江西省南昌市灣里一中高一化學(xué)《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》課件.ppt
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會(huì)考復(fù)習(xí),(必修2—01)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,要求：1、認(rèn)真聽(tīng)講2、適當(dāng)做好聽(tīng)課筆記3、及時(shí)做相應(yīng)的鞏固練習(xí),學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律并能熟練地加以應(yīng)用。重點(diǎn)：核外電子的排布規(guī)律,畫(huà)常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：元素周期律。,知識(shí)結(jié)構(gòu),一、原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量為1,中子相對(duì)質(zhì)量為1,相對(duì)質(zhì)量為1/1836,原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小…,電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很小）；電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。,1、原子的組成怎樣？,,,為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來(lái)表示原子，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)不斷的修正模型。,2、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1803年,,湯姆原子模型,1911年,,玻爾原子模型,1913年,,1904年,,盧瑟福原子模型,,道爾頓原子模型,電子云模型,1927-1935年,,3、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,原子,,原子核,,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,,,運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)；,不可能同時(shí)測(cè)得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,4、核外電子的排布規(guī)律及表示方法,1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。,2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,3）最外層電子數(shù)不能超過(guò)8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2）。,4）次外層電子數(shù)不能超過(guò)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。,注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。（會(huì)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖）,2、畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe,練習(xí)一下：1、畫(huà)出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,1、元素周期表的結(jié)構(gòu),（1）7個(gè)周期,三個(gè)短周期,第1周期2種元素,第2周期8種元素,第3周期8種元素,第6周期32種元素,第5周期18種元素,第4周期18種元素,三個(gè)長(zhǎng)周期,二、元素周期表和元素周期律,一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，現(xiàn)有26種元素。,周期序數(shù)＝電子層數(shù),,,（2）16個(gè)族,七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行,一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行,七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行,一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行,主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù),主族序數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù),2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,3、元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬區(qū),金屬區(qū),零族元素,元素的金屬性,元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,,元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）,元素最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)n的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）,元素的非金屬性,,元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強(qiáng)）,元素最高價(jià)氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）,同主族元素：如堿金屬元素性質(zhì)遞變鹵族元素性質(zhì)遞變,同周期元素性質(zhì)遞變,鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。,,,鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩,NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。,金屬性強(qiáng)弱順序：,Na>Mg>Al,,,,,,,,,,,,,,氫化物化學(xué)式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金屬性：Si下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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