《高考化學二輪復習 作業(yè)卷 化學反應速率及影響因素（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 作業(yè)卷 化學反應速率及影響因素（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應速率及影響因素 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。） 某溫度下，已知反應，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是 （ ） A.反應速率 B.加入X，反應的增大 C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，的值變小 在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小28.5%。下列說法正確的是 A.前2min SO2的平均反應速率0.01425mol(Ls) B.平衡時，SO2的濃度為0.01425mol/L C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％ D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5％ （雙選）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點a的正反應速率比點b的大 B.點 c處反應達到平衡 C.點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 （雙選）一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1 L的a.b.c.d.e 5個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2等量混合氣體，控溫。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲和圖乙。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.K1>K2 B.該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應 C.反應進行到5 min時，a.b兩容器中平衡正向移動,d.e兩容器中平衡逆向移動 D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓 在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是 （ ） A.單位時間生成 n mol A，同時生成3n mol B B.A.B.C的濃度不再變化 C.A.B.C的分子數(shù)比為1∶3∶2 D.C的生成速率與A的消耗速率相等 下列圖示與對應敘述相符合的是 A．圖a表示在含等物質(zhì)的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化 C.圖c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4 溶液混合 時， 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用） D.圖d表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g) ，此反應是放熱反應。關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是 （ ） A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢 B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快 C. 增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快 D. 達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量 向兩個容積均為的恒容容器甲.乙中，分別充入.和.，在相同溫度下發(fā)生反應： ；。測得兩容器中隨時間t的變化如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. B.甲容器中用B的濃度變化表示的該反應 在秒內(nèi)的平均反應速率為 C.其它條件不變，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50％ D.其它條件不變，向平衡后的甲容器中再充入.，則達新平衡時甲中A的濃度為 某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動 D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.010－3molL－1min-1 B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大 取五等份NO2 ，分別加入溫度不同.容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（ ） 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是（ ） A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (LS) C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(A) =0. 15mol / (LS) 可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A. M.N.Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B. M.N全都變成了Q C. 反應混合物各成分的百分組成不再變化 D. 反應已經(jīng)停止 （雙選）一定溫度下，在容積均為2 L的甲.乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：，達到平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 容器 甲 乙 起始時，反應物的投入量 2 mol SO2,1 mol O2 4 mol SO3 平衡時，（SO3）/mol 1.6 反應物的轉(zhuǎn)化率 下列說法正確的是 ( ) A. B.1.6<<3.2 C.若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min內(nèi)的平均速率(O2)=0.2 molL-1min-1 D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2 ，0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡向正反應方向移動 某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應2A(g)+B(g ) 2C(g)達到平衡時，A.B和C的物質(zhì)的量分別為4mol.2 mol和4 mol。保持溫度不變，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和1 mol C，則下列說法正確的是 （ ） A. 正.逆反應速率都增大，平衡不移動 B. 正.逆反應速率都增大，平衡向右移動 C. 正.逆反應速率都增大，平衡向左移動 D. 正.逆反應速率都不變，平衡不移動 、填空（本大題共3小題） 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案： 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）該反應的離子方程式為 ； （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ； （3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMn04)= molL-1min-1； （4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。 煤的氣化過程中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生 上述反應，達到平衡時測得反應物與生成物的物質(zhì)的量之比為5∶3，且吸收熱量180 kJ，請回答下列問題： ⑴該反應的熱化學方程式可寫為 。 ⑵兩種反應物的轉(zhuǎn)化率之和為 。 ⑶該條件下此反應的平衡常數(shù)為 。 ⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是 。 物質(zhì) 選項 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 4 mol 2 mol 2 mol B 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol D 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol ⑸若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是 。 物質(zhì) 選項 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol B 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol D 0 mol 0 mol 3 mol 1 mol 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。 （2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)（ClNO）=7.510-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。 （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.710-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a．向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH 2016萬卷作業(yè)卷（化學反應速率及影響因素）答案解析 、選擇題 C C A .D AD【解析】該題結(jié)合圖象考查平衡常數(shù)與平衡的移動等，較難。由圖甲可推知正反應為放熱反應，升溫則平衡常數(shù)變小，故選項A正確.B錯誤；由圖乙知d.e容器在5 min時已達到平衡，故選項C錯誤；由c容器轉(zhuǎn)到d時，甲醇的含量降低，可采取升溫或降壓(反應均向逆反應方向進行)，選項D說法正確。 B C C C BC【解析】若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，故A項錯誤；平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，因此單位時間內(nèi)n(A)消耗＝n(C)消耗，B項正確；保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，C項正確；因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q，D項錯誤。 C B【解析】在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D不正確。 B C CD【命題立意】本題考查等效平衡的建立.化學平衡的移動.反應速率的計算。難度較大。 【解題思路】根據(jù)甲的有關(guān)數(shù)據(jù)計算可得1==80％，假想中間過程，將乙容器中的反應物分別放在兩個容積是2 L的容器中，則兩個容器中與甲建立的是等效平衡，故達到平衡時SO3的物質(zhì)的量均是1.6 mol，再將兩個容器混合，則容器中的SO3的物質(zhì)的量是3.2mol，再將容器加壓至容器的體積變?yōu)? L，則平衡向正反應方向移動，故SO3的物質(zhì)的量增大，所以a>3.2 mol，B不對；又因a>3.2 mol，故平衡中轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量小于0.8 mol，,，A不對。 【一題多解】在解答D時，也可以通過比較“Q與K”進行定量的判斷。該方法在判斷平衡移動的方向中起著很重要的作用。 B 、填空、 【答案】（1）16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）②③；①② （3）0.010或1.010-2 （4） 試題分析：（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，則離子方程式為 16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，故答案為：②和③； ①和②； （3）草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-10.002L＝0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-10.004L＝0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為： （0.010mol/L0.004L）（0.002L+0.004L）＝0.010mol/L， 這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）＝0.010mol/L40s/60s/min=0.010mol?L-1?min-1， 故答案為：0.010或1.010-2 （4）25℃時反應速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖為：，故答案為：。 考點：考查探究溫度、濃度對反應速率的影響、濃度隨時間變化的曲線 【答案】每空3分 ⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△H=+240 kJ/mol ⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC 解析：⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 變化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（ x）2x=5：3，x=0.75mol，則生成1mol H2吸熱1800.75=240，反應的熱化學方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1 ⑶平衡常數(shù)為0.750.75/(0.75)(0.75)=1 ⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數(shù)不變的反應，因此只要按照化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC ⑸與⑷同理，只不過CO的量不同，只要按照化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時容器中的物質(zhì)是CO、H2O即可，選BC。 【思路點撥】本題的化學平衡常數(shù)求算不需要容器的體積，因為該反應是氣體體積不變的反應。 【答案】（1）（2）0.025；75%；>；不變；升高溫度 （3）c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】（1）（I）2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常數(shù)K=； （2）ClNO的濃度變化△c（ClNO）=7.5mol?L，所以ClNO的物質(zhì)的量變化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物質(zhì)的量變化率△n（Cl2）=0.075mol，則平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)化的n（NO）=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率а1==75%；其他條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，則反應（II）的壓強大于反應（I）的壓強，則平衡有利于向正方向移動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1；因為溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變；因為反應（II）的?H < 0，為放熱反應，所以要減小化學平衡常數(shù)，就要使平衡向逆方向移動，可以采取加熱的方法； （3）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故離子濃度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）; 因為CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加適量水 （使A的PH減小），b．向溶液A中加適量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加適量水（使B的PH減?。?，d..向溶液B中加適量NaOH （使B的PH增大），只有bc滿足題意。