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______________________________________________________________________________________________________________ 適用于初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的幾個技巧 　　化合價： 　　一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價記心間。 　　常見原子團化合價口決： 　　負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一 　　記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心 負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷 初中常見原子團化合價口決： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。 記化合價，我們常用下面的口訣： 一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。 記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 　　口訣 　　周期表分行列，7行18列， 　　行為周期列為族。 　　周期有七， 　　三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7）， 　　2 8 8 18 18 32 32滿 　　6、7鑭錒各15。 　　族分7主7副1Ⅷ零， 　　長短為主，長為副。 　　1到8重復(fù)現(xiàn)， 　　2、3分主副，先主后副。 　?、?、9、10， 　　Ⅷ、副全金為過渡。 　　根據(jù)一個小故事來背誦 　　侵　害 　　從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當(dāng)時就休克了。 　　這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。 　　這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝 ，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 　　在來把這個故事濃縮一下： 　　第一周期：氫 氦 ---- 侵害 　　第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶 　　第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙） 　　第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命 　　鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者 　　砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克 　　第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你 　　鉬 锝 釕 ---- 不得了 　　銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤 　　碲 碘 氙 ---- 地點仙 　　第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河 　　鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 　　銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽 　　鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天） 　　第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 防雷?。? 　　溶解性口訣　 　　鉀鈉銨鹽溶 （鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶于水和酸） 　　硝酸鹽相同 （硝酸鹽同上） 　　鉀鈉鈣和鋇 （氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇） 　　溶堿有四種 （上面四種是可溶性的堿） 　　氯除銀亞汞 （鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶） 　　硫酸除鉛鋇 （硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶） （請注意，溶解性口訣中，所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內(nèi)適用，也有一部分鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，氯化物，硫酸鹽難溶而不在口訣中，除上述四種堿外，也有其他可溶的氫氧化物。） 推斷元素位置的規(guī)律 　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： 　?。?）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； 　?。?）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 　　由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 　　所以, 總的說來(同種元素) 　　(1) 陽離子半徑<原子半徑 　　(2) 陰離子半徑>原子半徑 　　(3) 陰離子半徑>陽離子半徑 　　(4)或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。 　?。ú贿m合用于稀有氣體） 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 1.2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 1.3 單質(zhì)的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增 1.4 元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 1.6 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 2. 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)； （3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。 化合價口訣 化合價一： 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。 二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。 二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫全都齊；銅以二價最常見。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。 常見元素化合價順口溜（二）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價； 銅一二鐵二三，鋁三硅四不可忘。 常見元素化合價順口溜（三）： 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負(fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷， 鹵素負(fù)一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。 元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價） (1) 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁、四硅、五價磷， 二三鐵、二四碳， 二四六硫都齊全， 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)， 銅汞二價最常見， 單質(zhì)價數(shù)都為零。 代數(shù)和為0 (2) 一價氫氟鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三價鋁，四價硅， 三五價為磷， 一二汞銅，二三鐵， 四七錳，二四碳， 二四六硫三五氮， 一五七氯常常見， 單質(zhì)零價永不變。 (3) 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五價磷， 談變價也不難， 二三鐵，二四碳， 銅汞正二最常見， 單質(zhì)元素價為零， 正價、負(fù)價要分明。 （4） 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五氮磷， 二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見， 莫忘單質(zhì)價為零。 （5） 鉀鈉氫銀正一價 鈣鋇鎂鋅正二價 氟氯元素負(fù)一價 通常氧為負(fù)2價 銅正一二鋁正三 亞鐵正二鐵正三 碳有正二正四價 硫有負(fù)二正四正六價 負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根 [編輯本段]適合初學(xué)者的口訣 正一鉀鈉氫銨銀 正二鈣鎂鋇銅鋅 負(fù)一氟氯負(fù)二氧 三鋁四鐵五氮磷 鉀鈉氫銀正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價 氟氯溴碘負(fù)一價 氧硫元素負(fù)二價 單質(zhì)零價需記清 一價氫鉀鈉銀與氟氯 還有氫氧 硝酸和銨根 二價鈣鎂鋇鋅與氧硫 還有硫酸和碳酸 銅汞一 二 鐵二三 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價的是銨根 鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負(fù)一價； 鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負(fù)二價； 二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷； 一三五七正價氯，二四六硫錳四七； 銅汞二價最常見，單質(zhì)化合價為零。 一價鉀鈉銀氫 二價鈣鎂鋇鋅 三價鋁,四價硅 一二銅,二三鐵 鉀鈉氫銀一價氫 二價氧鈣鎂鋇銅鋅 三鋁四硅五氮磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全 一五七氯要記清 一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 鋁價正三氧負(fù)二 以上價態(tài)要記真 銅一二來鐵二三 碳硅二四要記全 硫顯負(fù)二正四六 負(fù)三正五氮和磷 氯價通常顯負(fù)一 還有正價一五七 錳顯正價二四六 最高價數(shù)也是七 單質(zhì)化合價是0 一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 一二銅汞四七錳 二三鐵 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常見 單質(zhì)為零永不變 鉀鈉銀氫正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 銅一二（+） 鐵二三（+） 鋁正三 氫正一 氧負(fù)二 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正 鹽的溶解性 　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞； 　　硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 　　多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 　　 元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+氧>氯>溴>氮>硫>氫>紅磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強于氧，高溫下氧的活動性遠(yuǎn)強于氯] 　　稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 　　總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體不算。 編輯本段金屬活動性順序表的應(yīng)用 　　金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進(jìn)行理解。 　　1．金屬與氧氣的反應(yīng) 　　 　 鐵 鋁 銅 反應(yīng)現(xiàn)象 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體 表面變暗，失去金屬光澤[常溫下在空氣中]，若把鋁箔用火柴在氧氣中引燃[和引燃鐵絲的方法類同].則鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出和鎂條燃燒一樣耀眼的白光。生成白色固體。 表面變黑，失去金屬光澤 化學(xué)方程式 3Fe+2O2==(點燃)==Fe3O4 4Al+3O2==2Al2O3[常溫] 　　4Al+3O2==(點燃)==2Al2O3 2Cu＋O2==(△)==2CuO 反應(yīng)特征 都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)。 　金屬的活動性可以由金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來決定。 　　2. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng) 　　（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬； 　?。?）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸； 　?。?）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽； 　?。?）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。 　　3. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng) 　?。?）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。如把鈉放入硫酸銅溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最終沒有單質(zhì)銅生成 　?。?）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只生成二價亞鐵鹽。 　?。?）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。 　　還有要知道：金屬只與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而且若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，如：鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)。 　　還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng) 　　注意：必須是一種金屬單質(zhì)和一種溶液，其他不可以反應(yīng)，如： 　　Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）  THANKS !!! 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