《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時(shí)氧化劑和還原劑,專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。2.學(xué)會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。,,一、氧化劑和還原劑,答案,2.上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是____，判斷的依據(jù)是__________________________________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是______，判斷的依據(jù)是________________________________。3.上述反應(yīng)中，氧化劑是_____，表現(xiàn)出_____性；還原劑是____，表現(xiàn)出_____性。,HCl,因?yàn)闅湓?答案,的化合價(jià)降低，得到電子,Al,因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子,HCl,氧化,Al,還原,4.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(3)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系。,得電子,失電子,還原,氧化,還原,氧化,(1)氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示,(2)常見(jiàn)的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等；常見(jiàn)的還原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。,例1分析下列反應(yīng)并按要求填空：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是____。,答案,解析,Cl2,Fe,Cl2,Fe,(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是_________，還原劑是_______；被氧化的元素是__________________，被還原的元素是__________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，被還原的元素是______________。,答案,方法點(diǎn)撥,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的,氧元素,KMnO4中的錳元素,SO2,H2S,H2S,SO2中的硫元素,方法點(diǎn)撥氧化劑、還原劑判斷的基本思路(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升降)與氧化還原反應(yīng)中各概念的對(duì)應(yīng)關(guān)系。,例2已知反應(yīng)：①PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，②Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。則有關(guān)物質(zhì)(離子)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2B.PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋C.Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2D.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2＞PbO2,√,答案,解析,方法點(diǎn)撥,解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中PbO2＞Cl2，②中Fe3＋＞Cu2＋，③中Cl2＞Fe3＋，可得答案。,方法點(diǎn)撥根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱：氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物在比較氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只要結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降，正確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，結(jié)合規(guī)律即可判斷。,1.氧化還原反應(yīng)的配平方法(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出升降變化的。(3)配氧還：根據(jù)升降，配出氧化劑和還原劑前面的系數(shù)。(4)得系數(shù)：根據(jù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后將單線號(hào)改為等號(hào)。,化合價(jià)發(fā)生變化,數(shù)值,,二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,總值,原子,2.利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O,6,2,答案,4,1,3,2,4,氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是。(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：、、、。,電子守恒,標(biāo)價(jià)態(tài),列變化,令相等,定系數(shù),例3配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)____NaClO3＋____Na2SO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____ClO2↑＋____H2O(2)____KIO3＋____HI===____KI＋____I2＋____H2O(3)____Cl2＋____KOH____KCl＋____KClO3＋____H2O(4)____NaClO3＋____FeCl2＋____HCl===____NaCl＋____FeCl3＋____H2O,答案,2,1,1,2,2,1,1,6,1,3,3,3,6,5,1,3,1,6,6,1,6,3,1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)關(guān)系記憶口訣升失氧還，降得還氧；劑性一致，其他相反。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平,學(xué)習(xí)小結(jié),兩條線上的總數(shù)相等：,abc＝mnq。,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,解析CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化；B選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)；C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。,1,2,3,4,5,答案,解析,√,解析Cl2―→Cl－可加水或加堿來(lái)實(shí)現(xiàn)；KClO3―→KCl可通過(guò)MnO2催化分解來(lái)實(shí)現(xiàn)；H2SO4―→SO2是還原反應(yīng)，必須加還原劑；KI―→I2要加入氧化劑。,2.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2―→Cl－B.KClO3―→KClC.H2SO4―→SO2D.KI―→I2,√,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是A.MgB.Al3＋C.Fe2＋D.Cl－,√,1,2,3,4,5,答案,4.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。(1)___元素被氧化，________是氧化劑。(2)_____是氧化產(chǎn)物，____發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,1,2,3,4,5,答案,氯,K2Cr2O7,Cl2,HCl,3∶4,答案,5.(1)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)SO2被H2O2氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。,1,2,3,4,5,答案,Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl,SO2＋H2O2===H2SO4,Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl,