《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究課件 新人教版必修1.ppt（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章金屬及其化合物,幾種重要的金屬化合物---鋁鹽性質(zhì)的探究,,,溫故知新,1、鋁原子的結(jié)構(gòu)怎樣？,2、金屬鋁的物理性質(zhì)怎樣？,銀白色的輕金屬，密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。,原子最外層有3個(gè)電子，易失去電子而表現(xiàn)出具有較強(qiáng)的還原性，但沒有鈉、鎂活潑。,3、化學(xué)性質(zhì),⑴與氧氣反應(yīng),①常溫或加熱條件下，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜(Al2O3)。,②在純氧中燃燒,⑵與Cl2、S等其它非金屬反應(yīng),2Al+3Cl22AlCl3,2Al+3SAl2S3,4Al+3O22Al2O3,⑶與水反應(yīng),⑷與酸反應(yīng),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,⑸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,⑹鋁能和氧化鐵反應(yīng),2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,二、鋁的重要化合物,1、氧化鋁（Al2O3）,白色難熔的固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，天然產(chǎn)的無色晶體俗稱剛玉。,（1）物理性質(zhì),（2）化學(xué)性質(zhì),①與強(qiáng)酸反應(yīng),Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,②與強(qiáng)堿反應(yīng),Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O,氧化鋁（Al2O3）屬于兩性氧化物,,2、氫氧化鋁【Al(OH)3】,①物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)吸附性。,實(shí)驗(yàn)室制法:,Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,②化學(xué)性質(zhì),①與強(qiáng)酸反應(yīng),②與強(qiáng)堿反應(yīng),Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O,,鋁鹽的性質(zhì)探究,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量,2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式.,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,結(jié)論：,Al3++3OH－=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O,,,,,2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量.,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,先無現(xiàn)象，后有白色沉淀而不消失。,結(jié)論：,Al3++4OH－=AlO2－+2H2O,3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,,,,,3.向AlCl3溶液中逐漸加入NH3H2O溶液直到過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,有白色沉淀而不消失。,結(jié)論：,,,,,4.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸直至過量,5.向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式.,4.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸直至過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,先有白色沉淀，后沉淀消失。,結(jié)論：,Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O,,,AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓,,,5.向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,先沒現(xiàn)象后有白色沉淀而不消失。,結(jié)論：,3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,,,AlO2－+4H+=Al3＋+2H2O,,,6.向NaAlO2溶液中通入CO2氣體直至過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,有白色沉淀而不消失。,結(jié)論：,,,,,小結(jié),Al3+,Al(OH)3,AlO-2,,,3OH-,,OH-,,H+,3H+,,,,①Al3++3OH-=Al(OH)3②Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O③Al3++4OH-=AlO-2+2H2O④AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑥AlO-2+4H+=Al3++2H2O⑦3AlO-2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,例1,向20ml2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,例2,向含1molMgCl2和1molAlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量關(guān)系圖:,,,,,,,,