《（安徽專版）2019中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（安徽專版）2019中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第三部分模擬檢測沖刺中考,安徽省二○一八年初中學業(yè)水平考試,階段檢測卷三(第6～7單元),(時間：50分鐘滿分：60分)可能用到的相對原子質量：C－12O－16Ca－40,一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。1．“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是()A．焚燒廢舊塑料解決“白色污染”B．多用煤發(fā)電少用風力發(fā)電C．把還未用完的作業(yè)本燒掉D．減少使用私家車次數、多乘公交車或騎自行車,D焚燒廢舊塑料所產生的污染物會造成空氣污染，A不正確；化石燃料燃燒能造成空氣污染，如酸雨的形成等，B不正確；應將作業(yè)本用完，節(jié)約紙張，且焚燒紙張所產生的污染物會造成空氣污染，C不正確；減少機動車輛的使用就是節(jié)能減排的具體體現之一，D正確。,2．比較下列三種物質，判斷不正確的是()A．硬度最大的是金剛石B．組成上都含碳元素C．屬于單質的是干冰D．可用于實驗室制取二氧化碳的是大理石,C金剛石是自然界中硬度最大的物質，故A正確；干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的，金剛石是由碳元素組成的，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是由鈣元素、碳元素和氧元素組成的，三種物質中都含碳元素，故B正確；干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故C錯誤；在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，故D正確。,3．每年5月12日是我國的“防災減災日”，以下有關火災現場處理方法錯誤的是()A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅B．用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C．人員被火勢圍困在高層建筑時使用樓內電梯撤退D．逃生路線被火封住，應退回室內，關閉門窗，向門窗澆水，發(fā)出求救信號,C身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動，提供更充足的氧氣，而使火勢更旺，所以身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅，A正確；發(fā)生火災后，生成的高溫二氧化碳和有毒氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險，所以用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正確的做法，B正確；火災可能引起停電，住宅樓有電梯的，乘電梯撤離是錯誤的做法，C錯誤；逃生路線被火封住，應退回室內，關閉門窗，向門窗澆水，可以減少空氣對流，而澆水可以降溫，可以達到暫時自我保護的目的，D正確。,4．“碳海綿”是已知世界上最輕的材料，其具備高彈性和疏松多孔的結構，主要成分是石墨烯和碳納米管(兩者都是碳單質)。下列關于“碳海綿”的說法中不正確的是()A．常溫下化學性質活潑B．具有吸附性C．在一定條件下可還原氧化銅D．在氧氣中完全燃燒的產物是CO2,A常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，不活潑，A錯誤；“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，B正確；碳具有還原性，“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管(兩者都是碳單質)，所以在一定條件下可還原氧化銅，C正確；碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，D正確。,5．加強防火安全教育是學校教育的一項必修課。下列有關燃燒與滅火的說法錯誤的是()A．油鍋著火用鍋蓋蓋滅——隔絕空氣B．森林滅火時，建隔離帶——隔絕可燃物C．用嘴吹滅灑落在實驗桌上燃著的酒精——降低著火點D．家具起火，用水撲滅——降低溫度,C油鍋著火用鍋蓋蓋滅，是利用了隔絕空氣的滅火原理，A正確；森林滅火時，建立隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，B正確；用嘴吹滅灑落在實驗桌上燃著的酒精，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，C錯誤；家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，D正確。,6．“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關CO2與CO的知識歸納錯誤的是(),B從化學式上看出，1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，A正確；CO2與CO都是無色無味的氣體，但一氧化碳不溶于水，二氧化碳不能燃燒，B錯誤；CO2與CO的性質決定它們的用途，CO2可用于光合作用；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒，可以滅火，“干冰”升華吸熱，可用于人工降雨；CO具有可燃性，可作燃料，CO具有還原性，可冶煉金屬等，C正確；二氧化碳是溫室氣體，會造成“溫室效應”；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒，D正確。,7.為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，小趙做了以下實驗，不合理的是()A．步驟①B．步驟②C．步驟③D．步驟④,C為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，可以借助指示劑，石蕊遇酸性溶液會變紅，酚酞遇酸性溶液和中性溶液不變色，所以實驗中應用紫色石蕊溶液，不能用無色酚酞溶液，所以步驟③不合理。,8．下列關于碳和碳的氧化物相互轉化時發(fā)生反應的化學方程式不正確的是(),CC選項只有生成物中有氣體二氧化碳生成，要在二氧化碳氣體化學式的右邊標注“↑”，正確的化學方程式為C＋2CuO2Cu＋CO2↑。,9．下列實驗操作和分析都正確的是(),D二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可將燃著的木條放到集氣瓶口來檢驗，不能伸入瓶內檢驗CO2是否收集滿，A錯誤；物質受熱時，如果能夠燃燒，說明是可燃物，因此用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈的火焰上加熱，其目的是證明乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物，B錯誤；向盛有二氧化碳的軟塑料瓶中加入一定量的水，擰緊瓶蓋，振蕩，目的是證明二氧化碳能溶于水，C錯誤；給酒精燈加網罩能使火焰集中，從而提高溫度，D正確。,10.在探究二氧化碳與水的反應中，某同學做了以下對比實驗，取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。(Ⅰ)第一朵小花噴上稀醋酸；(Ⅱ)第二朵小花噴上水；(Ⅲ)第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中；(Ⅳ)第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。觀察四朵花的顏色變化。關于該組實驗設計的有關說法不準確的是()A．通過實驗可觀察到：實驗Ⅱ、Ⅲ中紫花沒有變色，實驗Ⅰ、Ⅳ中紫花變?yōu)榧t色B．實驗Ⅲ與實驗Ⅳ對比，控制的變量為小花是否與水接觸C．實驗Ⅰ與二氧化碳的性質無關，是輔助實驗，證明了酸可以使紫色石蕊溶液變紅D．這四組實驗既證明了二氧化碳易溶于水，還證明了二氧化碳與水反應生成酸,D實驗Ⅱ、Ⅲ中紫花沒有變色，因為沒有生成酸性物質，實驗Ⅰ、Ⅳ中紫花變?yōu)榧t色，說法正確，A不符合題意；實驗Ⅲ與實驗Ⅳ對比，控制的變量為小花是否與水接觸，說法正確，B不符合題意；實驗Ⅰ與二氧化碳的性質無關，是輔助實驗，證明了酸可以使紫色石蕊溶液變紅，說法正確，C不符合題意；這四組實驗不能證明二氧化碳易溶于水，只能證明二氧化碳和水反應生成酸，說法錯誤，D符合題意。,二、本大題包括5小題，共34分。11．(8分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關。(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣。埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是可燃冰，氫氣被看成是最環(huán)保的清潔能源，但目前開發(fā)利用氫能源有一定困難的原因是制取成本高(或貯存困難)(寫一點即可)。(2)將煤塊粉碎成煤粉后燃燒，其目的是增大接觸面積，使煤充分燃燒。(3)使用乙醇汽油是一種“節(jié)能減排”的有效措施。下列關于乙醇作燃料的說法不正確的是B(填選項序號)。A．乙醇屬于可再生能源B．乙醇汽油不能用作汽車燃料C．使用乙醇汽油可減少大氣污染D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源,(4)煤燃燒常會造成環(huán)境污染，如圖是某燃煤發(fā)電廠在高溫條件下處理廢氣中SO2的裝置示意圖，整個過程反應的化學方程式是2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，通過該過程可以減少酸雨的形成。,(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣，可燃冰是埋于海底的新能源，可能會替代化石燃料，由于氫氣的制取成本高和貯存困難，其作為能源還未能廣泛應用；(2)將煤塊粉碎可增加煤與空氣的接觸面積，有利于其充分燃燒；(3)乙醇汽油可作為汽車燃料，且可減少環(huán)境污染，節(jié)約石油資源；(4)通過燃煤發(fā)電廠在高溫條件下處理廢氣中SO2的裝置示意圖可知，在高溫條件下，碳酸鈣、二氧化硫和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，該過程可除去二氧化硫，從而減少酸雨的形成。,12．(10分)下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖。請回答下列問題：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)A、E裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管c(選填“b”或“c”)相連接。(3)將A、B裝置連接，觀察到的現象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明二氧化碳具有的化學性質是二氧化碳能與水反應。(4)將A、C裝置連接，可用于檢驗二氧化碳，該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，用E裝置收集一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現象說明二氧化碳具有的物理性質密度比空氣大，化學性質不能燃燒、不支持燃燒。,解析：(1)A裝置中大理石(主要成分為CaCO3)可與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈣和水。(2)由于二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以用向上排空氣法收集，不用排水法收集。利用E裝置收集二氧化碳時，應將導管a與c相連。(3)氣體進入B中，二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，從而使紫色石蕊由紫色變?yōu)榧t色。(4)將AC連接，即將二氧化碳氣體通入澄清石灰水[主要成分為Ca(OH)2]中，二者反應可生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；將二氧化碳氣體倒入D中，由于二氧化碳不支持燃燒也不燃燒的化學性質，可使蠟燭熄滅；因為二氧化碳的密度比空氣大，因此蠟燭會由下至上依次熄滅。,13．(4分)保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題。科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系。(1)寫出電解水的化學方程式2H2O2H2↑＋O2↑。(2)已知甲醇的化學式為CH3OH，甲醇中各元素的質量比為C∶H∶O＝3∶1∶4。(3)從圖中分析得出的下列結論中，錯誤的是B(填字母序號，下同)。A．二氧化碳也是一種重要的資源B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生,(4)“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放”，符合這一要求的產物是A、B。A．甲醇(CH4O)B．甲醛(CH2O)C．乙醇(C2H6O)D．乙醛(C2H4O),解析：(1)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑；(2)已知甲醇的化學式為CH3OH，化合物中各元素質量比＝各元素的相對原子質量原子個數之比，可得甲醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為12∶(41)∶16＝3∶1∶4；(3)從圖中分析得出的結論中，A二氧化碳也是一種重要的資源是正確的；C二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物是正確的；D液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生是正確的，而B中屬于物理變化，因此是錯誤的；(4)在反應A：CO＋2H2CH4O，B：CO＋H2CH2O中，一氧化碳和氫氣按照不同比例反應，且只生成一種產物，實現了“零排放”。,14．(5分)用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40℃。,(1)H2O2溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(2)實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是溫度未達到白磷的著火點，白磷未與氧氣接觸；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是白磷燃燒。,(3)實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是支持燃燒；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶。該實驗中，集氣瓶內壓強的變化過程是壓強增大后，再變小，最后又回升到常壓。,(1)H2O2溶液和二氧化錳接觸時發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑；(2)白磷具有可燃性，在裝置中也已經與O2接觸，沒有燃燒說明溫度沒有達到白磷的著火點；推入H2O2溶液前，燒杯中的白磷沒有與O2接觸，白磷不燃燒；推入H2O2溶液后，裝置中產生的氧氣會通過導管進入燒杯與白磷接觸，所以燒杯中白磷會燃燒；(3)O2能支持燃燒，推入H2O2溶液后會產生O2，裝置中O2的濃度增大，所以觀察到木炭燃燒的更劇烈；推入H2O2溶液后會產生O2且木炭燃燒放熱會使氣體體積膨脹，所以裝置中壓強增大；反應完畢后，由于木炭燃燒會產生CO2，CO2與NaOH溶液發(fā)生反應使裝置中氣體體積縮小，裝置中壓強變小；裝置中壓強變小，燒杯中的溶液會進入裝置中，最后內外壓強相等。,15．(7分)某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液與鋅片反應制取氫氣時，發(fā)現產生的氣體具有刺激性氣味，這種現象引起同學們的思考和研究。【提出猜想】對生成的氣體進行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是H2和SO2?！静殚嗁Y料】SO2易溶于水，能與NaOH溶液反應生成Na2SO3。【實驗方案】研究性學習小組的同學設計了下圖所示的裝置進行探究(夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全)。,【問題討論】(1)如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為黑色粉末變紅色，則猜想1成立，寫出鋅與硫酸反應產生氫氣的化學方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)如果裝置A的現象為溶液的紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想2成立。(3)猜想3成立的實驗現象是裝置A中溶液紅色變淺，裝置C中黑色粉末變紅色。(4)裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體?！咀⒁猓喝舸饘σ韵聝尚☆}獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！俊舅季S拓展】(1)實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。,(2)小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置(如右圖所示)，實驗時發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗是用等體積的水代替NaOH溶液進行實驗。,解析：【提出猜想】反應前后元素種類不變，鋅與硫酸反應生成的氣體有三種猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體；【問題討論】氫氣具有還原性，能與黑色的氧化銅反應生成紅色的銅；二氧化硫易溶于水，和氫氧化鈉反應，使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顏色變淺；(1)如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為黑色粉末變紅色，則該氣體為氫氣，猜想1成立，鋅與硫酸反應會產生氫氣和硫酸鋅；(2)如果裝置A中溶液紅色變淺，裝置C中無明顯現象，則該氣體為二氧化硫，猜想2成立；(3)裝置A中溶液紅色變淺，裝置C的現象為黑色粉末變紅色，則氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，猜想3成立；(4)濃硫酸具有吸水性，用來干燥氣體；【思維拓展】(1)二氧化硫是酸性氧化物，和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(2)液面上升的原因是試管內氣體減少，使試管內壓強小于大氣壓強，但由于二氧化硫易溶于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氫氧化鈉反應的結論；要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做對比實驗，即用等體積的水代替氫氧化鈉溶液進行實驗。,三、本大題共6分。16．(6分)將25g石灰石樣品放入燒杯中(雜質既不溶于水也不參加反應)，加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g，燒杯內剩余物質的總質量為116.2g，請計算：(1)生成二氧化碳的質量為8.8g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？,