《高中化學 第二章 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修41》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修41（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學反應速率 【學習目標】 1.了解化學反應速率的概念及表示方法。 2.掌握化學反應速率的計算、測定和比較的方法。 【學習過程】 1. 定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。化學反應速率的數學表達式為：，單位是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或 mol/（Lh）。 （1）化學反應速率是度量化學反應快慢的物理量，上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。在描述或計算某物質表示的化學反應速率大小時，必須注明其單位，否則無意義。 （2）無論濃度的變化是增加還是減少一般都取正值，所以不論反應物還是生成物，其化學反應速率均取正值。。 （3）對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。固體或純液體濃度為定值，不能用固體或純液體表示化學反應速率。 （4）在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。即：對于在一個容器中的一般反應 aA + bB =cC + dD來說有：VA ：VB ：VC ：VD= △CA ：△CB ：△CC ：△CD=△nA ：△nB ：△nC ：△nD= a ：b ：c ：d （5） 用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。 2.測定： （1）測定原理：利用化學反應中與某一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質進行測定。 （2）測定方法 ①利用能夠直接觀察的某些性質測定：如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應速率，或測定一定時間內氣體壓強的變化來測定反應速率。 ②利用科學儀器測量物質的性質：如在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 ③測定2 g鋅粒分別與40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反應的速率要注意：鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；40 mL的硫酸溶液要迅速加入；裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。用測定收集一定體積的H2時所用的時間或測定一段時間內溶液中c(H＋)的變化或測定一段時間內Zn粒質量的變化測定它們反應速率的大小。 3.計算： 計算方法 利用基本公式“v＝＝ ”，應用三段式法計算 利用“速率之比＝化學計量數之比＝各物質濃度的變化量(Δc)之比＝各物質物質的量的變化量(Δn)之比”計算 計算步驟 寫出有關反應的化學方程式 找出各物質的起始濃度、轉化濃度、某時刻濃度 根據已知條件列方程計算 計算模板 計算公式 對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻) 對生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻) 轉化率＝100% 4.比較： (1)轉化為同一單位表示，其轉化公式為1 mol/(Ls)＝60 mol/(Lmin)。 (2)比較化學反應速率與化學計量數的比值。如反應aA＋bB===cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與，若>，則A表示的反應速率比B表示的大。 【當堂檢測】 1. 下列說法不正確的是(　　) A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示 B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的平均速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比 C．化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定 D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 2. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1?，F有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL－1s－1；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL－1s－1；③2 s時物質B的濃度為0.7 molL－1；④在該條件下，再經2 s后C的濃度為1.2 molL－1，其中正確的是(　　) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 3. 在不同條件下分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是(　　) A．v(SO2)＝4 mol/(Lmin) B．v(O2)＝3 mol/(Lmin) C．v(SO2)＝0.1 mol/(Ls) D．v(O2)＝0.1 mol/(Ls) 4. 某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析： (1)該反應的化學方程式_________________________________________。 (2)反應開始至2 min末Z的反應速率為___________________________。 5. 根據反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。 (1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率________________。 (2)當生成SO2的速率為0.64 molL－1s－1時，則氧氣減少的速率為________________。 (3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 molL－1，此時間內SO2的速率為0.4 molL－1s－1，則開始時氧氣的濃度為____________。 答案與解析 題號 答案 解析 1 D 化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，都是正值，是反應的平均速率，故D錯 2 B 2 s后C的濃度為0.6 molL－1，則生成C為0.6 molL－12 L＝1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，則Δc(A)＝＝0.6 molL－1，Δc(B)＝＝0.3 molL－1，故v(A)＝＝＝0.3 molL－1s－1，v(B)＝＝0.15 molL－1s－1。2 s時B的濃度為＝0.7 molL－1，v(C)＝v(A)＝0.3 molL－1s－1。在該條件下，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，所以后2 s內反應速率小于0.3 molL－1s－1，經2 s后C的濃度小于1.2 mol L－1 3 D 以SO2為標準，并將單位統一，A、B、C、D選項換算為SO2后分別為v(SO2)＝4 mol/(Lmin)，v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol/(Lmin)，v(SO2)＝0.160 mol/(Lmin)＝6 mol/(Lmin)，v(SO2)＝2v(O2)＝20.160 mol/(Lmin)＝12 mol/(Lmin) 4 (1)Y＋3X2Z　(2)0.05 molL－1min－1 由圖示先確定反應物和生成物，X、Y隨時間變化物質的量減少，說明為反應物，Z隨時間變化物質的量增多為生成物，再根據反應速率和各物質的計量數關系確定方程式。另外從圖中可知，經過一段時間各物質的量都不為零，所以該反應為可逆反應，這一點非常重要 5 (1)SO2或O2 (2)0.88 molL－1s－1 (3)5 molL－1 (1) 一般不用固體和純液體來表示反應速率，所以可用O2和SO2來表示該反應的反應速率。(2)不同物質表示的反應速率和方程式中對應化學計量數成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 molL－1s－1＝0.88 molL－1s－1。(3)此時間內SO2的速率為0.4 molL－1s－1，則氧氣表示的速率為0.4 molL－1s－1＝0.55 mol(Ls)－1，所以氧氣變化濃度為0.55 molL－1s－14 s＝2.2 molL－1，則開始時氧氣的濃度為2.8 molL－1＋2.2 molL－1＝5 molL－1