《安徽省九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省九年級化學上冊 5.1 質量守恒定律課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元,課題1質量守恒定律,寫出下列反應的符號表達式,1.磷在氧氣中燃燒,2.氯酸鉀受熱分解,提問:我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?,有新物質生成,想一想,物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？,,提出問題,課題1質量守恒定律,我們的猜想：可能。。。,制定計劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學反應前后質量的變化情況。,白磷燃燒前后質量總和的測定,,細沙,白磷燃燒前后質量總和的測定,劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,,,結論：反應物質量總和生成物質量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）,=,,,（防止集氣瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（防止氣體受熱膨脹，瓶塞易被沖出）,1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、一端系氣球作用？,,方案2,,鐵釘放入硫酸銅溶液,活動與探究,鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定,,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應原理：,結論：反應物質量總和=生成物質量總和,鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。,FeCuSO4CuFeSO4,m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu),天平平衡,,,,質量守恒定律(見書P94）,參加化學反應的各物質的質量總和,生成的各物質的質量總和,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量守恒定律定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：①質量守恒定律只適用于化學變化,一切化學反應都遵守質量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。,知識要點：,1、在化學反應A+B=C中，10克A物質恰好與8克B物質完全反應，則生成C物質的質量為（）A、8克B、18克C、10克D、無法確定2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質的質量為17.9克，則生成氧氣的質量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,,=,+氧氣的質量,（化學反應前后物質的總質量守恒）,,,,別漏了我,5.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質量是[]A.7gB.8gC.9gD.10g,C,為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。,想一想：,,,,,水氫氣+氧氣,,通電,分析討論：①化學反應前后，分子種類變了嗎？②化學反應前后，原子種類變了嗎？③化學反應過程的實質是什么？,,,,,,H2OH2+O2,通電,,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,,,,,,兩個一定改變,微觀,（化學反應前后）質量守恒定律,宏觀,,,,種類,數(shù)目,質量,元素種類,五個一定不變,原子,,,反應物生成物總質量,,宏觀：物質的種類,微觀：分子種類一定變,分子總數(shù)可能改變可能不改變,,一個可能改變,,,某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素,C,,2.根據(jù)質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH3.某純凈物M稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結論是（）A.M由4種元素組成B.M是化合物C.M中含有水D.M不穩(wěn)定,A,C,D,4,,,,,,,1、確定物質的元素組成,分析:H2O+CO2淀粉+O2,,,例1:植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有____________元素，可能含有元素。,,HOC,O,,C,H,（提點:化學反應前后元素種類守恒）,C,H,O,2、簡答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應的實質，駁斥這種謊言的荒謬之處。,答：化學反應的實質是參加反應的各物質的原子重新組合成新物質的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變燃油”是謊言。,2、確定化學式,例2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2,D,,,,X+H2O2=N2+2H2O,NHO,242,HO,22,NH,,22,故X的化學式為N2H2。,（提點:化學反應前后原子的種類、數(shù)目守恒）,1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2,B,典型例題：,實驗現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；,反應原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,,,實驗5－1：,,,,,,,,＞,氣體,在密閉容器中：,,,,,,,,,,鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2,,,,討論與交流,思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產生,思考：2、該反應的原理是什么？,天平？,實驗5－2：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,,,,,,,,,=,若在密閉容器中進行試驗：,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。,之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。,小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。,1,2,討論和評價,碳酸鈉粉末,,,稀鹽酸,,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為,:,,,,,,,二、化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。,1、標明了反應物、生成物、反應的條件,12:32:44,2、可以反應出各物質的微粒數(shù)量比,(二)、化學方程式表示的意義,3、可以反應出各物質的質量比,1:1:1,1、質的含義:表示碳和氧氣在點燃條件下參加反應，生成二氧化碳。,質,2、表示每1個碳原子與1個氧分子恰好完全反應生成1個二氧化碳分子。,3、表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳。,即各物質的相對分子質量(和)之比,注意：是判斷反應物是否完全反應的依據(jù),,,練一練,1、質的含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。,3、表示124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷，質量比為124∶160∶284,431∶532∶2142,124∶160∶284,4∶5∶2,微粒個數(shù)比：,各物質質量比：,2、表示每4個磷原子與5個氧分子恰好完全反應生成2個五氧化二磷分子。,