高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平 第一講化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生 成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 2.表達(dá)式為:υ = ?c/?t。 式中:v—化學(xué)反應(yīng)速率,單位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—濃度變化,單位mol/L Δt—時(shí)間,單位s、min、h 3.注意: (1)意義:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 (2)不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率 (3)化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)間段內(nèi)的平均速率,不指某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 (4)化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì):同一反應(yīng),同樣快慢。不同物質(zhì)濃度變化 不同,速率數(shù)值不同,但表示意義相同。 (5)同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 4.化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法 測定化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵是測定某一時(shí)間間隔內(nèi)反應(yīng)體系中某物質(zhì) 濃度的變化。由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強(qiáng)、體積、吸光度、 電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關(guān)系,因此人們常用物理方 法準(zhǔn)確而快速地測定反應(yīng)物或生成物濃度的變化來確定化學(xué)反應(yīng)速率。 5.化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋: 化學(xué)反應(yīng)速率表示單位體積內(nèi)活化分子之間發(fā)生有效碰撞的頻率。 簡化的有效碰撞模型: ①有效碰撞:具有較高能量及一定的相對取向的分子之間的碰撞,可 認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件; ②活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子; ③活化能:活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)因(決定因素):反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 2.外因:主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等,其它因素還包括有 固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場、研磨等。 只考慮單一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(其它因素保持不變),化學(xué)反 應(yīng)速率變化的趨勢如下表所示: 影響因素 反應(yīng)物濃度c↑ 壓強(qiáng)p↑ 溫度T↑ 使用催化劑 化學(xué)反應(yīng) 速率 注:①純固體和純液體的濃度無法改變,只能改變其接觸面積; ②改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的濃度,壓強(qiáng)對固體、液體的影響忽略不計(jì); ③催化劑不特殊聲明,均指正催化劑,對于可逆反應(yīng),催化劑可以同 等地改變正、逆反應(yīng)速率。 3.微觀解釋 各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡化的有效碰撞模型進(jìn) 行解釋,如下表所示(只考慮單一因素的影響): 影響因素 單位體積 分子數(shù)目 活化分 子百分?jǐn)?shù) 單位體積活 化分子數(shù)目 單位體積有 效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)物濃度 c↑ ↑ - ↑ ↑ ↑ 壓強(qiáng)p↑ ↑ - ↑ ↑ ↑ 溫度T↑ - ↑ ↑ ↑ ↑ 使用催化劑 - ↑ ↑ ↑ ↑ 下圖中的虛線表示出使用催化劑后對化學(xué)反應(yīng)活化能的影響: 反應(yīng)過程 能量 (kJ/mol) 反應(yīng)物 分子 生成物 分子 活化 分子 反應(yīng)物的 總能量(E1) 生成物的 總能量(E2) (Ⅰ) (Ⅱ) 活化分子的最低能量 課本實(shí)驗(yàn)1:利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng) 中發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪 色,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為可能的原因是________________。 課本實(shí)驗(yàn)2:利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn),探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如何比較該反應(yīng)進(jìn)行的 快慢: ; 例1.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅 溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ; (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液, 可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ; (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種); (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了 如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ; ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬 呈 色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的 速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣 的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 高考熱點(diǎn): 2、反應(yīng)速率的四性: 一致性、差異性、多樣性、綜合性 例2.設(shè)C(s)+CO2 2CO ;△H>0,反應(yīng)速率為υ1, N2+3H2 2NH3; △H<0,反應(yīng)速率為υ2。 對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),υ1和υ2的變化情況為 A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大,減小 D.減小,增大 例3.把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中,此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變 化的情況如下圖所示。 其中t1 ~ t2速率變化的主要原因是 ; t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 。 例4、圖③表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液與過量的 0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化是否正確: 例5、下列反應(yīng):3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同條件下的 反應(yīng)速率分別為:① vA = 0.6 mol/(Ls);②vB = 0.45 mol/(Ls); ③vC=0.4mol/(Ls);④vD = 0.45mol/(Ls),則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行 最快的是 A.② B.①③ C.②④ D.① 例6、將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng): NH4Br(s) = NH3(g) + HBr(g);2 HBr(g)H2(g) + Br2(g)。 2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測知c(H2)為0.5 molL-1,c(HBr)為 4 molL-1。若用NH3表示反應(yīng)速率,則正確的是 A.0.5 molL-1min-1 B.2.0 molL-1min-1 C.2.5 molL-1min-1 D.5.0 molL-1min-1 例7、A在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g) + nY(g)pZ(g) + qW(g),在2 s內(nèi)用X表示平均反應(yīng)速率為0.3m/p mol/(Ls),則2 s內(nèi) W增加的物質(zhì)的量是 A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.0.6p/q mol D.0.6m/q mol 例8、 A對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0,能增大正 反應(yīng)速率的措施是 A. 通入大量O2 B. 增大容器容積 C. 移去部分SO2 D. 降低體系溫度- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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