《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《富集在海水中的元素-氯》45分鐘限時強(qiáng)化訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《富集在海水中的元素-氯》45分鐘限時強(qiáng)化訓(xùn)練（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

《富集在海水中的元素——氯》 （考試時間：45分鐘 滿分：100分） 第I卷 選擇題 一、選擇題（每小題5分，共60分） 1、下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2（ ）。 A．I2 B．I- C．Cl2 D．Cl- 2、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是( ) A B C D 試樣 NaCl溶液（Na2CO3） NH4Cl固體（I2） CO2（SO2）[來 NaBr溶液（Br2） 除雜試劑或方法 澄清石灰水 加熱 NaOH溶液 用CCl4萃取、分液 3、50g含有1．17g氯化鈉和0．84g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2．87g固體，由此得出的結(jié)論是（ ） A．氯離子只有一部分參加反應(yīng) B．氟離子只有一部分參加反應(yīng) C．氟化銀難溶于水 D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成 4、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（ ） A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．ClO2用于飲用水消毒 C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光導(dǎo)纖維 5、如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 6、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ） ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 7、一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ） A．①點(diǎn)的溶液中：c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－） B．②點(diǎn)的溶液中：c（H＋）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（HClO） C．③點(diǎn)的溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO） D．④點(diǎn)的溶液中：c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO） 8、下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2>I2 B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理不同 D．無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－ 9、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶 B．Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體 C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體 D．HCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照 10、如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的是（ ） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．Ca（OH）2懸濁液 11、某興趣小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（ ） A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰 B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體 C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染 D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收 12、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色 第II卷 非選擇題 二、非選擇題（共40分） 13、氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgOHgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。 　 部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)式 熔點(diǎn)(單位：℃) 沸點(diǎn)(單位：℃) N2 -209.86 -195.8 O2 -218.4 -183 CO2 -57 / NH3 -77.3 -33.35 Cl2 -101 -34.6 試回答： （1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式： 。 （2）B中盛有液體c是飽和 　 ，C中的液體d是濃硫酸。 （3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的 。 （4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無 管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而 。 14、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下 （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的　　　　　　　（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)． （2）第②步反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　?。? （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、　　　　　、　　　　　、　　　　　，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有　　　?。▽懟瘜W(xué)式）． （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要　　　　　mol NaClO3． 15、實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)． 圖一中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置． （1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過　　　　?。ㄌ顚憙x器名稱）向燒瓶中加入適量的　　　　（填寫試劑名稱）． （2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有　　　　（選填字母編號）的凈化裝置． a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是　　　　　?。? （4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是　　　　　　　　?。? （5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是　　　　?。ㄟx填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是　　　?。ㄌ顚憣嶒灢僮髅Q）． （6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是　　　　　　??；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為　　　　　　　　　　　?。? 16、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他們設(shè)計下圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。 試回答： (1)該實驗中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)。 (2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)： 。 (3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。 。 參考答案 1.C Cl2的氧化性大于Br2,可以將Br-氧化為Br2。 2.D A. NaCl溶液（Na2CO3）,若加入澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，會引入新的雜質(zhì)離子。錯誤。B. NH4Cl固體（I2）加熱時發(fā)生反應(yīng)：NH4ClNH3↑+HCl↑。遇冷NH3和HCl又重新化合形成NH4Cl。而I2加熱時發(fā)生升華，降溫又發(fā)生凝華，所以不能分離。錯誤。C. CO2和SO2都能被NaOH溶液吸收，不能達(dá)到除雜的目的。錯誤。D. Br2容易在CCl4中溶解而不易溶解于水中，NaBr容易溶解于水，但是不能在CCl4中溶解，CCl4與水互不相溶，因此可以用CCl4把水中的Br2萃取出來，然后分液就可以把NaBr溶液雜質(zhì)Br2除去。正確。 3.D 1．17g氯化鈉和0．84g氟化鈉的物質(zhì)的量都為0．02mol，若氟化銀難溶于水，因為加入了過量的硝酸銀溶液，氟離子和氯離子完全沉淀，所以沉淀的總物質(zhì)的量應(yīng)為0．04mol，其質(zhì)量為5．41g,而實際得到固體2．87g,說明氟化銀不是沉淀；若固體為氯化銀，其物質(zhì)的量等于0．02mol等于氯化鈉的物質(zhì)的量，說明氯離子沉淀完全，所以答案選D。 4.D A、氫氧化鋁可與胃酸中對鹽酸反應(yīng)，所以用于治療胃酸過多，正確；B、ClO2對氧化性強(qiáng)，用于飲用水消毒，正確；C、水玻璃是硅酸鈉的溶液，浸泡過的木材既能防腐又能耐火，正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維,錯誤，答案選D。 5.B A、氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成白色固體氯化銨，正確；B、氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣被氧化成無色氮?dú)?，錯誤；C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性，被氧化成氮?dú)?，正確；D、氯氣、氨氣對空氣都有污染，不能直接排入空氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收，正確，答案選B。 6.A 濃HNO3具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，所以在①中可能發(fā)生反應(yīng)：6I－＋8H＋＋2NO3—=3I2＋2NO↑＋4H2O，使①中液體變?yōu)樗{(lán)色。 7.C ①點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），A錯誤；②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HClO是弱酸，部分電離，c（HClO）＞c（ClO－），則有c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－），B錯誤；③點(diǎn)溶液pH＝7，電荷守恒式：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），則c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－），溶液中c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO），所以c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（ClO－）＋c（HClO）＝2c（ClO－）＋c（HClO），C正確；④點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則c（Cl－）＞c（ClO－），則D錯誤。 8.D 因為Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑使平衡右移最終生成鹽酸，B正確；明礬是形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，C正確；再加入稀鹽酸時混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含Cl－，D錯誤。 9.B Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯誤。 10.B 氯氣無漂白性，要使紅色布條褪色，必須讓氯氣變得濕潤，符合要求的只有答案B。 11.D 棉球②變藍(lán)則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全，D項敘述錯誤。 12.D A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。 13.（1）a：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2） 飽和NaCl溶液 （3）液態(tài)空氣 Cl2 （4）橡膠 爆炸。 14.（1）　粗MnO2樣品中的　MnO和MnCO3　　． （2）　離子方程式：　5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+?。? （3）　　酒精燈　、　蒸發(fā)皿　、　玻璃棒　，　　有含有　NaCl　?。? （4）　至少需要　0.02mol　mol NaClO3． （1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)， 故答案為：MnO和MnCO3； （2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； （3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl； （4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g﹣8.7 g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g﹣1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為 =0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol．故答案為：0.02mol． 15.（1）　再通過　分液漏斗　　　　　適量的　濃鹽酸　?。? （2）　安裝盛有　b　　． （3　離子方程式是　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O?。? （4）　差異是　反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同?。? （5）　曲線是　M　??；　操作是　過濾　　． （6）　原因是　氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色??；　　是因為　氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色?。? （1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸； （2）生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，故答案為：b； （3）氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O， 故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （4）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同， 故答案為：反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同； （5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法， 故答案為：M；過濾； （6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色， 故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色． 16.(1)b　(2)取溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化　(3)Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　(4)將尾氣通入NaOH溶液中