(xiàng)不正確。 9．(2016杭州六校聯(lián)考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 molL－1min－1，則上述反應(yīng)中n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：選A。用W表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 molL－1min－1，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即0.01 molL－1min－1∶0.02 molL－1min－1＝n∶2，解得n＝1。 10．在25 ℃時(shí)，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))： 物質(zhì) A B C 初始濃度/molL－1 1.0 2.0 0 2 min末濃度/molL－1 0.4 0.2 1.2 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)該反應(yīng)方程式可表示為________________________________________________； 反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)從反應(yīng)開始到2 min末，A的平均反應(yīng)速率為________________。 解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為A＋3B2C。反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 (2)v(A)＝＝0.3 mol(Lmin)－1。 答案：(1)A＋3B2C　60% (2)0.3 mol(Lmin)－1 11．近年來，隨著人們大量開發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。 為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/molL－1 5.00 3.52 2.48 c(CO)/molL－1 2.50 (1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。 (2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________molL－1。 解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)＝＝2.9610－3 molL－1s－1。(2)在1 000 s內(nèi)，H2的濃度減少了5.00 molL－1－2.48 molL－1＝2.52 molL－1，則CO的濃度減少了2.52 molL－1＝1.26 molL－1，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝＝1.2610－3 molL－1s－1，CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50.4%。(3)在500 s內(nèi)，H2的濃度減少了1.48 molL－1，則生成的CH3OH的濃度為1.48 molL－1＝0.74 molL－1。 答案：(1)2.9610－3 molL－1s－1 (2)1.2610－3 molL－1s－1　50.4%　(3)0.74 [能力提升] 12．(2016廣州高二期中)在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為(　　) A．2A＋3B===2C　　　 B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析：選A。由2vB＝3vA、3vC＝2vB可知，vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A＋3B===2C。 13．(2016安陽高二月考)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，按xA2＋yB2===2C進(jìn)行反應(yīng)，2 s后反應(yīng)速率如下：vA2＝0.5 mol/(Ls)，vB2＝1.5 mol/(Ls)，vC＝1 mol/(Ls)，則x、y的值分別為(　　) A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5 解析：選B。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.5 mol/(Ls)∶1.5 mol/(Ls)∶1 mol/(Ls)＝x∶y∶2，解得x＝1，y＝3。 14．用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是(　　) A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大 B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL－1min－1 C．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D．G點(diǎn)收集的CO2的量最多 解析：選C。曲線斜率越大，平均反應(yīng)速率越大，A正確；B選項(xiàng)中，Δn(CO2)＝＝0.02 mol，Δn(HCl)＝0.04 mol，Δc(HCl)＝0.4 molL－1，v(HCl)＝0.4 molL－1min－1，正確；C選項(xiàng)中，速率之比為224∶448∶112＝2∶4∶1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，由圖可知，G點(diǎn)收集的CO2的量最多。 15．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。 (2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。 解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義： v(A)＝＝＝a mol/(Lmin)， v(B)＝＝＝a mol/(Lmin)。 (2)v(C)＝v(A)＝a mol/(Lmin)， v(D)＝a mol/(Lmin)， 根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比， x∶y∶p∶q＝∶∶∶， 則x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。 (3)　　　2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g) 起始/mol　a　　　b　　　　　　0 變化/mol a 2a 平衡/mol 2a B的轉(zhuǎn)化率＝100%。 答案：(1) mol/(Lmin)　 mol/(Lmin) (2)2　3　1　6　(3)100% 16．在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，4 min末測得c(NH3)＝0.2 molL－1，問： (1)4 min末c(N2)、c(H2)分別是多少？ (2)4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中： N2 H2 NH3 變化濃度/molL－1 反應(yīng)速率/molL－1min－1 反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系 (3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min末該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么？ 解析：由　　　　　　　N2?。?H22NH3 開始時(shí)(molL－1) 0.4 1.2 0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 0.1 0.3 0.2 4 min末(molL－1) 0.3 0.9 0.2 4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示方法： v(N2)＝＝0.025 molL－1min－1； v(H2)＝＝0.075 molL－1min－1； v(NH3)＝＝0.05 molL－1min－1。 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.025∶0.075∶0.05＝1∶3∶2。 反應(yīng)速率是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的。 答案：(1)c(N2)＝0.3 molL－1，c(H2)＝0.9 molL－1。 (2) N2 H2 NH3 變化濃度/molL－1 0.1 0.3 0.2 反應(yīng)速率/molL－1min－1 0.025 0.075 0.05 反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 (3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的，所以是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4 min末的瞬時(shí)速率。